Sanyok112
-
Постов
1625 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sanyok112
-
-
наверное нет!!! я пытался раз 10 его сделать и нечего не вышло... может это и к лучшему
Всмысле разлагается постепенно?
Если из спиртового р-ра, то сначала отфильтровать первый раз от исходного р-ра, потом водой промыть
-
Вернее, люминолом
-
Возможно ли такое же повторить в домашних условиях?
Что для этого нужно?
Если вы располагаете люминофором - тогда да.
Вообще подобная тема где-то была...
-
Ничего странного, я брал плотность 1,84г/см3
P.S. На 12 грамм
А массовую долю конечного р-ра кислоты 95% так как 98% получить путем обычного выпаривания довольно проблематично.
-
что-то у меня получилось на 15 грамм больше....странно
Ничего странного, я брал плотность 1,84г/см3
P.S. На 12 грамм
-
Не знаю, у меня все нормально горит, еле заметным голубоватым пламенем.
-
ps Сколько нужно взять электролита, чтобы получить приблизительно 80 мл 98%ой серной кислоты???
Если концентрацию электролита брать 35%, то около 399г. или 314мл.
Но так как процесс идет с некоторыми потерями, то брать несколько больше
-
По-моему, там еще около половины по массе сульфата натрия? Разве нет?
Да, нет. Сейчас к р-ру "Крота" добавил немного нитрата бария, наблюдалось лишь легкое помутнение (Навернка из-за карбоната).
Когда же есть сульфат-ионы в р-ре, наблюдается обильный белый осадок (например с минеральной водой)
Можно предположить, что сульфата натрия там практически нет.
-
расплава NaOH ????
это же какая температура нужна??
Всего около 320° C
-
сера на воздухе горит только при большой t , а от спичек не дождешься такой температуры, хоть вонять будет.....
Откуда такая информация? Сера прекрасно загорается от спички, но спектр ее пламени такой, что большая часть лучей не видна человеческому глазу, и заметно только слабое голубоватое пламя
-
а чем плох способ получения фтора из фторида натрия методом электролиза??? а потом направить его на воду и поджечь.... уверен на 60% что вода станет гореть по реакции:
2H2O + 2F2 = 4HF + O2
и получится искомый фтороводород
Вы имеете ввиду электролиз раствора? Фтор, выделяемый на аноде, будет взаимодействовать с водой без поджигания, уже при комнатной температуре.
Для домашних условиях этот метод не подходит, можно серьезно отравиться.
-
Не знаю, у меня одного такой глюк или нет, но в конвертере величин, (флажок "переводить при наборе") "наложен" на поле выбора.
-
Что за санокс????
-
у меня в порошке....так вот и интересно как из него NaOH получить.
Всмысле, вы купили "Крот"? Тогда там примеси для болшинства реакций не мешают
-
-
Это же невыгодно,ради гидроксида натрия тратить гидроксид бария."Крот"-это средство я тоже однажды купил,чем-то подкрашенный(малиновый).Очень разбавленный попался,с сульфатом меди(2) осадок едва-едва появлялся.В другом магазине нашел средство получше,концентрированнее-на ощупь-очень мылкое и жгучее.И дешевле "Крота".
А порошком не продают?
-
-
-
Предыдушие ораторы говорили о жидком азоте(небезопасен, так как его температура не более - 195,8 градусов по цельсию...попадет на руки - они замерзнут;да и недостанешь его)
Замерзнут не сразу, его можно даже некоторое время по руке перекатывать без отмораживания. Попадая на поверхность кожи он образует газовую подушку и предохраняет от обмораживания
-
-
-
я имею уже готовый Ca(OH)2 и Na2Co3 (оба реактива хч).
Добавил по 1/3 чайной ложки на 30 мл воды обоих реактивов. Полученные растворы слил и нагрел до температуры выпаривания. Получилась мутная жидкость с осадком, отфильтровал от осадка (все равно мутная). Далее добавил несколько мл вещества в пробирку, добавил фенолфталеина вещество приобрело малиновый окрас (доказывает щелочь), но я вот думаю, что и от соды могла щелочная среда быть... Подскажите, как проверить на сколько чистый у меня теперь NaOH?
Гидроксид кальция мог быть испорчен (но если вы пишите, что они х.ч., можно не брать во внимание)
Или взяли слишком много гидроксида, непрореагировав с карбонатом, мог нахватал углекислого газа, вследствие чего образовался карбонат кальция. Отсюда могла и муть появиться...
hghgugheu укрегк регкшу uir ierhgur шукгра урпк шуараг шараыфщ fighdjfhs vhjh iuhfsadok шкр влсорвг восла шос
-
С Новым Годом! Пусть все сбудется, а грусть пройдет мимо!
-
я имею уже готовый Ca(OH)2 и Na2Co3 (оба реактива хч).
Добавил по 1/3 чайной ложки на 30 мл воды обоих реактивов. Полученные растворы слил и нагрел до температуры выпаривания. Получилась мутная жидкость с осадком, отфильтровал от осадка (все равно мутная). Далее добавил несколько мл вещества в пробирку, добавил фенолфталеина вещество приобрело малиновый окрас (доказывает щелочь), но я вот думаю, что и от соды могла щелочная среда быть... Подскажите, как проверить на сколько чистый у меня теперь NaOH?
Лучше смешивать расчетное кол-во веществ.
Например:
На 50г Ca(OH)2 - 71.6г Na2CO3
Электролиз раствора NaHCo3
в Электрохимия
Опубликовано
Продают порошком или раствором. Средство для очистки труб "Крот"