[Правило фаз]

Откуда следует что потенциалы разных компонентов равны?

[Правило фаз]

Если равны химические потенциалы двух фаз то равны и потенциалы компонентов этих фаз. Почему тогда уравнение μ(H2O)р-р = μ(NaCl)р-р не рассматривается?

Смысл первого предложения не понятен. Что за химический потенциал фазы?

Откуда вы взяли это уравнение μ(H2O)р-р = μ(NaCl)р-р?

[Правило фаз]

Ну какое то не нулевое давление паров думаю есть. Но если для практики принять отсутствие соли в газовой фазе, тогда просто добавится еще одно уравнение n(H2O)г = 1.

[Правило фаз]

А в моем примере с раствором соли и паром над ним такие уравнения получаются?

Получаются, но только вот такие:

μ(H2O)p-p = μ(H2O)г

μ(NaCl)p-p = μ(NaCl)г

[Правило фаз]

Из уравнения для энергии Гиббса не следует, что химические потенциалы компонента во всех фазах равны, это дополнительное условие равнозначное равновесию системы относительно перемещения компонентов из фазы в фазу. Это условие математически записывается как μ_i^j1 = μ_i^j2. Как не трудно увидеть, это дополнительно (Ф-1)*К уравнений, уравнения μ_i^j1 = μ_i^j2 при j1=j2 не считаем, так как они не вводят какой-либо новой зависимости.

[Правило фаз]

Правило фаз показывает сколько независимых переменных необходимо для описания системы. В приведенной вами вырезке из книжки сделали следующее. Записали уравнение для энергии Гипса, энергия Гипса является функцией состояния, т.е. полностью описывает систему. Это уравнение записывается для каждой фазы. В этих уравнениях присутствуют следующие меременные: n_i^j, T, p. j - номер фазы (от 1 до Ф), i - номер компонента (от 1 до К). Теперь накладываем ограничение - химические потенциалы каждого компонента в во всех фазах равны μ_i^j1 =μ_i^j2,это дополнительно (Ф-1)*К уравнений. Еще Σ_i n_i^j = 1, это также плюс Ф уравнений.

 

μ_i^j1 - являются функциями от T, p, n_i^j(j=j1, i от 1 до К).

 

Каждое уравнение связи между переменными уменьшает количество независимых переменных на одну.

 

Всего независимых переменных К*Ф(для мольных долей)+2(температура и давление). Уравнений связи (Ф-1)*К(уравнения для химических потенциалов)+Ф(уравнения для молных долей). Вычитаем из количества независимых переменных количество уравнений связи и получаем, что число независимых переменных равно 2+К-Ф.

[Правило фаз]

Идем дальше:

 

 

А ведь по моему для каждого компонента всего 1 уравнение - самое верхнее... Тем более в состоянии равновесия, когда потенциалы равны...

У вас гуманитарное образование?

[Правило фаз]

K-1 - это количество компонентов минул один.

 

Для вашего примера. Два компонента, n(H2O) и n(NaCl), K = 2, но зная мольную долю воды, можно вычислить мольную долю соли и наоборот, поэтому число независимых переменных для мольных доль равно не К = 2, а К-1 = 1.

[Переделка ATX Блока питания PC]

А что синтезируется?

[Правило фаз]

Мне кажется что К-1 как то связано с dn...

Там сказано что компонентов К, для каждого компонента есть переменная n_i - мольная доля компонента i, этих n_i всего К штук. А уравнение Σn_i = 1 уменьшает количество независимых переменный на один, откуда и получили К-1 для каждой фазы.

[Переделка ATX Блока питания PC]

Можно использовать штуцеры с резиновыми прокладками, тогда уж точно ни чего не улетит.

 

Если газы не нужны, то просто выпускай их в атмосферу.

[Химический состав лосьона для моментального загара]

Определить содержание дигидроксиацетона в лосьене для загара, потом взять какой-нибудь лосьен не для загара и смешать его с дигидроксиацетоном.

[Переделка ATX Блока питания PC]

Попробуй герметизировать силиконовым герметиком.

[Получение хлористого железа]

Какой стандартный окислительно-востановительный потенциал CH3-CH=O + e -> CH3-CH2-OH?

[Получение хлористого железа]

Приветствую формула вот эта вам что-то говорит:

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2↓ кип. в тетрагидрофуране.Если такое условие возможно, то можете воспользоваться ей

Спасибо за интересную методику.

[Получение хлористого железа]

Приветствую формула вот эта вам что-то говорит:

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2↓ кип. в тетрагидрофуране.Если такое условие возможно, то можете воспользоваться ей

Чем переводить чистое железо, я лучше куплю FeCl2.

[Получение хлористого железа]

Проверил на небольшом количестве. Подкислил HCl раствор хлорного железа и прилил немного спирта, после нагрева чувствовался сильный запах уксусного альдегида. Значит частично реакция все таки идет.

[Получение хлористого железа]

Мне понадобилось FeCl2, а в наличии есть FeСl3. Так вот, если к раствору Fe(III) добавить этилового спирта и покипятить с обратным холодильником, перейдет ли все железо(III) в железо(II)?

[Сервис «ЕГЭ»]

Сделайте разные варианты заданий, чтобы можно было тренироваться в прохождении ЕГЭ.

[Титрование трёхосновной кислоты]

Подобрать индикатор с подходящим рН переходом окраски. Для лимонной кислоты подходит фенолфталеин. Наверно и для фосфорной подойдет.

[расставление коэффициентов в уравнениях]

Спасибо огромное всем! Ушел кодить

 

Программа готова, показывай .

[Добавки в бетон]

Спасибо.КМЦ-это обойный клей?

Про бетон знаю что отливают формы (тоже отливаю),но мне нужно именно чтобы лепить можно было (скульптуры) наподобие как здесь:http://fotki.yandex.ru/users/dinanv/view/223066/?page=3 просто у нас в городе нет в продаже пластификаторов для бетона,вот и хотел что-нибудь другое добавлять.

Пластификаторы для бетона, не делают бетон пластичнее, они наоборот его разжижают, он становится более текучим.

[Какой нужен pH-метр?]

Купи вот этот рН метр:

«ЭКОТЕСТ®-2000-рН-АТС» рН-метр -1 шт., Комбинированный рН-электрод-1 шт.,автотермокомпенсатор-1 шт.

Точность 0,02 рН

Цена 15 500,00

 

 

Или, как обещают, высокоточный «ЭКОТЕСТ®-120-рН АТС» рН-метр-1 шт., Комбинированный рН-электрод-1 шт., автотермокомпенсатор -1 шт.

Цена 20 900,00

 

Можно использовать во многих едких средах, главное чтобы эти "среды" стекло не растворяли.

[расставление коэффициентов в уравнениях]

Такой алгоритм стоит в сервисе http://www.xumuk.ru/uravnivanie/index.php

Но он не всегда дает верные уравнения реакций, хотя все элементы выравнивает.

 

Это потому, что еще нужно ввести дополнительные условия о которых еще много прийдется писать . Вообще решения приведенной системы уравнений представятся не одномерными как я написал, а N-R мерными, где N число уравнений, а R ранг матрицы Aik. Но с помощью дополнительных условий, решение сведется к одномерному. Это и достигается методом электронного баланса, для окислительно-восстановительных реакций.

 

В предыдущем сообщении у меня не правильное последнее предложение, не успел отредактировать.

[расставление коэффициентов в уравнениях]

Здравствуйте, многоуважаемые химики.

В школе прошли расставление коэффициентов в уравнении методом электронного баланса. Что в нем не нравится - то,что нужно после нахождения множителей все равно дошаманивать коэффициенты руками.

Вопрос вот какой: есть ли способ делать это более универсальный, чем электронный баланс? Очень хочется написать программу, считающую эти самые коэффициенты. Просьба отвечать понятно для уровня 9классника ) Конечно понимаю, что существует масса нюансов(туп я еще для этих вопросов и т.п.), но все это - дело времени.

 

Помогите, буду очень благодарен.

 

Нахождение коэффициентов в уравнении реакции сводится к решению системы однородных линейных уравнений.

 

Допустим у тебя есть K веществ, и N общее число различных химических элементов входящих в эти вещества.

Запишем вещество под номером k(k от 1 до K) так: {A1k; A2k; .. ;Aik; ..; ANk}, где АiK - коэффициент показывающий сколько атомов элемента номер i, входит в вещество c номером k.

 

У нас задача найти К коэффициентов для каждого вещества. По условию, сумма числа элементов каждого вида справа и слева уравнения реакции должна быть одинакова. Для однообразия все вещества справа, можно перенести влево, изменив знак коэффициентов. Тогда вышеназванные суммы будут равны нулю.

 

Тогда получим N линейных уравнений: ΣСkAik=0; (суммирование ведем по k, от 1 до K). Ck - искомые коэффициенты.

 

Решение должно получится в виде: Сk=Dk*E, где Dk - набор из К чисел, а Е - любое число. Потом ищем минимальное подходящее Е, такое чтобы все Сk были целыми числами.