Химический смех

Как найти Кс?

ПОМОГИТЕ ХОТЯ БЫ С ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ. КАК ЕГО ЗДЕСЬ НАЙТИ? Константа равновесия реакции 2Н=Н2 может быть выражена уравнением: (фото)Определить тепловой эффект реакции при 800 к и вывести уравнение зависимости dH=f(T)

У меня есть задача. Из какого пункта брать значение икс (равновесное количество вещества), чтобы посчитать степень превращения? Из второго или из третьего? Задача: Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С: 3А+В=2С 1. выразите Кр и Кс через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р при температура Т; 2. рассчитайте Кр и Кс при 300 К, если Р=7,5*10^4 Па, х=0,45; 3. Вычислите равновесное количество вещества С при давлении 3*10^4 Па и 300К; 4. Рассчитайте степень превращения вещества А и В при 300К.

А можно просто решить по формуле (n исходное - n равновесное) / n исходное, то есть будет х*3/2 / 3 ? Только не знаю что брать за икс. Из второго задания его брать или из третьего

Вы поможете?) Ой, не заметила ваш ответ Почему превратилось из А в В? Может быть из А в С? Ведь А и В это исходные вещества

Газообразные вещества А и В реагируют по заданному уравнению реакции с образованием газообразного вещества С: 3А+В=2С Необходимо выразить Кр и Кс через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при равновесном давлении в системе, равном р, Па и температуре Т, К. Рассчитать и при 300 К, если Вычислить равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе Рассчитайте степень превращения вещества А и В. ..................................................................................................... Первые три пункта я вроде бы сделала, интересует четвертый, как его вообще считать? 3А + В = 2С в исх смеси 3 1 0 в равновесной 3-3х/2 1 - x/2 х

Когда считаем степень превращения вещества по формуле х=(n исходное-n)/n, то делим на n израсходованное или равновесное?

Концентрации? А я думала можно просто по формуле Кс=Кр/(RT)^Δn

А чтобы вычислить Кр и Кс при т=300 к, если р=7,5*10^4 Па и х=0,45, то нужно просто подставить давление и х в полученную формулу для Кр и температуру и х в полученную формулу для Кс? Ну то есть в Кр не учитывать температуру, а в Кс не учитывать давление?

Получается в этой задаче нужно просто составить выражения, без рассчетов конкретных значений?

Спасибо большое)

А, нет. Не заметила в условии фразу " исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах". получается табличка будет такая?: 3А + В = 2С в исх смеси 3 1 0 в равновесной 3-3х/2 1 - x/2 х

Концентрация имеется ввиду количество вещества? Текущая концентрация имеется ввиду равновесная? Тогда такая табличка получится? 3А + В = 2С в исх смеси 3х/2 х/2 х в равновесной А0-3х/2 B0 - x/2 х Кажется я чушь написала какую-то.....

Ох, это как так все получилось?

Откуда берется 1-2/3х?

МОЖНО НЕ РАСПИСЫВАТЬ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ, МНЕ НУЖНО ТОЛЬКО С ЭТИМИ МОЛЯМИ РАЗОБРАТЬСЯ. КАКОЕ ИСХОДНОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, КАКОЕ ИЗРАСХОДОВАННОЕ, РАВНОВЕСНОЕ? Газообразные вещества А и В реагируют по заданному уравнению реакции с образованием газообразного вещества С: 3А+В=2С Необходимо выразить Кр и Кс через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при равновесном давлении в системе, равном р, Па и температуре Т, К.

Какие параметры системы надо поддерживать постоянными, чтобы по знаку энтропии можно было судить о направлении самопроизвольного протекания процесса? Знаю что внутр энергию и объем, но почему?

Вычислите тепловой эффект реакции CO+3H2=CH4+H2O(г) при температуре 1200К и постоянном объеме, пульзуясь данными: (Считать теплоемкости всех веществ в интервале от 298 до 1200К постоянными H S Cp CO(г) 25.415; 47.219 ; 6.959 H2(г) - ; 32.211 ; 6.907 СН4(г) -17.889 ; 44.50 ; 8.536 Н2О -57.796 ; 45.106 ; 8.025

Если я посчитал тепловые эффекты сгорания газов, которые находятся в составе генераторного газа, то я могу их сложить, чтобы получился тепловой эффект сгорания всего генераторного газа?

Нашла что коксование углей проводят примерно при температуре 1000 градусов. Хм

Какие параметры системы надо поддерживать постоянными, чтобы по знаку изменения энтропии можно было бы судить о направлении самопроизвольного протекания процессов? И почему?) зНАЮ ЧТО ВНУТР ЭНЕРГИЮ И ОБЪЕМ, НО ПОЧЕМУ? КАК это объяснить?

Что тогда неправильно в моем решении?

Как вы думаете, может такое быть?)

А еще в задаче "вычислите при какой температуре возможна реакция 6С тв+3Н2 газ=С6Н6 ж" у меня полчается энтальпия 49030 Дж/моль, энтропия -252,74, энергия Гиббса 124,3 кДж/моль. Тк G больше нуля то при 298 к реакция невозможна. если возьмем G равное нулю, то T=дельтаH/дельтаS=49030/-252,74=-194 К. Что же получается, при нормальной температуре реакция эта не идет, а при отрицательной вдруг идет? Несколько раз пересчиатала, рассчеты правильные