Химический смех
-
Постов
277 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Химический смех
-
-
Условие задачи: Докажите, что реакция взаимодействия муравьиного альдегида и пероксида водорода является реакцией 2 порядка, если через 2 часа после начала реакции она завершилась на 50%, через 2 часа 40 минут концентрация кислоты стала 0,285 моль на литр. Исходные концентрации реагентов одинаковы и равны 0,5 моль на литр.
Мой вариант решения:
концентрации в момент времени 0 0,5 0,5 0 0
конц-ии в момент времени 2 ч 0,25 0,25 0,25 0,25
конц-ии в момент времени 2 ч 40 мин 0,215 0,215 0,285 0,285
И потом считаем 2 константы скорости для 2 моментов времени (для альдегида)
-
Наверное, невозможно без температуры решить?
-
.
16 часов назад, M_GM сказал:.
12.06.2020 в 21:44, yatcheh сказал:.
Скажите, пожалуйста, а если в задаче не дано ни Т, ни Р, то как нужно решать? Действительно такое условие задачи.
В производстве H2 конверсией CO c водяным паром протекает реакция:
CO + H2O = CO2 + H2.
Определить равновесный состав газа, если в исходной смеси на 1 моль CO приходится 2 моля H2O.
-
2 часа назад, M_GM сказал:
Cl2+H2O=2HCl+1/2O2 рассчитать константу равновесия "при мольном соотношении" H2O:Cl2=2 при Т=1000 К Робщ=1 МПа
А константу рассчитали, через уравнение dG = RT*ln(Kp) ?
Её значение?
2,3
-
11.06.2020 в 20:08, M_GM сказал:
А вот рассчитав К и зная мольное соотношение можно надеяться найти состав равновесной смеси - т.е. решать обратную задачу
Можете подсказать, пожалуйста, как это сделать?
-
20 часов назад, yatcheh сказал:
Вычисляёте энергию Гиббса при 1000
20 часов назад, M_GM сказал:Если нет никаких данных про равновесную смесь, ни про протекание реакции, то думаю, что и найти константу равновесия будет невозможно. Только через dG реакции.
А вот в этой задаче тоже только через энергию Гиббса возможно найти константу равновесия?
В производстве C2H5OH 10% этилена превращается в этанол. Процесс проводят при Т = 3000С и Р = 8МПа. Найти равновесный состав газа и константу равновесия.
C2H4 + H2O = C2H5OH.
-
2 часа назад, yatcheh сказал:
Константа равновесия зависит только от температуры. На то она и константа, что ни от соотношения реагентов, ни от общего давления никак не зависит. К чему тут эти данные - совершенно не понятно.
Вычисляёте энергию Гиббса при 1000К, уравнение dG = RT*ln(Kp) даст вам константу равновесия.
Я хотела через мольное соотношение раз уж оно дано
-
2 часа назад, M_GM сказал:
Красиво. Но пусть он лучше будет равен 1 сек.
Может лучше покажете реальное условие задачи?
про объем равновесной смеси это я от себя написала, потому что на практике таким способом решали, но там были данные и для продуктов, и для реагентов, а тут только половина данных... А после реакции начинается условие задачи без моих вмешательств
-
Как найти константу равновесия, если ничего не известно про соотношение продуктов реакции? Допустим, примем, что объем равновесной смеси 1 моль. Cl2+H2O=2HCl+1/2O2 рассчитать константу равновесия "при мольном соотношении" H2O:Cl2=2 при Т=1000 К Робщ=1 МПа
-
23 часа назад, yatcheh сказал:
Kp = 16/9*9/1 = 16
Вы случайно забыли умножить девятки в знаменателе (4/9 * 4/9)
-
16 часов назад, yatcheh сказал:
Помилуйте, по условию разложилось 8/10 вещества, а константа равновесия чуть больше единицы? Тут даже на первый взгляд число вызывает сомнение.
Кр=((4/9)*(4/9))/(1/9)=1,78
-
5 часов назад, yatcheh сказал:
Kp = 16/9*9/1 = 16
У меня получилась константа равновесия 1,78
5 часов назад, yatcheh сказал:Степень диссоциации D = A/(A + B)
А почему "А" в числителе и в знаменателе только (A + B)?
-
Я приняла, что образовавшаяся концентрация NO2 2х, равновесная 0,1. Равновесная равна образовавшейся, значит х=0,5. Израсходованная концентрация NO=2х. Значит начальная конц-я=2х+0,2. Подставляю х, значит начальная конц-я=1,2.
Условие задачи: Равновесие реакции 2NО + О2 <--> 2NО2 при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:
[NО] = 0,2; [О2] = 0,1; [NО2] = 0,1 моль/л.
Вычислить константу равновесия и первоначальную концентрацию окиси азота.Решение с сайта: Константа равновесия:
К = [NО2]2 / ([NО]2 * [О2]) = 0,12 / (0,22 * 0,1) = 2,5.
В начальный момент концентрация оксида азота (IV) была равна 0. В момент равновесия в одном литре системы образовалось 0,1 моль NO2. Из уравнения реакции видно, что на образование 0,1 моль NO2 затрачивается 0,1 моль NO. Т.о. начальная концентрация оксида азота (II) будет равна:
Со(NО) = ([NО]*V + [NО2]*V) / V = [NО] + [NО2] = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л. -
21 час назад, yatcheh сказал:
Нам дана для вычисления константа равновесия при общем давлении 1 атм (без азота).
Имеется в виду, что
PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г)
Р0 1 0 0
Ризр 0,8 0,4 0,4
Р равн 0,2 0,4 0,4 ?
-
Что-то я вообще не понимаю к чему здесь азот... И что с ним делать
При 250oC и общем давлении 1 атм PCl5 диссоциирован на 80% по реакции PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г). Чему будет равна степень диссоциации PCl5, если в систему добавить N2, чтобы парциальное давление азота было равно 0.9 атм? Общее давление поддерживается равным 1 атм.
-
21 час назад, yatcheh сказал:
Вы забываете (это все забывают), что логарифм - величина безразмерная, а значит и выражение под логарифмом обязано быть безразмерным. Фактически константа равновесия выражается через активности компонентов, а активность - это отношение некоторой "действующей" величины, наблюдаемой, к стандартной. В ИЮПАК за стандартные условия для вещества принято давление 1 атм (1.01Е+5 Па). Поэтому, если вы в константу равновесия подставляете давление в атм, то вам ни о чём заботиться не надо, коэффициент нормировки равен единице, а вот для паскалей коэффициент нормировки уже не единица, вам придётся привести паскали к атм.
А вы не подскажете, как теперь решить вторую часть задачи с хлором? Я честно пыталась, но я не пойму дано равновесное давление хлора или начальное и что с ним делать
-
-
23 часа назад, yatcheh сказал:
.
Хотя если постоянную перевести в бары, константу равновесия через бары посчитать, то энергия Гиббса выходит 0,16969. Но почему через Па не получается?
-
22 часа назад, yatcheh сказал:
.
Скажите, пожалуйста, почему в этой задаче ответ энергия Гиббса=16700 Дж/моль?
Я приняла равновесные давления NO и Cl2 2х и х соответственно. Считала все не в барах, а в Па. Нашла, что равновесные давления равны 24 000 и 12 000. Константа равновесия 1687,5 (это все через Па). Значит энергия Гиббса равна -30890,68 Дж/моль. Подставила их ответ, посчитала константу равновесия, она получилась 0,018. Неужели они универсальную газовую постоянную подставили через Па, а константу равновесия через бары? Или я что-то напутала в решении?
Условие: Равновесие в реакции
2NOCl(г) = 2NO(г) + Cl2(г)
устанавливается при 227oC и общем давлении 1.0 бар, когда парциальное давление NOCl равно 0.64 бар (изначально присутствовал только NOCl). Рассчитать rGo для реакции. При каком общем давлении парциальное давление Cl2 будет равно 0.10 бар?
-
20 часов назад, yatcheh сказал:
Обращает на себя внимание, что 231 атм, это равно ответу - 23.1 атм, если признать, что в ответе - опечатка, лишняя запятая
20 часов назад, M_GM сказал:Тоже решал эту задачу и тоже получил 231 атм.
Да, все верно) Извините, просто в ответе после "3" стоял пробел почему-то и мозг автоматически воспринял, что там запятая. На самом деле ее там нет.
-
Если в исходных реагентах есть вода и разбавленная фосфорная кислота, то можно ли принять, что вода ДЛЯ РЕАКЦИИ берется из кислоты? Или ее нужно обязательно отдельно добавлять? Я считаю материальный баланс
-
-
В условии написано, что состав хромитовой руды: FeO·Cr2O3 - 90%. Мне, например, по 1 реакции считать, что реагирующий Cr2O3 90%-ный? Или там как-то надо пополам делить на FeO и Cr2O3? По 45% и все такое...
Для получения водорастворимого Na2CrO4 при температуре 1000оС проводят окислительный обжиг хромитовой руды со щелочной добавкой - содой. В качестве окислителя используют воздух с избытком 50% от стехиометрии. Количество соды берут по стехиометрии в соответствии со степенью окисления Cr2O3, равной 90% (1). Реакция (2) протекает до конца. Реагенты поступают в печь при температуре 20оС. Состав хромитовой руды: FeO·Cr2O3 - 90%, примесь - SiO2 - 10%.
Cr2O3 + 2 Na2CO3 + 1,5 O2 = 2 Na2CrO4 + 2 CO2 (1)
2 FeO + 0,5 O2 = Fe2O3 (2)
-
При 25oC fGo (NH3) = –16.5 кДж. моль–1. Рассчитать rG реакции образования NH3 при парциальных давлениях N2, H2 и NH3, равных 3 атм, 1 атм и 4 атм соответственно. В какую сторону реакция будет идти самопроизвольно при этих условиях?
Я через энергию Гиббса нашла константу равновесия. Потом составила выражения для равновесных парц давлений участников реакции, нашла их. А дальше что делать? Не совсем понимаю, как найти требуемую энергию Гиббса.
Подскажите, как решить задачу по кинетике?
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Химический смех
При изотермическом проведении двух параллельных реакций
2А = R (1);
2A = 3S (2)
константы скорости реакций равны соответственно k1 = 0,175 мин^-1; k2 = 0,025 мин^-1. Необходимо рассчитать состав реакционной смеси, выход по целевому продукту R и селективность по S через 10 мин после начала реакции, если исходная концентрация реагента А(СА0) равна 1,75 моль/л.
Я по формуле [А] = [А]0*е^-(k1+k2)t нашла концентрацию А. 0,237 М. Потом нашла концентрации R и S. 1,324 М и 0,189 М. Но не знаю, как дальше считать. Выход продукта это же отношение практ к теор? Но как я теор найду? Теор это концентрация R, если бы не было второй реакции?