ChemHelper
-
Постов
59 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ChemHelper
-
-
2 минуты назад, Вадим Вергун сказал:
Можно, но изъять обратно углекислый газ можно будет только полной нейтрализацией щелочи. Для систем очистки это не подходит
А использование молекулярного сита возможно?
-
10 минут назад, Вадим Вергун сказал:
Ваши 30 промиль углекислого газа затеряются на фоне воды из влажности поступающего газа, в ловушке вырастит корка льда с включениями нескольких процентов углекислого газа, лед обычно нарастает очень твердый и его будет проблемно извлекать из ловушки не охлаждая ее. Ну и естественно абсолютно все примеси в вашем газе количественно застрянут во льду, получите грязный лед на выходе.
Получается только с помощью насыщенного раствора гидроксила кальция можно отделить его? Примерно там будет 0,06 моль углекислоты в общем
-
17 минут назад, St2Ra3nn8ik сказал:
Зависит от растворимости этих газов в углекислоте. Навскидку не помню, но кажется она мизерная для азота и кислорода при низких температурах и давлениях.
Кроме того учтите, что CO2 в случае давления ниже тройной точки (чуть выше 5 атм) сконденсируется не в жидкость, а в сухой лёд
Понял, спасибо. Про тройную точку я знаю, с фазовыми диаграммами работать уже умею)
-
10 минут назад, St2Ra3nn8ik сказал:
О том и речь: это зависит от их температур кипения при соответствующих парциальных давлениях в смеси. Если в криоловушке применять ЖА, то температура в ней будет 77К ( - 196°C).
А чисто теоретически, если я смогу охладить смесь до температуры чуть ниже температура кипения углекислоты, будет ли с ним консироваться (частично) более низкокипящие (кислород, азот) газы. Ведь если мы возьмем смесь паров ацетона и воды, начнем их остужать, в равновесии будет не чистая жидкость более высококипящего компонента а его смесь с другим.
P S я только учусь, так что прошу прощение если задаю тупые вопросы.
-
3 минуты назад, St2Ra3nn8ik сказал:
Щёлочь свяжет CO2 в карбонат "необратимо". Для его извлечения из карбоната понадобится кислота. Почему аминные фильтры не годятся? Их обычно для этого и применяют - кислотные газы ловить.
Есть вариант вымораживать CO2 в криоловушке (с жидким азотом), но кроме CO2 в ней намёрзнет всё, что может конденсироваться при тех температурах и содержится в газовой смеси. Да и по стоимости применения нужно смотреть.
Не использовать аминые фильтры это условие задания). По поводу вымораживание. Более низкокипящие газы не будут частично конденсироваться с углекислотой?
2 минуты назад, Вадим Вергун сказал:Можно использовать насыщенный раствор карбоната калия.
При пропускании через него углекислого газа он активно переходит в гидрокарбонат фиксируя углекислый газ. При нареве раствора до 100С гидрокарбонат высвобождает углекислый газ и может быть использован повторно.
Проблема только в том 30 промиль это же очень мало прийдется сооружать крупный контактный аппарат с несколькими ступенями.
Да, меня тоже смущает столь малая величина... общее количество углекислоты примерно 0,06 моль.
-
В 18.04.2019 в 10:44, yatcheh сказал:
Вот этого я не знаю. Металлы удерживаются. Да и что ему мешает? Размер полости, вроде, позволяет. Дырки в стенках маленькие. Проблема только в его получении. Металлы туда засаживают, пропитывая ими графитовые электроды. А шоб гелий загнать, надо зажигать дугу при его высоком давлении. Но получается-то он как раз в разряде при пониженном давлении...
Впрочем, тут у меня сведения старые и обрывочные
Но, думается, для задачи, как таковой, всё это не принципиально.
А все же были получено данное вещество относительно недавно). Как я понял они сделали подложку из пористого титана, на котором был нанесен графен. Через поры был пропущен гелий, что в итоге привело к неожиданному исходу(планировали просто оторвать слой графена от подложки) в виде "жидкого" фуллерена.
-
Необходимо отделить углекислоту от смеси газов для дальнейшего сжижения (ее примерное содержание в смеси 30промиль). Возможно ли использование раствора щелочи для таких концентраций? Есть ли другие способы поглощение углекислого газ с его дальнейшим высвобождением( аминые фильтры использовать нельзя)?
-
Там фольга приплавляется к пвх. Так что фиги его знает, как это сделать.
-
1 час назад, nadyapng сказал:
Скажите, пожалуйста, а в чем измеряется найденное давление? В Паскалях? У меня получилось 8800.
Смотря в чем константа равновесия дана.
-
3 минуты назад, nadyapng сказал:
А что это? Альфа же, нет?
По идее это называется практический выход, но может я ошибаюсь.
-
12 минуты назад, nadyapng сказал:
Константа равновесия Kp реакции CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) при 500 К равна 6.09·10−3. Рассчитайте общее давление, необходимое для получения метанола с 90%-ным выходом, если CO и H2 взяты в соотношении 1 : 2.
Как я поняла, степень диссоциации равна 0,9
Надо составить уравнение для константы равновесия Кх, а потом через формулу Кр=Кх*р^(-2) найти давление
Это не степень диссоциации).
Давление в степени -1 а не минус два. А так все правильно)
-
2 минуты назад, Student19 сказал:
Спасибо. Не могли бы Вы пояснить зачем нужно деление ответа на 2?
Потому что реагирует 0,5 моль вещества, а по стандартным теплотам вы рассчитываете тепловой эффект для для одного моля вещества. То есть тепловой эффект вашей реакции будет в два раза меньше стандартного)
-
5 минут назад, Student19 сказал:
А можно ли уточнить, это всё решение?
Условие выпадения осадка- произведение концентраций большей чем произведение растворимости. ПК=Mg2+*(OH-)^2
Двоечка в степени для ОН- это ее стехеометрический коэффициент)
-
Рассчитать теплоту данной реакции можно на основании закона Гесса, по стандартным теплотам реагентов и продуктов реакции, только ответ надо поделить на два. Энтропийный фактор способствует протеканию реакции. Все реакции обратимы в большей или меньшей степени.
-
ПР
Mg2+>ПР/(OH-)^2
Mg2+>6,0*10^-8
Концентрация ионов магния равна концентрации хлорида магния. Осадок будет выпадать при концентрации 6,0*10^-8 моль/л и более.
-
А зачем так усложнять все? Разве использование катализаторов не является более эффективным способом?
P.S. мысли молодого химика студента. Если что то нет так, не судите строго)))
-
4 часа назад, XemX64 сказал:
Азот забыли сжечь...)))
По идее, если учитывать, запись будет выглядеть так
xC2H7N + (1-x)C6H7N + yO2 = 2xCO2 + 6(1-x)CO2 + 7/2xH2O + 7/2(1-x)H2O+х/2N2+(1-x)/2N2
Так как азот не "впитывает" кислород то при составлении уравнения он участвовать не будет, так что и правда можно не учитывать)))
-
13 минуты назад, yatcheh сказал:
Ну, как. Литр фуллерита весит 1680 г при М=720 г/моль. Значит в литре 2.3 моль фуллерена, соответственно 2.3 моль He, а это 2.3*22.4 = 51.5 литра при 1 атм. Если ужать это всё до литра, получится... получится... да, 50 атм.
Ну, ошибся в пять раз - с кем не бывает. Надо было умножить, а я поделил
Полста атмосфер - это почти как в баллоне...
Думаете "порвет"?)
-
1 час назад, yatcheh сказал:
Лопнет. Лопнет шарик.
Что интересно, при плотности фуллерита 1.68 г/см^3, плотность гелия в He@C60 соответствует давлению 10 атм.
А может и не лопнет.
Можно узнать каким образом получается 10атм?
-
-
4 минуты назад, Татьяна-88 сказал:
А вот что это за газ?
Никакой, ошибка в задаче.)
-
-
2 минуты назад, Татьяна-88 сказал:
Принимала атомную массу водорода за 1. Тогда 1,98*1,98=3,9204
1,98•2=3,96??
-
4 минуты назад, Nemo_78 сказал:
.
. Не знаю, какой атомной массой водорода (с какой точностью) Вы пользуетесь, но у меня ни грубо, ни точно так не получается. Если грубо округлять до целого, то 3,96 имеем. Если точнее (до тысячных), то ещё больше.
Да. Ваш вариант точнее, скорее всего.
Нет гелий не может быть. Вы уверены в правильности данных?
Поглощение СО2 из газовой смеси
в Общий
Опубликовано · Изменено пользователем ChemHelper
Что можете посоветовать в таком случае? Или, к сожалению, это и было то самое "еще"