ChemHelper
-
Постов
59 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ChemHelper
-
-
-
17 минут назад, Аль де Баран сказал:
Это вряд ли, чтобы из бромида выделился бром, нужен окислитель. Медь на эту роль абсолютно не годится - она восстановитель, и будет с удовольствием реагировать как с концентрированной сернягой, так и с гипотетическим бромом. Но и это не всё - водные растворы CrBr2 (и CrCl2) мало того, что изначально имеют голубую окраску, так ещё и являются сильнейшими восстановителями, и настолько неустойчивы, что медленно окисляются даже водой с выделением водорода. Какой уж тут на фиг бром в такой компании?
По поводу хрома полностью согласен. Но вот с бромом не совсем. Концентрированной серной кислоты при нагревании должно хватить для окисления бромид ионов (Ахметов . Общая и неорганическая химия. 2008 г 333страница)
-
1/2H2= H+ +е-
Tl3+ + 2e-=Tl+
-
При нагревании с концентрированной серной кислотой бурый газ мог выделится за счет наличия бромид ионов. Сине зеленый цвет раствора может быть обеспечен солями меди и Cr3+. Как вариант там точно есть бромид хрома
5 часов назад, Аль де Баран сказал:А может, в пункте 4 очепятка, и то был вовсе не силикат натрия? Допустим, сульфат натрия (логика в этом есть - це реактив на ион бария). Тогда всё сходится.
Возможно там бромид, а не нитрат.
-
-
C=t/K
t это изменение температуры кристаллизации раствора, по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя(ваше дельта т). K криоскопическая постоянная растворителя.
По этой формуле вы можете рассчитать моляльность раствора, моль/кг. Пренебрегая изменением объемом при растворении, и принимая плотность раствора равной единице можно моляльность приравнять к молярной концентрации.
Задача с химической олимпиады Германа Гесса.
в Решение заданий
Опубликовано
3,96 г/моль