Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

eirena

Пользователи
  • Публикации

    103
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

487 просмотров профиля
  1. Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей: Смесь карбоната и гидрокарбоната некоторого двухвалентного металла массой 163,4 г подвергли термическому разложению. Объём выделившихся газообразных продуктов составил 143,5 л при 400°С и атмосферном давлении. Когда условия привели к нормальным, объём газа стал равен 42,56 л. Определите, смесь солей какого металла подвергли разложению. По моему мнению, здесь будут следующие реакции 1 Me(HCO3)2 ----- MeCO3+CO2+H2O 2 MeCO3 ----- MeO+CO2 И по такой же реакции будет разлагаться карбонат из первой реакции, тоже выделяя СО2 П
  2. А этилакрилат тоже подвергается гидролизу с образованием альдегида?
  3. А какова реакция гидролиза второго изомера? И каковы названия второго и третьего изомеров?
  4. Помогите, пожалуйста, с решением задачи: Смесь этилакрилата и его изомера обесцвечивает бромную воду. Продукты гидролиза смеси обесцвечивают в 1,75 раз большее количество бромной воды той же концентрации. Установите строение изомера и его массовую долю в смеси. Добавление к исходной смеси еще одного изомера не изменило количество обесцвечиваемого брома ни до ни после гидролиза. предложите строение этого изомера. Напишите уравнения всех реакций
  5. циферки верные. Проверила.
  6. Сопоставление по количеству вещества мне не очень понятно(((. Пока получилось так: если на 0,384 г метана приходится 2, 476 г воды, то на 16 г метана - х г воды. Значит х= 103. 103: 18 = 5,72. Значит формула CH4 5.72 H2O?
  7. просто не найден символ точки - с ней обычно записывают кристаллогидрат. А так в записи формулы кристаллогидрата - газ А и икс молекул воды
  8. Помогите , пожалуйста, разобраться с задачей. Нужно установить состав газового кристаллогидрата. А точка хН2О, если при разложении 2,86г его при 7 градусах при норм давлении получаем 543мл газа с плотностью по воздуху 0,552. Пока нашлись его: молярная масса - 16, количество вещества - 0,02 и масса - 0,4 г. А дальше? Получается, вроде: m(H2O) - 2,86 - 0,4=2,46. Тогда если 2.86 соответствует 100г, а 2,46 - х грамм, то получается , что в 100 г кристаллогидрата масса воды примерно 86, а следовательно там 5 молекул воды. Молярка 16 похожа на метан. Значит CH4 5H2O? Но по оему, 5 - это с
  9. посмотрите, пожалуйста, верен ли ответ в такой задаче: Натриевая соль одной из серных кислот содержит 19,33% натрия и 53,78% кислорода. Определите: 1) простейшую формулу соли; 2) молярную массу и истинную формулу соли, если известно, что 4,76 г этого соединения содержат 22 1,204 10  атомов; 3) массу этого вещества, в котором содержится 6,4 г кислорода; 4) количество натрия, которое содержится в 7,14 г этого соединения. Самое важноt - соль. Получилось Na2S2O8
  10. не понимаю происхождение 8-ки((
  11. А можно попросить помочь с решением?
  12. Вроде бы получается гидрокарбонат натрия... . 1находим по мольной доле тот же параметр кислотного остатка как целого ( 0,625), потом находим соотношение мольных долей как 1: 1,7. Затем, приняв образец за 100 г вычисляем в этих 100 г массу кислотного остатка - примерно 71,4. Наиболее возможная комбинация - НСО3.... Буду признательна за комментарии....
  13. Помогите, пожалйста, разобраться с решением задачи: Определите формулу кислородсодержащей соли натрия, если известно, что мольная доля натрия в ней равна 37,50%, массовая – 42,07%.
  14. А в каких условиях возможно окисление фторид-иона? Прошу прощения - ответ понят...
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика