bacan

Электронная конфигурация атома азота N 1s22s22р3 . Атом азота присоединяет три электрона, заполняются 3p-орбитали, содержащие по одному неспаренному электрону, И, образуются три электронные ковалентные пары на 2р-подуровне. Электронная конфигурация иона N3- 1s22s22р6 :N : ::: ИЛИ :N:::: Это схема Льюиса 1s 2s 2p Метод ВС

Константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты соотношением: Kг = K(H2O)/K(кисл). Степень гидролиза соли определяется по формуле: h = √(kr/Cм). Гидролиз

m(Cu) = [МЭ(Cu)It/F]•n = [(31,77 • 5 • 4 • 60)/96500]•0,9 = 0,3556 г. Электролиз

Электронная конфигурация иона Au+:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9. Короткая запись: Au+: [Xe]6s1 4f14 5d9. Высокая энергия ионизации у атома золота (1477 кДж/моль) связана с относительно большим зарядом ядра его атома (+79) по сравнению с платиной - (+78), и, также относительно небольшим радиусом атома (144 пм), у платины (177 пм). 3) Электронная конфигурация атома Pt: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9; Короткая запись: Pt: [Xe]6s1 4f14 5d9. Платине выгодна такая конфигурация, потому что в этой точке периодической таблицы s (внешняя) и d имеют почти одинаковую энергию. Лучше иметь 4 полностью заполненные и 2 наполовину заполненные ячейки, чем 5 полностью заполненных и 1 пустую (эта пустая 6s создает проблему, поскольку она энергетически неблагоприятна), поскольку в случае (d9s1) все они стабильны, тогда как во втором пустая 6s (d10s0) - нет. Начальная конфигурация такова : [Xe]6s2 4f14 5d8, затем один электрон переносится с 6s на 5d, так что все орбитали становятся стабильными либо за счет полного заполнения, либо наполовину, что лучше, чем иметь одну пустую и нестабильную. Получается : [Xe]6s1 4f14 5d9. Конфигурация атома платины [Xe]6s1 4f14 5d9 энергетически более устойчива, чем [Xe]6s2 4f14 5d8 и [Xe]6s0 4f14 5d10. Ионизация

Электролизер - ванна (емкость), заполненная электролитом, в которую погружены два электрода - анод(+) и катод (-). Электрический ток в электролизер подается от внешнего источника (элемента ИЛИ от другого источника), причем электроны движутся от анода (+) к катоду(-). В этой системе анион(-) притягивается к аноду(+), теряет свой электрон и осаждается в виде элемента. Это окисление. Следовательно, в электролизере окисление происходит на аноде. Катион((+) на катоде(-) получает электрон и осаждается в виде металла. Это восстановление. Следовательно, в электролизере восстановление происходит на катоде. Электролизер - это система, при которой используется электрический ток для запуска химической реакции, которая в противном случае не произошла бы. Гальванический элемент - это система, например, состоящая из двух емкостей (ванна, стакан, любая емкость) имеют катод(+) в качестве положительного электрода и анод(-) в качестве отрицательного электрода, естественно, электроды (металлы какие-нибудь) погружены в растворы (ИЛИ сухие смеси как элемент Лекланше) своих же солей (как в элементе Якоби). ИЛИ каждые два металла (электрода), погружены в растворы собственных солей, соединены между собой проволокой и разделены пористой перегородкой или посредством сифона, заполненного электролитом, образуют гальванический элемент. Электроды соединены между собой проводником (проволока). Более активный металл в гальваническом элементе выполняет роль анода(-). На аноде идут процессы электроокисления - отдача электронов [(–)А:-ne] при этом метал теряя электроны превращается в катионы(+), которые уходят в раствор, а сам анод заряжается отрицательно. Менее активный металл в гальваническом элементе выполняет роль катода(+). На катоде идут процессы электровосстановления - присоеденение электронов [(+)К: + nе] при этом ионы металла катода присоединяют электроны, пришедшие от анода откладываются на катоде в виде металла, а катод заряжается отрицательно. Таким образом, в гальваническом элементе образуется ток за счет электорхимических процессов (разрядка), в электролизере - используется ток для протекания электрохимических процессов (зарядка). Значит - ЭЛЕКТРОЛИЗЕР: А(+), а К(-), электроны движутся от А(+) к К(-). ГАЛЬ.ЭЛЕМЕНТ: А(-), а К(+), электроны движутся от А(-) к К(+).

1. Существуют формулы для расчета затраченного кислорода на сжигание жидкого и твердого топлива с учетом массовых долей элементов. Так конкретно для заданных массовых содержаний углерода, водорода и серы (массовые доли воды и негорючих примесей не учитываем) в 1 кг угля, применим формулу: V(O2) = {[1,876*w%(C) + 5,6*w%(H) + 0,7*w%(S)]/100}. Тогда для 2 т угля V(O2) = {[1,876*w%(C) + 5,6*w%(H) + 0,7*w%(S)]/100} * 2000 = ...?. 2. Площадь леса рассчитаем, разделив полученный объем на 7 м3... PS: 1) эта формула применима для расчета объема кислорода при нормальном давлении (760 мм. рт. ст ) и температуре 0 градусов ; 2) есть формула расчета массы кислорода, но нам достаточно и этого уравнения.

Нужно 5 * 10-4, а не 5 * 10-3 Анастасия, вы бы написали ответ, в конце-то концов, Можно и так: [H] = [А-] 1 мкМ = 0,001 мМ; [НA] - 0,5 мМ. Формулы для расчета: 1. Ка = (0,001 * 0,001)/0,5 = 0,000002 мМ. 2. рКа = -lg0,000002 = 6 - 0,3 = 5,7. 3. pKa + pKb = 14 Тогда pKb = 14 - 5,7 = 8,3.

Концентрации нужно перевести в моль/л. Тогда [H] = [А-] 1 мкМ = 1 * 10-6 моль/л; [НA] - 0,5 мМ = 5 * 10-4 моль/л. Формулы для расчета: 1. Ка = [H] * [A-]/[HA]: 2. рКа = -lgKa. 3. pKa + pKb = 14 Тогда pKb = 14 - рКа.

нужно примерно так: Изменение энтропии задается формулой ΔS = nCp ln(T2/T1), где n - количество молей жидкости, Cp - молярная теплоемкость при постоянном давлении, а T1 и T2 - начальная и конечная температуры соответственно. n = 1/18 = 0,0556. Cp = 3,9/0,0556 - 70,14 Дж/(моль*К); ln(T2/T1) = 0,062. Подставьте в формулу полученные значения - ой-ля-ля...

Бидентатный лиганд – ацетат-ион (СН3-СОО) - образует две связи с комплексообразователем – условным ионом комплексообразователя, например в комплексном соединении Pd4(CO)4(СН3СОО)4. Схема бидентатного ацетат-иона: O.....> | Н3С-С | O.....> Ацетатные комплексы d-элементов

Копланарный — значит плоский. Это когда молекулы, соединенные водородными связями, расположены параллельно одной плоскости или лежат на одной плоскости, называются компланарными векторами. Посмотри https://laminarts.ru/kriteriy/komplanarnosti/vektorov/ --- Коаксиальный тип расположения связи означает, что несколько молекул, соединенных между собой водородными связями линейных или плоских форм имеют общую ось, т.е. расположены как бы в одну линию (ТАК _ _ _ ИЛИ ///// ИЛИ |||||, как-то так. В технике - вагоны поезда расположены коаксиально - понимаете ИЛИ расположение нескольких химических реакторов в один ряд. Наглядный пример - расположение шести реакторов Запорожской Атомной Станции - часто показывают по телевизору. Основную роль в формировании энергии водородной связи играет электростатическое взаимодействие.

При потенциометрическом методе катодом является индикаторный электрод, а анодом - электрод сравнения. В нашем случае, электродом сравненя является каломельный электрод, а индикаторным электродом - платиновый электрод. Потенциал электрода сравнения (анода) всегда известен, а потенциал индикаторного электрода (катода) рассчитаем из ЭДС, полученной системы, используя уравнение: Ф(ЭДС) = Ф(кат) - Ф(ан). Тогда Ф(кат) = Ф(ЭДС) + Ф(ан) = 0,440 + 0,247 = 0,687 В.. Отношение ионов Fe3+ к ионам Fе2+ в растворе рассчитаем из уравнения Нернста: Ф = Ф° + (0,059/n)lg(ox/Red); lg(ox/Red) = (Ф - Ф°)/(0,059/n). Отсюда lg(Fе3+/Fe2+) = (Ф - Ф°)/(0,059/n) = [0,687 - (-0,770)]/(0,059/1) ≈ -1,525. Тогда h(Fе3+/Fe2+) = 10-1,525 ≈ 0,03. Из этого следует, что w%(Fe3+) = (0,03 . 100%)/1 = 3%. Уравнение Нернста

Вообще-то, схема солевого элемента Лакланше имеет вид: (-)Zn|ZnCl2 || NH4Cl2|MnO2, C(+) Фактически в этом элементе протекают процессы на электродах: анод: 1|2Zn + 4NH4Cl – 4e = ZnCl2 + [Zn(NH3)4]Cl2 + 4H+, катод: 4|MnO2 + H2O + 1e → MnOOH + OH–. Токообразующая реакция имеет вид: 4MnO2 + 2Zn + 4NH4Cl = 4MnOOH + ZnCl2+ [Zn(NH3)4]Cl2. Для простоты расчетов я предлагаю схему электронного баланса: анод: 1|Zn - 2e- → Zn2+, φ = -0.763 B катод: 2|Mn+4 + e = Mn+3, φ = 0,95 B По диаграмме Латимера Mn+4 ---> Mn+3, φ = 0,95 B (это вы можете почитать в учебнике ИЛИ в Интернете). Е = φ(катод) - φ(анод) = 0,95 - (-0.763) = Тогда ∆G° = E*n*F = [φ(катод) - φ(анод)] * 2 * 96500 = ? Дж/моль. Как-то так

В [Fe(H2O)6]2+ - исправить "Комплексы 3d металлов, имеющие электроны на разрыхляющей орбитали (eg), всегда лабильны.

Так как лиганд Cl- - лиганд слабого поля, то все 5d-орбиталей будут заполнены электронами (первые три по 2 электрона и последние по одному). Лиганды образуют четыре σ-связи, их не поделенные пары электронов занимают одну 6s- и три 6p-орбитали иона Pt2+, т.е. будет наблюдаться sp3-ибридизация, поэтому комплексный ион Pt2+ имеет тетраэдрическую конфигурацию. Значит, формула иона - [PtCl4]2-. Если бы вместо Cl- был лиганд сильного поля, например CN-, то будут заполнены только четыре 5d-орбитали по два электрона каждая, а последняя будет свободной. Лиганды образуют четыре σ-связи, их не поделенные пары электронов занимают одну 5d-, одну 6s- и две 6p-орбитали иона Pt2+, т.е. будет наблюдаться dsp2-гибридизация, поэтому комплексный ион Pt2+ имеет плоскую квадратную конфигурацию. Значит, формула иона - [PtCN4]2-. Комплексные ионы