bacan

Извините 3-метилнонан

Процесс окисления многоатомных спиртов происходит ступенчато. При жестком окислении глицерина перманганатом в присутствии ионов Н+ возможно окисление первичных спиртовых групп до карбоксильных (-СООН), а вторичных - до кетонных (=О): СН2(ОН)Сн(ОН)СН2(ОН) + 2KMnO4 + 3H2SO4 → СООНС(О)СООН + 2MnSO4 + К2SO4 + 6H2O СООНС(О)СООН - 2-оксопропандиовая кислота или 2-оксомалоновая кислота , а также 2-оксометандикарбоновая кислота. http://buzani.ru/

Правильное уравнение данной реакции имеет вид: Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O Согласно теории А.Вернера при образовании комплексных соединений одни ионы или атомы выступают в роли центральных частиц − мплексообразователей, вокруг которых располагаются (координируются) другие молекулы и ионы. Например, при взаимодействии Cu(OH)2 с молекулами аммиака в роли комплексообразователя (КО) выступают ионы Cu2+. В непосредственной близости от каждого из них располагаются по четыре молекулы аммиака, образуя внутреннюю сферу комплексного соединения (комплексный ион) − [Cu((NH3)4]2+. Заряд комплексного иона равен сумме зарядов КО и лигандов, и в данном случае составляет 2+, так как молекулы NH3 электронейтральны. Молекулы или ионы, располагающиеся во внутренней сфере вокруг комплексообразователя, называются лигандами, в нашем случае NH3. С полученными комплексными ионами [Cu((NH3)4]2+ соединяются ионы ОН−, образуя внешнюю сферу данного комплексного соединения. Следовательно, состав рассматриваемого комплексного соединения меди можно представить так: [Cu(NH3)4](OH)2. Реакция взаимодействия гидроксида меди(II) и гидрата аммиака с образованием гидроаксидтетраамин меди II и воды протекает только в том случае когда гидроксид меди обрабатывается концентрированным раствором аммиака NH4OH и при нагревании. При этом, имеющиеся в незначительном количестве в смеси ионы меди Cu2+ соединяются с молекулами аммиака NH3, образующимися концентрированном растворе NH4OH, в комплексный ион: [Cu((NH3)4]2+. http://buzani.ru/

 СН3 │ СН3 - СН - СН−СН2− СН2− СН2 – СН2 – СН3 2,3-диметилоктан │ СН3 Изомер:  СН3 - СН - СН2−СН2− СН2− СН2 – СН2 – СН3 2-этилоктан │ СН2 │ СН3 Гомологи - вещества, принадлежащие к одному классу, сходные по составу, строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп СН2 (группу СН2 называют гомологической разностью). Например, гомологом для 2,3-диметилоктан будет 2,3-диметилгептан: СН3 │ СН3 - СН - СН−СН2− СН2− СН2 – СН3 2,3-диметилгептан │ СН3 http://buzani.ru/

N-метил-2-аминопропаналь или N-метил-2-аминопропионовый альдегид http://buzani.ru/

Цианакрилатные клеи имеют низкую газопроницаемость

Решение: Так как в системе Na2HPO4/NaH2PO4 раствор имеет нейтральную реакцию (рН = 7), то в ней содержится одинаковое количество солей и одинаковые объемы их растворов, т.е. n(Na2HPO4) = n(NaH2PO4) и V(Na2HPO4) = V(NaH2PO4). Если аналитическая концентрация СРО4 = 0,10 моль/л, то концентрация каждой соли бедет в два раза меньше, т.е. n(Na2HPO4) = n(NaH2PO4) = 0,05 моль/л. В буферной системе Na2HPO4/NaH2PO4 роль основания играет Na2HPO4, значит соляная кислота будет реагировать с этой солью по реакции: Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaCl При условии что система образована равними объмами растворов солей V(Na2HPO4) = 50 мл. Добавленная кислота в 1 М растворе прореагирует с 100 мл 0,05 моль раствора Na2HPO4 (что составляет 0,005 моль), значит такое же количество составит и израсходованная соляная кислота (n(HCl) = n(NaH2PO4) = 0,005 моль)/ Зная количество HCl и концентрацию раствора можно определить объем раствора добавленной кислоты, получим: 1000 : 1 = х : 0,005; х = (0,005 * 1000)/1 = 5мл. Здесь "х" - это объем добавленного раствора кислоты HCl. Ответ: V(HCl) = 5мл. http://buzani.ru/

Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов. За счет углерода со степенью окисления +2 СО проявляет восстановительные и окислительные свойства. Поэтому реакция: 3CO + Cr2O3 -> 2Cr + 3CO2 протекает. CO + 5CaO -> CaC2 + 3CO2 - реакция протекать не может, потому что в ней СО инертен. СО может реагировать с карбидом: 3CO + CaC2 → CaCO3 + 4C(графит). В данной реакции СО - окислитель (углерод уменьшает свою степень окисления с +2 до 0. СО при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты: CO + NaOH = HCOONa, что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты. http://buzani.ru/

Из уравнений реакций вытекает, что на образование 1 моль C4F8J2 затрачивается 1 моль I2, т.е n(I2) = n(C4F8J2). Рассчитаем количество C4F8J2: n(C4F8J2) = V(C4F8J2)/Vm = [V(сосуда) * 0,8]/Vm = (2 * O,8)/22,4 = 0,0714 моль. Тогда n(I2) = n(C4F8J2) = 0,0714 моль. Отсюда m(I2) = n(I2) * M(I2) = 0,0714 * 253,8089 = 18,12 г. Ответ: m(I2) = 18,12 г. http://buzani.ru/

C91H182O2 - Геннонаконтановая кислота; C92H184O2 - Дононаконтановая кислота; C93H186O2 - Тринонаконтановая кислота; C94H188O2 - Тетранонаконтановая кислота; C95H190O2 - Пентанонаконтановая кислота; C96H192O2 - Гексанонаконтановая кислота; C97H194O2 - Гептанонаконтановая кислота; C98H196O2 - Октононаконтановая кислота; C99H198O2 - Нонанонаконтановая кислота. http://buzani.ru/

Необходимо знать. что нормальные условия: р=105 Па, t°=0° С М(C2F4) = 100,02 г/моль = 0,1 кг/моль; R = 8,31 Дж/моль · К; 1л= 10–3 м3, Т = t° +273, 1 Дж = Н·м, 1кгс/см2 = 1 · 10-5 Н/м2; V = 40k = 4 · 10–2 м3; р = 20 · 10-5 Н/м2; Т = 273 К. Расчитаем массу газа по уравнению: m = (p·V·M)/(R·T). Отсюда m = [(20 ·10-4 Н/м2)·(40 · 10–3 м3)· 0,1 кг/моль]/[(8,31 Дж/моль · К)·273 К] = 3,5 кг. http://buzani.ru/

Это металлы. Мембранный материал, который за счет структуры нановолокон не пропускает воду, вирусы, бактерии, токсины, мелкодисперсные аэрозоли и различные аллергены и т.п. и тем самым способен защищать от опасных химических и биологических веществ, не препятствуя при этом циркуляции воздуха и водяного пара. Полиэстер, силикон и др полимеры. http://buzani.ru/