[Реакцией Кляйзена получите коричный альдегид]

https://acetyl.ru/o/a31j2b3b3r1ff2.php?ysclid=l4vmnkk5hr892710274

 

 

[Напишите,пож-та,реакции глицерина с изомаслянной к-той и глицерина с 3 молекулами изомаслянной к-ты]

http://buzani.ru/

[Жесткое окисление пентина перманганатом калия в нейтральной среде.]

Уравнение имеет вид:

8KMnO₄ + 3CH☰C-CH₂-CH₂-CH₃ = 8MnO₂↓ + 3СН₃-СН₂-СН₂-СООK + 2K₂СО₃ + KHCO₃ + H₂O.

 

https://goo.su/6Vw6zou

 

[Процесс окисления кадмиеного электрода]

Анод:  Cd – 2е  = Cd²⁺ -окисление

 

https://goo.su/E7vE

[Определить направление самопроизвольного протекания реакции путем расчета константы равновесия]

1. Рассчитаем энтальпию реакции уравнению:
ΔНх.р.= ΔНобр.прод. - ΔНобр.исх;
ΔН°298 = [ΔН°СaCl2(p) + ∆H°BaSO4(к)] - [∆H°CaSO4(к) + ∆H°BaCl2(p)] =  [-877,3 + (-1458,9)] - [-1436,3 + (-858,2)] = -41,7 кДж/моль = -41700 Дж/моль; 
2. Рассчитаем изменение энтропии в этой реакции п уравнению:
ΔSх.р.= ΔSобр.прод. - ΔSобр.исх.
ΔSх.р.= [S°СaCl2(p) + S°BaSO4(к)] - [S°CaSO4(к) + S°BaCl2(p)] = 
= (169,5 + 132,2) - (106,7 + 121,4) = 73,6 Дж/(моль * К).
3. Рассчитаем изменение изобарного потенциала в реакции при стандартной температуре 298 К:
∆Gх.р. = ΔНх.р. - ТΔSх.р.;
∆Gх.р. = -41700 - (73,6 * 298) = -63632,8 Дж/моль.
4. Рассчитаем константу равновесия реакции по уравнению:
∆G = -RT2,303lgKp;
-63632,8 = -8,314 * 298 * 2,303lgKp;
lgKp = -63632,8/(-8,314 * 298 * 2,303) = 11,16;
K = 1,04.
Так как К > 1 – равновесие смещено в сторону продуктов, вправо.

 

https://goo.su/W3XU0

[Изучение генетической связи углеводородов, производных углеводородов и биоорганических соединений.]

Обычно,  у альдегидов галоген замещает водород у альфа-атома углерода в углеродной цепи.

[Бромирование этилциклогексана]

1-бром-1-этилциклогексан (1-этилциклогексилбромид) - С8H15Br.

 

Этилциклогексан с бромом на свету вступает в реакцию галогенирования по радикальному механизму, бром замещает наименее гидрогенизированный атом углерода в гексацикле, т.е. у атома углерода с этиловым радикалом :

C₆H₁₁-C₂H₅ + Br₂ = C₆H1₀(Br)-C₂H₅  +  HBr.

 

http://buzani.ru/

[Доказать строение C6H12O6]

1) 5С₆H₁₂O₆ + 24KMnO₄ + 36H₂SO₄ = 30CO₂ + 24MnSO₄ + 12K₂SO₄ + 66H₂O.
2) С₆H₁₂O₆ + 2CrO₃ + 3O₂ = Cr₂O₃ + 3CO₂ + 3CH₂O₂ + 3H₂O. (в уравнениях возможны опечатки, но это не суть как важно)
3) С₆H₁₂O₆ +  6HNO₃ = 3C₂H₂O₄ + 6NO + 6H₂O.
4) С₆H₁₂O₆    +    6(СН₃СО)₂О  =      C₁₈H₂₄O₁₂      +         6СН₃СООН
    инозитол           уксусный        инозитоловый эфир      уксусная
                                ангидрид        уксусной к-ты                  к-та

Многоатомные спирты растворимы в воде, имеют сладкий вкус и не реагируют с аммиачным комплексом серебра
Таким образом, вещество состава С₆H₁₂O₆ представляет собой шестиатомный спирт циклогексана, который называется инозитол (циклогексан-1,2,3,4,5,6-гексол).

 

http://buzani.ru/

 

[Изучение генетической связи углеводородов, производных углеводородов и биоорганических соединений.]

1. Бутаналь как альдегид в реакции с хлором дает 2-хлорбутаналь (ɑ-галогенпроизводное).
2. Бутаналь окисляется до бутановой (масляной) кислоты, затем бутановую кислоту в присутствии красного фосфора превращают в  2-хлорбутановую кислоту, которая гидролизуется с образованием 2-гидроксбутановой кислоты (α-гидроксимасляной кислоты).
3. Бутаналь окисляется до бутановой (масляной) кислоты, затем бутановую кислоту в присутствии красного фосфора превращают в  2-хлорбутановую кислоту, которая с аммиаком дает α-аминомасляную кислоту.

 

P.S. Я бы сделал условие задачи так: "Как из бутаналя получить следующие продукты: 2-хлорбутаналь (хлоральдегид), 2-хлорбутановую кислоту (оксикислота) и α-аминомасляную кислоту? Предложите схемы реакций для получения каждого продукта."

 

http://buzani.ru/

[Адсорбция Гиббса]

Очевидно, это когда сравнивают адсорбцию испытываемого компонента с эквивалентной системой, и, если концентрация исследуемого вещества в адсорбционном слое окажется больше, чем в эквивалентной системе, то такую избыточную адсорбцию называют гиббсовской. Это избыток числа молей компонента в объеме поверхностного слоя по сравнению с числом молей компонента в равном объеме объемной фазы, отнесенный к единице площади поверхности взятого эквивалентного образца.

Я это помню из студенческой жизни, но не гарантирую правильность своего суждения, потому что не занимался адсорбированием вообще.

[Парамагнетики, диамагнетики и ионы]

посмотрите здесь:

 

https://goo.su/TZkutPX

https://goo.su/ujYwTh2

[Задача на потенциал серебряного электрода]

Для вычисления электродных потенциалов в условиях, отличных от стандартных, используют уравнение Нернста:
Е = Е + (RT/nF)lпСМеⁿ⁺, где
T – температура, К;
F – число Фарадея, равное 96500 Кл/моль;
R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль. К);
n – число электронов, принимающих участие в элементарном акте окислительно-восстановительного процесса;
СМеⁿ⁺ – концентрация ионов металла в растворе, моль/л.

Тогда

Е = 0,80 + [(8,314 * 299)]/(1 * 96500)lп0,01 = 0,80 + 0,2576(-4,605) = 0,6814 В ≈ 0,68 B.

 

https://goo.su/lXY2bEH

[Сульфид серебра]

Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре. ПР(Ag2S) =  2·10⁻⁵⁰, поэтому в растворах кислот при обычных условиях, как в воде он не растворяется, а вот, когда берут концентрированные растворы кислоты HNO3,  то идет ОВР .

[Электронный баланс для пероксида водорода]

Посмотри здесь 2-й сайт, где приведена альтернативная запись электронного баланса для кислорода в пероксиде

https://goo.su/7HnA0Vo

 

Корректно писать так как в данном источнике

[уравнение реакции хлорирования 2,2,4-триметилпентана]

При хлорировании алканов с развленным углеродным скелетом преимущественно замещение атомов водорода хлором протекает у третичного атома,т.е. из 2,2,4-триметилпентана преимущественно образуется 4-хлор-2,2,4-триметилпентан, далее галогенируется вторичный атом углерода и образуется 3-хлор-2,2,4-триметилпентан. Затем галогенируются первичные атомы углерода в последнюю очередь. Будет образовываться смесь галогеналканов с преимущественным содержанием 4-хлор-2,2,4-триметилпентана, 3-хлор-2,2,4-триметилпентана и 3,3-дихлор-2,2,4-триметилпентана.

 

https://goo.su/fUPzjfF

[Энтропия воды]

http://buzani.ru/

[Энтропия воды]

1) θ - (m₁T₁ + m₂T₂)/(m₁ + m₂) = ?
2) ∆S₁ = cm₁ln(θ/T₁) =  ?;
     ∆S2 = cm₂n(θ/T₂) = ?.
3) ∆S_общ. = ∆S₁ + ∆S₂ = 275,11 Дж/K.

 

http://buzani.ru/

[С какими особенностями в строении связаны высокие температуры кипения и плавления, высокая тверд]

Кристаллическая решетка бора имеет правильную ромбоэдрическую структуру строения и величинами a = 1 0,17 и c = 65,18 А, дающими коэффициент соотношения, равный 0,576 и это придает ей (решетке) высокую твердость. Особенности строения кристаллической решетки бора обусловливают его прочность, т. к. каждый атом находится в центре икосаэдра (ромбоэдрическую структура) и связан ковалентными связями. При этом каждый атом плотно связан с 12 соседними атомами.
Связи атомов бора из-за равномерного расположения атомов бора в углах кристаллической решетки (состоит из почти правильных икосаэдров B12) становятся прочными, поэтому бор образует очень твердое вещество, уступает по твердости только алмазу. Несмотря на всю свою твердость, бор обладает хрупкостью, но имеет высокие температуры кипения и плавления.
Бор имеет несколько кристаллических модификаций: α-ромбоэдрическая форма (плотность 2,45 г/см3) состоит из почти правильных икосаэдров B12 в слегка деформированной кубической плотнейшей упаковке. Термодинамически наиболее устойчивая β-ромбоэдрическая модификация (плотность 2,35 г/см3) имеет структуру, содержащую 105 атомов бора в элементарной ячейке; основной структурный элемент можно описать как центральный икосаэдр B12, окруженный икосаэдром из икосаэдров.
 

[Осуществить преващение:]

C6H2Cl3NHCH3

[Задача по термохимии]

С = ΔQ/ΔT = (2444 - 2421)/(35 - 25) = 2,3 кДж/(кг * °С)

[Назовите по номенклатуре ИЮПАК.]

Можно так записать:

СН₂=СН-СН₂-СН-СН=СН₂

                           |

                           C₅H₁₁

3-изопентилгексадиен-1,6

http://buzani.ru/

 

[формула о-хлорбензилхлорид]

2-Хлорбензил хлорид (himreakt.ru)

[Напишите электронную формулу невозбужденного атома 15Р]

Распределение электронов по орбиталям тома фосфора выглядит следующим образом:
₊₁₅ P)2)8)5;
₊₁₅P: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p³3d⁰
Внешний энергетический уровень атома фосфора содержит 5 электронов, которые являются валентными. 
Поэтому для фосфора наиболее характерными степенями окисления являются -3, +3 (атом находится в стационарном состоянии) и +5 (атом находится в возбуждённом состоянии), фосфор может иметь и степень окисления +1 (отдает один электрон с 3d-подуровня), это когда в возбуждённом состоянии его электрон с s-подуровня может занимать вакантную d-орбиталь [ns¹hp³(n-1)d¹].
Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Смотри здесь:
https://goo.su/7oqLizm
https://goo.su/vUfm
 

[Химическая термодинамика. Реакция диссоциации углекислого газа]

1)  ΔН_х.р. = ΔН_{обр.прод.} - ΔН_{обр.исх.}
Тогда 

ΔН°₂₉₈ = 2ΔH°СО  - 2ΔH°CО₂) =
= 2(-110,53) - 2(-393,51) = 565,96 кДж/моль.
2) ∆S°_х.р. = ∑S°_{(обр.прод.)} - ∑S°_{(обр.исх.)}.
∆S°х.р. = (2S°СО + S°O₂) - 2S°CO₂ = 
= [(2 * 197,55) + 205,04] - (2 ^* 213,66) = 172,82 Дж/(моль * К).

3) ∆G°_773х.р. находим, выражая ∆S°х.р. в кДж/(моль*К):
∆G° = ΔН° - Т∆S°;
∆G°_773х.р. = [565,96 - 773(172,82 * 10^-3)] = 432.37014 кДж/моль.

Т.к. ∆G°_773х.р. > 0, то реакция при 773 К (500 °С) не может протекать.

 

Равновесие системы, направление процесса. Задачи 10 - 11 (buzani.ru)

[Задача физическая химия]

Решение:
Под производительностью катализатора подразумевают количество вещества, получающееся в единицу времени с единицы площади поверхности (Sk), массы (mk) или объема (Vk) катализатора. Производительность катализатора рассчитаем по формуле:

 Ak = m/(mk * t), где 
m − масса получаемого вещества; τ − время протекания процесса.
Массу продукта выразим в килограммах, а время в часах.
Тогда
Ak =  = [18000 кг/(1000 кг * 24 час)] * 1000 = 750 кг/(кг * час).

Таким образом, активность катализатора при получении водорода равна 750 кг/(кг * час).

https://goo.su/UznF

P.S. Спикер yatcheh прав, но я привёл подробное решение данной задачи.