Carryn
-
Постов
232 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Carryn
-
-
Спасибо! То есть это не вклад фенолята у которого +I на орто?
-
Господа химики, не игнорируйте мой вопрос, пожалуйста)
-
-
Для d элементов также?)
-
Понятно. Но в то же время непонятно, почему у азота характерные степени окисления 5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3? И никакие другие? А у серы +6, +4, +2, +1, 0, −1, −2, а не +3 например? Я не понимаю, что хотят услышать экзаменаторы (
-
Доброго времени суток!
подскажите, пожалуйста, как отвечать на вопрос, почему у того или иного элемента именно такие, а не какие другие, характерные степени окисления? Спасибо
-
45 минут назад, Paul_S сказал:
Для экзамена нужно знать то, что говорилось на ваших лекциях. А вообще, сам по себе Co(OH)3 проявляет какие-либо свойства очень слабо. Единственное, что из него можно сделать непосредственно в воде при комнатной т-ре - это ацетилацетонат Co(Ac)3. С натяжкой это можно считать образованием соли с кислотой.
Да если бы у нас были лекции, я бы не искала информацию везде, где только можно. А так за семестр мы прошли всю общую и неорганическую химию. За семестр! То есть не прошли никак. Лектор отвечает, что ищите материал, где хотите. У нас самообразование (
-
21 час назад, Paul_S сказал:
Окислительными свойствами, несомненно, обладает, поскольку окисляет соляную кислоту до хлора. Существуют соответсвующие ему соли кобальта 3+, но напрямую из него их получить нельзя, только электролитическим окислением солей кобальта 2+.
Кобальтаты более основных металлов, щелочных, по кр. мере, типа LiCoO2, можно получить спеканием осажденного Со(ОН)3 с соотв. щелочами или карбонатами на воздухе.
Есть еще масса комплексов кобальта 3+, катионных и анионных, что свидетельствует об амфотерности кобальта в этой степени окисления.
А для чего вам это?
Спасибо! Для экзамена. А информации нет(
-
Доброго времени дня. Глупцы вопрос: этот гидроксид амфотерен? Обладает выраженными окислительными свойствами? Нигде не могу найти информацию
-
3 минуты назад, yatcheh сказал:
Откуда? Нет, конечно.
Да как-то невнятно нам это сказали. Решила уточнить. Спасибо!
-
Ох, спасибо !
-
-
Если писать одной реакцией, то имею право написать вот так Cuedta +Na2S=CuNa2(edta)+h2s? Спасибо
-
Спасибо!
-
26 минут назад, aversun сказал:
Обычно используется ацетат аммония
Но, вероятно и в ацетате натрия растворится.
https://xumuk.ru/toxicchem/136.html
Иногда пишут такое уравнение
PbSO4 + 2CH3COONH4 ⎯→ Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4
Ссылаясь при этом как крайне малую константу диссоциации ацетата свинца.
Да, по ссылке я читала, а мне требуется понять пойдёт ли реакция с ацетатом натрия (думаю да) и какие продукты будут
-
Доброго времени суток! Возник вопрос. Насколько я знаю, pbso4 растворим в ацетате натрия. что будет продуктом в такой реакции ? = Na2[Pb(CH3COO)4] + Na2SO4?
-
8 минут назад, aversun сказал:
Соединения AgHal3 вероятно не существует в виду очень низкой растворимости галогенидов серебра и йода.
Соединение, комплекс, Na2[AgCl3] существует, на заре фотографии этим пользовались, вместо тиосульфата, растворяли избыток AgCl в концентрированном растворе NaCl.
AgHal растворяются в конц. растворах соответствующих кислот с образованием комплекса H2[AgHal3]
Спасибо большое!
-
AgHal+hal2=AgHal3
И ещё такая
AgHal+ xHal(-)=[AgHalx+1](-) я честно говоря перерыла всю доступную мне литературу, но не нашла, что возможны такие реакции. Возможно, они все-таки идут, тогда можно какие-нибудь примеры, пожалуйста
-
Спасибо!
-
Доброго времени суток!
подскажите, пожалуйста, как нарисовать структуру аниона o3? Не могу сообразить. Спасибо
-
3 часа назад, yatcheh сказал:
А, ну да - она четырёхосновная. Обычная форма - динатриевая соль, Na2(H2edta), поэтому комплекс будет CuNa2(edta).
А вот Cu(edta) - это уже кислота (Cu(H2edta)), поэтому сначала она прореагирует с Na2S:
Cu(H2edta) + Na2S = CuNa2(edta) + H2S
а потом мы будем наблюдать равновесие:
CuNa2(edta) + H2S <-> Na2(H2edta) + CuS
И опять-же - надо оценивать константу нестойкости комплекса с медью и ПР сульфида.
Спасибо большое!
-
1 час назад, yatcheh сказал:
Видимо, надо сравнить константу нестойкости комплекса Cu(edta)2 и произведение растворимости CuS. А там решать - кто победит.
У меня не cuedta2, a cuedta
-
Доброго времени суток! Подскажите, пожалуйста, если у меня есть какая-то реакция, то как определить минимальную концентрацию вещества, при которой пойдёт реакция?
-
Доброго времени суток! Подскажите, пожалуйста, что будет продуктом такой реакции . Спасибо
По ЯМР сложный вопрос
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо!