Farhad

N-бензилпропан-2-имин - по ИЮПАК

дальше восстанавливаем водородом на платиновом катализаторе до 3,5-диаминофенола

Благодарю! Вы очень сильно мне помогли!

Теперь я всё понял. Я просто неправильно Вас понял. Протон отщепило основание, оно же его впоследствии и отдало, так?

С третьим всё ясно. Насчёт второго: O2N-CH2- атакует CH3-O-(-O-)C=CH-CH2+ и получается CH3-O-C(=O)=CH(+)-CH2-CH2-O2N, а откуда берётся ещё протон? Или я не совсем понимаю.. Насчёт третьей стадии. В какой литературе можно откопать её? В Травне нет, Реутов мне тоже ничего не дал

Небольшое уточнение по второму заданию. Почему первая стадия не идёт как конденсация? Откуда третья стадия? И по возможности разъяснить механизм третьей задачки

1. Из EtOH и i-PrOH (изопропанол) получить 3-амино-3-метилбутанол-2 2. Из MeNO2 и метилакрилата получить пирролидон-2 3. Завершить цепочку (картинка в приложении)

У нас одноименные ионы сульфата уже в марганце есть, они будут мешать определению

Нужно определить. То бишь, у вас есть смесь солей и задача определить выделенные соответствующими способами, при отсутствии влияния других солей при определении. Гравиметрическая форма бария BaSO4, да, но чтобы получить эту гравиметрическую форму, нужно сделать так, чтобы её получить. К примеру, MnSO4, BaCl2, ZnCl2, CH3COOH. Ну, вроде как все вещества растворимые и спокойно перейдут в раствор при растворении водой. Дальше нужно думать, как потихоньку избавляться от всего, что у нас есть, разделяя чистые вещества, дабы в дальнейшим определить их титриметрически (Mn, скорее всего комплексонометрическое с ЭДТА, ну или ещё как-нибудь) и гравиметрически (для Ba в форме сульфата). Для этого нужно отделить оба определяемых вещества, но при этом в максимальной чистой форме, без уксусной и без хлорида цинка.

Дана СМЕСЬ: CH3COONa, ZnCl2, MnSO4, BaCl Нужно гравиметрически определить барий, а титриметрически марганец, но учитывать, что дана смесь

Напишите уравнение кислотно-основного равновесия для ацетата натрия в метиловом спирте. Рассчитайте рН 0,0100 М раствора, приняв коэффициент активности за 1. (Для CH3COОН в CH3ОH Kа = 2,0·10-10, для CH3ОH KSH = 2,0·10-17)

да, но сначала их как-нибудь разделить и предположить где-что, а там можно и под качественные реакции)

Как раз так и сделал, спасибо!)

решено

Используя качественные реакции на ионы переходных элементов, определите какой раствор содержится в каждой из пробирок: VCl3, K2MnO4, NiSO4

Спасибо!

Спасибо!

Как можно разделить CdSO4 и Fe2(SO4)3. Изначально хотел добавить железных опилок, но как-то не очень, учитывая, что они стоят рядом по потенциалам.

Спасибо!

Смесь Zn, Ag и Hg перевести любым возможными способами полностью в раствор; разделить и доказать присутствие каждого элемента; выделить каждый элемент в виде простого вещества. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения.

Ну так сказать то легко. А Вы попробуйте. Ждать-то сколько придётся... P.S. Проверено на личном опыте

Теперь всё понятно, спасибо! Извиняюсь за тупые вопросы ))

Разве соляная кислота не способствует разрушение всех трёх этих комплексов? AgCl, CuCl2, ZnCl2 образовались, теперь приливаем к раствору щелочь и тут крайне не совсем приятная ситуация: AgCl + NaOH = Ag2O(осадок) + ..... CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2(осадок) + .... ZnCl2 + NaOH = Na2[Zn(OH)4] + .... тут либо опять связывание в комплекс при избытке NaOH, либо при недостатке выпадение Zn(OH)2. Пусть будет избыток, чтобы Cu(OH)2 и Ag2O можно было разделить, ибо комплексные соединения сами по себе в осадок не выпадают, но имеют свойство перекрашивать растворы в красочные цвета. Теперь стоит задача разделения Ag2O и Cu(OH)2, не забывая, что в растворе есть Na2[Zn(OH)4]. Вот этот момент мне не особо ясен, почему именно горячий раствор смеси хлоридов?