Paul_S

Оба иона октаэдрические, [Fe(CN)6]4- - низкоспиновый, поскольку цианид - лиганд сильного поля, имеет место сильное расщепление уровней, соотв., все 6 электронов спарены и находятся на орбиталях t2g, ион диамагнитен. Вода - лиганд слабого поля, сотв., на орбиталях t2g 4 электрона, из которых два неспаренных и на орбиталях eg два неспаренных электрона. Магнитный момент соответствует четырем неспаренным электронам плюс орбитальный вклад. Подробнее см. здесь:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Теория_кристаллического_поля#Энергия_стабилизации_кристаллическим_полем
 
Вообще, очень рекомендую 3-й том "Современной неорганической химии" Коттона. Доходчивый учебник.

При взрыве тринитротолуол разлагается в соответствии со следующим уравнением: 2C7H5N3O6 → 3N2 + 5H2O + 7CO + 7C
https://elementy.ru/kartinka_dnya/399/Trinitrotoluol

Это образование из простых веществ
Mg + S + 2O2 = MgSO4

Получится, если хорошо прокалите. Здесь получали допированный европием цитратным методом:
https://core.ac.uk/download/pdf/287419676.pdf

Бензол и анилин жидкие. Фенол, разумеется, растворим в их смеси.
Тогда задачу решить нельзя. А задачи предназначены для решения.

Наверное, может образовываться гидрохлорид с выделением аммиака. В циметидине два потенциально протонируемых фрагмента, имидазольный и цианогуанидиновый. Оба они менее основные, чем аммиак, но аммиак летуч и за счет этого может идти реакция.

б) BaH2 + Cl2 → ВаСl2 + HСl горение гидрида бария в хлоре
в) Cu(NO3)2 + P → СuO + P2O5 + NO2 горение смеси избытка нитрата меди с фосфором
г) Ca(HSO3)2 + KOH → СaSO3 + К2SO3 + H2O сливание растворов
д) Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4  +Fe2(SO4)3 растворение окалины в серной к-те
Уравнять попробуйте самостоятельно.

1) Конечно, с мостиковыми кислородами.
2) 2[Al(H2O)6]3+ + 3S2- = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6H2O

Думаю, ПАБК получается и N,N-диэтилглицин.

Там не палочка внутри, а капилляр. Это пульвелизатор.

В основе этой реакции - реакция очень просто уравниваемая:
 
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
 
Просто навесьте на исходные катионы и воду и добавьте кислоту для связывания катионов в соли.

https://chemistry.stackexchange.com/questions/173042/how-many-lone-pairs-does-no-have

Бралась отдельно 60%-ная водная азотная кислота и конц. серная (98%). Это обычные реактивы. Их смешивали, и нитровали этой смесью. Так получают нитробензол. Чтобы ввести вторую нитрогруппу, нужна смесь дымящей азотной кислоты с серной или нитрующая смесь из серной кислоты и селитры. Чтобы сделать бензолдисульфоновую кислоту, нужно сульфировать бензол олеумом.

Нарисуйте таутомерную формулу фенобарбитала с ОН-группой, которая как кислота реагирует с NaHCO3 с образованием вот такой соли:

Например, 2ClO2 + 4H2 = 4H2O + Cl2

Al + 4 NaOH + Na2CrO4 + 4 H2O = Na3[Cr(OH)6] + Na3[Al(OH)6]
 
Щелочной металл не важен
 
Al + 4 NaOH + K2CrO4 + 4 H2O = Na3[Cr(OH)6] + NaK2[Al(OH)6] 

Красные кристаллы - (NH4)2MoS4
https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_tetrathiomolybdate
 
Суммарное ур-ние
(NH4)6Mo7O24 + 28H2S + 8NH3 = 7(NH4)2MoS4 + 24H2O

R=NOH + HNO2 >> R=O + N2O + H2O
https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jo00798a069
 
R=NOH + NO2 >> скорее всего R2С(NO)(NO2) + R=O + N2O + H2O
R=NOH + Сl2 >>? скорее всего R=Cl2 + NO + HCl в апротонной среде

Либо там медь есть, либо что-то типа ультрамарина. Если скажете, в чем состояла методика определения, будет яснее.
Зачем вообще определять кремний в песке? Есть сомнения, что он там присутствует?

К взвеси Cu(OH)2 прилили горячий раствор пентаэритрита. То, что коричневое, это видимо, образующийся оксид, а синее - комплекс.
 
Оставил на след. неделю смесь р-ров аммиаката меди и пентаэритрита. Аммиак постепенно улетает.

Имелось в виду, что среду не подщелачивали специально, в левой части уравнения нет щелочи. А вообще, это все очень условно. Сера в избытке щелочи будет растворяться, не успевая выпасть:
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Если сложить это уравнение с Вашим, то получается:
Na2S + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2 + 2KOH + Na2SO3
 

Структура к - это глюк. Одна неподеленная эл. пара на азоте в хлорциане.
Ионами являются структуры а, в, д, ж, и, л.
 
Моя так думай 

Я делал реакцию между фенантролинхиноном и этилендиамином, там почти количественно получается цикл, который на воздухе быстро окисляется в пиразиновый. А здесь при соотношении 1:1 может получаться макроцикл. С невысоким выходом, конечно. И среда хотя бы нейтральная должна быть.

Вы можете прокалить его до оксида и восстановить алюминотермией в порошок грязного молибдена. Чистый компактный молибден Вы в кустарных условиях не получите.