Paul_S

Структура к - это глюк. Одна неподеленная эл. пара на азоте в хлорциане.
Ионами являются структуры а, в, д, ж, и, л.
 
Моя так думай 

Я делал реакцию между фенантролинхиноном и этилендиамином, там почти количественно получается цикл, который на воздухе быстро окисляется в пиразиновый. А здесь при соотношении 1:1 может получаться макроцикл. С невысоким выходом, конечно. И среда хотя бы нейтральная должна быть.

Вы можете прокалить его до оксида и восстановить алюминотермией в порошок грязного молибдена. Чистый компактный молибден Вы в кустарных условиях не получите.

Чтобы молекула типа ЭFn была полярной, она должна быть неплоской и не линейной, и она будет тем более полярна, чем менее электроотрицателен Э. BF3 плоский. Так что
 
BF3, OF2, NF3, AsF3

Многие ионы переходных металлов парамагнитны, но наибольший магнитный момент у Mn2+ и Fe3+, у них по 5 неспаренных электронов на d-оболочке. Так что соли железа-3+ тоже должны сильным магнитом заметно притягиваться. Среди лантаноидов наибольший спиновый магнитный момент у Gd3+ (7 несп. электронов), но за счет орбитального вклада наибольший суммарный момент у Dy3+. Если насыпать соль лантаноида на бумажку и провести с другой стороны магнитом, кристаллики будут бегать вслед за ним 

Здесь надо сравнить сигма-донорную и пи-акцепторную способность этих лигандов. Посмотрите 3-й том "Неорганической химии" Коттона, гл. 27, там сравниваются карбонил и цианид. У азота и то, и другое будет гораздо слабее, чем у CO и CN. 

Глицерин.

Пентакарбонилцинк 

А ундекан - это его псевдоним?

Если растворы типа пергидроля или, тем более, больше того по концентрации, то при разложении они сильно греются и заметная часть воды испаряется и летит в виде капель, так что этот метод не подходит. А чтобы измерить объем кислорода, нужна пробирка с трубкой и перевернутая мензурка. Хотя, концентрированные растворы нужно будет кратно разбавлять.
 
Но у крепких растворов можно и по плотности концентрацию определять.

Потому что у него меньше радиус из-за лантаноидного сжатия. А катионы гидролизуются тем сильнее, чем больше их заряд и меньше  радиус.
https://studfile.net/preview/9663855/page:75/

Как ни удивительно, но 100-%-ная азотная кислота и ее концентрированные растворы, содержащие катионы нитрония NO2 + , но полностью очищенные от оксида азота(IV) 2 , вообще не вступают во взаимодействие в момент контакта с такими типичными восстановителями, как цинк, магний, иодоводород, сероводород, оксид серы(IV), арсин, фосфин, формальдегид. В то же время кислота, содержащая NО2, моментально и бурно (иногда со взрывом и воспламенением) окисляет эти восстановители. Реакции с участием азотной кислоты, очищенной от NO2, начинаются лишь по прошествии определенного интервала времени − так называемого индукционного периода, на протяжении которого в системе накапливается необходимое для начала реакции количество оксида азота(IV) за счет разложения НNО3. Индукционный период можно сократить введением извне в очищенную кислоту небольших количеств готового NO2 или нитритов, образующих его в кислой среде. Таким образом, окислительное действие азотной кислоты в очень концентрированных и концентрированных растворах определяется, фактически, окислительными свойствами продукта ее разложения − оксида азота(IV), который образуется на промежуточных стадиях
https://oaji.net/articles/2014/514-1393511892.pdf

Железо. Много.

И у углерода, и у водорода внешний электронный слой заполнен наполовину, поэтому у них близкая электроотрицательность. В метане связь совсем неполярная, то, что считается, что там углерод имеет СО -4, а водород +1 - чистая условность. В принципе, бывают производные метана, в которых водород замещен на металл, но получить их из метана нельзя.
Реакции С+Н2О= СО + Н2 способствует энтропийный фактор - получаются два газа.

Совсем финальный будет B, предфинальный - А.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Реакция_Анри

Найти можно здесь:
https://www.crystallography.net/cod/search.html
 
Про структуры с пространственной группой Pmn21C (Z = 2) гуглятся статьи:
https://www.google.com/search?q=Pmn21C+(Z+%3D+2)
 

Вообще, на школьном уровне там будут две координационные связи и две ковалентные полярные

Нет.

100 мл 30% р-ра весят 133 г, содержат 1.33*30 = 39.9 (ну, 40) г NaOH и 133 - 40 = 93 г (или 93 мл) воды.
Из 40 г NaOH можно сделать (40/8)*100 = 500 г. 8%-го раствора, в котором будет 460 г. воды. Добавить к 100 мл 30% раствора, стало быть, нужно будет 460 - 93 = 367 г (мл) воды. Или, что тоже самое, к 367 мл воды нужно добавить 100 мл 30% NaOH, чтобы получить 8%-й р-р.
Ну вот, а к 200 мл нужно будет добавить (200/367)*100=54.5 мл
 
Вроде так.

https://xumuk.ru/vvp/2/376.html

Если она не совсем безводная, там будет тупо гидролиз
2NH2CONF2 + 2H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CO2 + 2NHF2 

Думаю, да. Между молекулами фтора нет каких-то особых взаимодействий вроде водородных связей, которые заставили бы его выделиться в отдельную жидкую фазу. Азот, кислород и фтор кипят при близких температурах, у них похожие молекулы, не вижу причин им не смешиваться. Азот и кислород смешиваются неограниченно, и фтор наверняка с ними обоими тоже.

Элементарные задачи на закон Фарадея. Для тех, кто силен в арихметике.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Законы_электролиза_Фарадея#Математическая_запись

Правильно. Еще при этом получается немного KJO3.

Полимеризуйте его как стирол, получите искомое. Ацетилены гораздо труднее полимеризуются, чем виниловые мономеры. Стирол, например, при стоянии в бутылке полимеризуется сам по себе, а фенилацетилен хранится сколь угодно долго без признаков полимеризации.