Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Paul_S

Участник
  • Публикации

    2 549
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Дней в лидерах

    19

Все публикации пользователя Paul_S

  1. Paul_S

    Модерирование

    Запиши меня в свой игнор, пустобрех.
  2. Paul_S

    Кипелки для колбы

    Ну вот, молекулярные сита, цеолиты в шариках для органики очень подходят. Но в кипящей конц. серной кислоте они могут и растворяться.
  3. Paul_S

    Кипелки для колбы

    Ну, перегонка серной кислоты - это очень особая тема. Не знаю никого, кто бы этим занимался. Обычно перегоняют органиеские растворители. У нормальных кипелок должна быть развитая поверхность, шершавая на ощупь. Чтобы там было много центров кипения.
  4. Paul_S

    Кипелки для колбы

    Понятно. Миграции марабу в Северной Африке тоже близко к теме
  5. Paul_S

    Кипелки для колбы

    О чем Вы вообще?
  6. Paul_S

    Кипелки для колбы

    А с чего это стеклянные шарики будут служить центрами кипения? У них что, развитая поверность?
  7. В принципе, эта задача решаема из последнего условия, массовая доля Ме = 77,2%. Имеем смесь Me(NO3)2 + MeO + MeF2 Брутто-формула смеси Me3N2O7F2. Если я правильно понял условия, массовое содержание металла в этой смеси 77,2% Ну, вот. М - атомная масса металла. 3М/(3М + 178)= 0,772 3М= 0,772(3М + 178) 3М = 2,316М + 137,416 0,684М = 137,416 М = 200. Это ртуть. PS. А, там еще нужно массу смеси узнать. Ну, это смотря до чего, по мысли авторов, разлагается при ПРОКАЛИВАНИИ нитрат ртути. Он разлагается до оксида HgO ниже 40
  8. Paul_S

    Модерирование

    Хочу обратить внимание, что пользователь mitodeath засрал полезную тему "Вопрос-ответ" в Курилке. Да и вообще, количество его постов, не имеющих никакого отношения к химии, в последнее время явно превышает число собственно химических постов на форуме. Господа модераторы, может, сделаете что-нибудь?
  9. Paul_S

    Вопрос-ответ

    Долбаный кретин, ты засрал своим поносом еще одну хорошую тему. Уебывай с этого форума! Это форум ХИМИКОВ! Тебя, дебил, сюда никто не звал!
  10. Ну, в общем, да. Кислород - гораздо худший донор электронной пары, у него жесткая электронная оболочка и еще двойная связь. А зачем вам это?
  11. Paul_S

    Вопрос-ответ

    Сталин с Ворошиловым в 1918 году Царицын оборонял. Блять, какой же ты кретин!
  12. А где-то сказано, что В СПЛАВАХ железо трехвалентное?
  13. Ну и что? Каким образом это влияет на механизм разрыва связи? Перманганат и в твердом виде сильный окислитель и легко отдает кислород. Кстати, судя по величине эффективного заряда всего +0,3, связь там очень слабо полярная. Как если бы кислород был связан с сильно электроотрицательным элементом. KMnO4 Mn (VII) 0.3+ https://ru.wikipedia.org/wiki/Полярность_химических_связей И что же создает барьер для этого туннелирования?
  14. Максимальная масса осадка соответствует реакции Na2[Zn(OH)4] + 2H+ = 2Na+ + Zn(OH)2 + 2H2O Т.е., в 10 мл раствора содержится необходимое для этого количество кислот. Если добавить еще 2 мл, одну пятую такого количества, то 1/5 осадка растворится.
  15. За счет того, что FeBr3 - сильная кислота Льюиса.
  16. Вы в курсе, вообще, что любая химическая связь может разорваться либо гомо-, либо гетеролитически? При первом способе у каждого атома остается по электрону, при втором один атом уходит с электронной парой. Частный случай гетеролитического разрыва - электролитическая диссоциация. Ей подвергаются ионные вещества, т.е., в которых связь - крайний случай полярной. Очевидно, полярность связи способствует ее гетеролитическому разрыву. Более электроотрицательный атом уходит с электронной парой. Вы же утверждаете, что полярность связи способствует ее гомолитическому разрыву. Почему - я хотел бы понять.
  17. Ну, т.е. разрыв связи гомолитический. Почему ему должна способствовать полярность связи? Полярность связи способствует ее гетеролитическому разрыву. Например,частный случай гетеролитического разрыва - электролитическая диссоциация. Чем более полярна связь в веществе, чем ближе она к ионной, тем больше вероятность, что оно будет диссоциировать на ионы при растворении в полярных средах. Порядок связи в перхлорате и перманганате, кстати, 1,75.
  18. Чем выше полярность связи, тем больше вероятность ее ГЕТЕРОЛИТИЧЕСКОГО разрыва, в случае которого кислород будет уходить в виде аниона, который ничего окислить не может, поскольку уже восстановлен. "У хлора тоже есть один восстановитель - это хлористый водород, он восстанавливает 7-валентный марганец до двухвалентного , а сам окисляется до хлора! Молекулярный хлор диспропорционирует в воде, давая одновременно окислитель и восстановитель" Это я вообще не понял, к чему.
  19. Paul_S

    Жидкое Стекло Силикатное !

    Получив вещество с формулой С3H11O2, Вы можете претендовать на нобелевку
  20. Этерификация п-нитробензойной кислоты этиленхлоргидрином.
  21. Я бы сказал, энергия активации восстановления хлора сильно возрастает с повышением степени окисления. Чем менее хлор окислен, тем проще ему свалиться обратно в СО ноль или -1. Вообще, хлор по электроотрицательности близок к кислороду, и я не уверен, что полярность связи хлор-кислород в кислородных кислотах хлора сильно меняется. С увеличением числа кислородов увеличивается возможность делокализации отрицательного заряда, поэтому сила кислот возрастает, но это другое дело. А вот у марганца, который металл, совершенно четко виден переход от восстановительных свойств к окислительным при
  22. Paul_S

    Концентрация кислот

    Какая кислота-то?
  23. Это вещество - уже готовый продукт! http://russian.elite-indus.com/photo/pc17309598-snf_sodium_naphthalene_sulphonate_formaldehyde_poly_naphthalene_sulfonate_formaldehyde.jpg
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика