Paul_S

2KMnO4 + H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + 2O2

Разумеется. Но координационные связи могут варьироваться от почти чисто ионной или ион-дипольной в комплексах ЩМ и ЩЗМ до вполне ковалентной в комплексах платины.

Этилен -Br2→ дибромэтан -KCN→ NCCH2CH2CN -Br2→ NCCH2CHBrCN -гидролиз→ яблочная кислота

Бензол → нитробензол→ анилин -MnO2→ бензохинон
Анилин → п-нитроанилин ---диазотирование, Na2SO3-> п-нитрофенилгидразин → п-аминофенилгидразин
п-аминофенилгидразин + бензохинон → искомое

а) Правильно
б) ПД будет увеличивываеться, Ti(OH)3 будет более слабым основанием, чем Ti(OH)2. Если последний вообще существует.

Он с гидроксид-ионами реагирует, а не с водой. Что там на первой стадии получается - хз.

При нагріванні – декарбоксилювання.

Метан нитруем по Коновалову в нитрометан.
Метан же хлорируем в дихлорметан, его гидролизуем водной щелочью при нагреве под давлением в формальдегид. Или можно сразу окислить метан в формальдегид на катализаторе.
Конденсируем формальдегид с нитрометаном в присутствии щелочи в соотношении 2:1. Получаем ди(гидроксиметил)нитрометан. Восстанавливаем нитрогруппу в амино-.
 
Но вообще, конденсацию формальдегида с нитрометаном трудно остановить на первой-второй стадии, поэтому ее ведут до упора и после восстановления получают трис(гидроксиметил)аминометан (TRIS) - компонент буферных растворов в биохимии.

2C6H6 + COCl2 --AlCl3--> Ph2CO ---NH2OH--> Ph2CNOH

Вот здесь сказано, как такие комплексы получать:
https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ic50038a037
А вот первая публикация по таким комплексам:
https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.18970150161
 
У меди-2+ очень часто бывает КЧ = 6. Но из-за эффекта Яна-Теллера там два лиганда сильно удалены от атома меди и ими как-то пренебрегают, что ли. В реальных структурах комплексов меди часто бывает КЧ = 5, полиэдр - пирамида. Тетраэдрической медь-2+ бывает, по-моему, только в галогенидных комплексах типа [CuCl4]2-.

Азосочетание - это электрофильное замещение, а 2,4,6-тринитрофенилдиазоний - гораздо более сильный электрофил за счет электроноакцепторного трех нитрогрупп (индуктивный и мезомерный эффекты). Тринитрофенилазогруппа в продукте будет в пара-положении к ОМе. Я так думаю.

Бензол нитруем, восстанавливаем нитробензол в анилин. Анилин ацетилируем по азоту, ацетанилид бромируем, снимаем ацетильную защиту. Пара-броманилин диазотируем, восстанавливаем диазосоединение сульфитом в пара-бромфенилгидразин.
Анилин диазотируем, кипятим раствор, получаем фенол. Фенол гидрирурем в циклогексанол, окисляем его в циклогексанон. Получаем гидразон из п-бромфенилгидразина и циклогексанона. Потом реакция Фишера.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Синтез_индолов_по_Фишеру

Электроотрицательность бывает у атомов. У сложных частиц бывает сродство к электрону. И в растворе направление реакции определяется растворимостью продукта, а не электроотрицательностью или сродством к электрону. Например, 2NaF + CuCl2 = 2NaCl + CuF2↓. Выпадает в осадок соединение менее электроположительного металла Cu с более электроотрицательным фтором. А в случае AgF + NaCl = NaF + AgCl↓ - наоборот.

2Cu(OH)2 + HCOOMe = Cu2O + MeOH + CO2 + 2H2O

Погуглите "энергия стабилизации кристаллическим полем". Имеется в виду, наверно, что комплексы [M(NH3)6] - октаэдрические, [M(NO2)4] - тетраэдрические, это наиболее хрестоматийно. В первом случае две d-орбитали из 5-ти выше среднего уровня на 3/5 Δo, три - ниже на 2/5 Δo, во втором - наоборот, три орбитали выше на 2/5 Δt, две ниже на 3/5 Δt. Имеются системы Ni2+ и Cu2+, d8 и d9. Δ - энергия расщепления кристаллическим полем, октаэдрическим или тетраэдрическим. Для одного и того же катиона и лиганда Δt = 4/9 Δo. Рекомендую главу 26 "Современной неорганической химии" Коттона, т.3.
Хотя в реальности известен октаэдрический анион [Ni(NO2)6]4-, а не тетраэдрический. А анион, [Ni(CN)4]2-, например, квадратный. В квадратном поле своя специфика расщепления уровней орбиталей, см. Коттона. А у меди в октаэдрическом поле еще проявляется эффект Яна-Тейлера. Про нитритные комплексы меди я не слышал. 
 

Бензол алкилируем этилхлоридом по Ф-К, потом нитруем, выделяем пара-изомер, восстанавливаем в п-этиланилин. Потом реакция Скраупа, потом реакция Чичибабина.

Пробромировать в кислой среде, потом подействовать на 2-метил-2-бромпропановую к-ту КОН в спирте. Получится соль метакриловой к-ты.

Смесь содержит формальдегид, муравьиную кислоту и неокислившийся метанол.
По количеству СО2 в реакции с ВаСО3 находим количество НСООН.
Определяем, сколько серебра получится при его восстановлении этим количеством НСООН. Вычитаем эту массу из общего количества серебра, определяем по остатку массу прореагировавшего формальдегида (его окисление избытком аммиачного р-ра серебра идет до СО2, как НСООН). Остальное - метанол.
Зная массу каждого из трех компонентов, находим процент метанола.
Все.
 

Лантаноиды. Их гидратированные ионы не октаэдрические.

Видимо, реакцией фталевого моноальдегида с избытком гидразина при нагреве.

Наверно так: RBr + Zn -> RZnBr + CH3CHO -> CH3CHROZnBr + H+ -> CH3CHROH

Там церий может быть. Смысла нет особо чистить неодим от других легких лантаноидов для изготовления магнитов, да и церий, вроде, и добавляют иногда. Пероксидные комплексы церия-4 оранжевые.

Co(ОН)2 - достаточно сильное основание, чтобы реагировать с карбоновыми кислотами. Ацетат кобальта и получают растворением гидроксида или карбоната Со в водном уксусе.
Что касается хелатов, то они устойчивы, если содержат в структуре плоские пяти- или шестичленные циклы, включающие металл. Поэтому прочные хелаты образуют только альфа-аминокислоты. Бета-аминокислоты, наверно, тоже могут, вот, например, комплекс с основанием Шиффа из бета-аланина:

 
Но гамма-аминокислоты - это вряд ли. В твердом гамма-аминобутирате кобальта аминогруппа должна как-то координировать кобальт, но это может быть аминогруппа другой молекулы. Структуру его я что-то не нашел, наверно, она не исследована.
PS. Нашел статью со структурой гамма-аминобутирата меди, там медь координирована карбоксилатами и аминогруппами от разных молекул. С кобальтом будет примерно то же самое.
http://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S0567740873002827