Paul_S

2.78 нм Å 

Реакцию диазотирования можете загуглить, а быстрее она будет идти с более оснОвными аминами, в которых аминный азот легче подвергается электрофильной атаке. Основности же ароматических аминов способствует наличие донорных заместителей в кольце, а наличие акцепторных - наоборот. Так что последовательность будет  п-нитроанилин хлоранилин анилин толуидин. Я так думаю.

Думаю, pH 2.3 - слишком слабокислая среда, чтобы разрушить комплекс с ЭДТА. Они весьма прочные.

У вас такое низкое сопротивление ячейки, что фактически это короткое замыкание и есть. Уменьшите концентрацию кислоты, подключите какую-нибудь нагрузку, увеличьте расстояние между электродами.

Вообще, сера дегидрирует шестичленные циклы до ароматики при нагревании. Селен тоже, но менее активно. Перманганат и SeO2 по-другому окисляют, серебро с диенами дает устойчивые комплексы. Я бы ответил - сера.

Водой экстрагируем из смеси KJ, разб. соляной кислотой экстрагируем из остатка триптамин, в финале остается флуоренон. В водном растворе KJ будет немного триптамина, можно его экстрагировать каким-нибудь хлороформом или бензолом. 

Ну, парацетамол вы, может, еще сварите, а йомогин - вряд ли.
 
Есть полезная советская книга Рубцова и Байчикова. Синтезы с реакциями.
http://www.vixri.ru/d2/Rubcov M_Sinteticheskie ximiko- farmacevticheskie preparaty.pdf

1) Пиридин окисляем в N-оксид, его ацилируем:

Гидролизуем водой 2-ацетилпиридин.
2) Пиридин нитруем в жестких условиях до 3-нитропиридина, его восстанавливаем в 3-аминопиридин, его нитрозируем в диазопроизводное и кипятим в воде.

1) Бромируем толуол в присут. FeBr3, выделяем орто-изомер. Окисляем метильную группу в карбоксил хромпиком или марганцовкой. Еще раз бромируем в присутствии избытка FeBr3.
2) Нитруем толуол, выделяем орто-изомер. Сульфируем серной к-той при нагревании. Окисляем метил.

X1 = BCl3
X2 = B2Cl4
X3 = H4B2O4
X4 = H3BO3
X5 = (MeO)3B
X6 = H[B(OCH2CH(O)CH2OH)2]
X7 = HBO2
X8 = H2B4O7 (пусть будет, хотя реально такой кислоты нет)
X9 = B2O3
X10 = BF3
X11 = HBF4
X12 = NaBH4
X13 = B2H6
X14 = Na[B3H8]
X15 = [BH2(NH3)2][BH4] 
X16 = B3N3H6 https://www.youtube.com/watch?v=INgvFTvGipA
X17 = C2H5BH3
X18 = NH3BF3
X19, X20 - здесь затрудняюсь. В финале должен получиться нитрид бора, промежуточно, вероятно, трифторборазол.
C2H5BH3 + H2O2 -> C2H5OH + H3BO3
C2H5BH3 + H2SO4 -> C2H6 + H3BO3 + H2

Эпоксидирование будет.

Бензоат, думаю, также делается.

Коорд. число - это число ближайших соседей-атомов ДРУГОГО элемента. Ну, или того же, но с которым ЭТОТ элемент образует связи. В решетке В, насколько я вижу, у всех атомов КЧ = 6, координация октаэдрическая. В решетке Г синие атомы октаэдрически координированы, КЧ = 6; желтые координированы тетраэдрически, КЧ = 4. Причем имеется связь желтых атомов между собой, наверное, это анионы S-S.
 

Нитрогруппа восстанавливается до NH2, олово окисляется до SnCl4.
2RNO2 + 3Sn + 12HCl = 2RNH2 + 3SnCl4 + 4H2O

Манганаты (V) (гипоманганаты) - соли марганцоватистой к-ты Н3MnО4; известны только для Li, Na, К и Ва. Зеленые кристаллы. В водном р-ре быстро происходят диспропорционирование манганатов(V) до манганатов(VI) и MnО2 и р-ция с перманганатами MnО43- + MnО4- : 2MnО42-. Получают манганаты(V) пропусканием О2 через расплав смеси MnО2 с NaOH (атомное отношение Na : Mn = 3 : 1) при 800°С либо восстановлением р-ров манганатов(VII) сульфитом Na. 
 
http://xumuk.ru/encyklopedia/2421.html

Чего там считать-то. 1 моль кислоты получился, было 0,5 моля Р2О5, остальное SiO2.

46.32 г - масса хлорида МГх, она увеличивается на 10.65 при образовании хлорида МГх+1, отсюда
 
(М + хГ)/Г = 46.32/10.65 = 4.35; М + хГ = 4.35Г  (мы обозначили ат. массу металла М, ат. массу галогена Г).
 
По условию М/(М + хГ) = 0.31. Подставляем сюда  4.35Г, получаем М/4.35Г = 0.31; М = 1,35Г. Галогенов не так много, фтор не подходит, подстановкой ат. массы хлора находим М = 47.86, подходит титан. 
Подстановкой М = 4.35Г- хГ в М/(М +хГ) = 0.31 получаем ( 4.35Г- хГ)/4.35Г = 0.31. Решаем, х =3. Действительно, титан образует хлорид TiCl3, легко окисляемый хлором в TiCl4.

Структура нарисована на картинке. Я чисто ступил с определением мономерного звена.
 

https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0022113901004146
 

Цинк - можно. Эта реакция и была открыта для цинка изначально. А сода - это что-то странное. Вы правда много знаете о химии?

Оксолин существует в виде дигидрата, который является дважды геминальным диолом, и при кипячении его водного раствора он теряет СО, давая нингидрин. Все как вы хотели.
https://link.springer.com/article/10.1007/BF02524583

Гидратируем ацетилен по Кучерову, ацетальдегид реагируем с формальдегидом:

Формальдегид получается окислением метанола, который можно сделать из синтез-газа (смесь СО и Н2). Это уже неорганика.

В общем, как я и думал, сначала реакция идет резво, потом замедляется, и после добавления примерно трети иода по вышеприведенной стехиометрии, прекращается. Ни нагревание, ни ультразвук не помогают. Т.е., реакция идет по уравнению
 
2J2 + 3N2H4 = 2N2H6J2 + N2
 
Ионы N2H62+ иодом уже не окисляются.
 
Где этот гребаный Гринвуд? 

H2SiO3

Бензол нитруем в нитробензол, бромируем его в присут. FeCl3 в мета-положение, восстанавливаем нитрогруппу в амино-, диазотируем ее и восстанавливаем диазогруппу в гидразо- сульфитом.

Кинетическую лабильность комплексов Fe3+ можно объяснить через низкую стабилизацию полем лигандов. В 3-м томе Коттона на стр 85 говорится: Для комплексов Fe3+ (t32ge2g) характерны быстрые реакции, тогда как аналогичные комплексы Cr3+ (t32g) и Co3+ (t62g) реагируют медленно. Чтобы понять, что это такое, нужно прочесть предыдущую главу про кристаллическое поле. Но это все рано объяснение кинетической нестабильности, а не термодинамической. Некоторые комплексы быстро обменивают лиганды, но при этом вполне стабильны, например, комплексы меди.