Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

chemister2020

Пользователи
  • Публикации

    7
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

2

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Во вторичных/третичных углеродах наивысшая электронная плотность, в сравнении с первичным, так как они образуют две/три сигма связи с другими углеродами - связи образованы электронами и чем больше связей/электронов в окружении одного ядра, в нашем случае углерода, тем выше на ням электронная плотность. Хорошо, у углерода большое кол-во электронной плотности, что это дает? Возвращаемся к стабильности радикалов: высокая электронная плотность на третичном углероде и стерические факторы(меньше) "выталкивают" сигма связь C-H, что влечет за собой смещение электронов этой связи к атому водорода - уменьшение энергии диссоциации, как сказали выше. Будучи обладателем высокой плотности (эффективного объема перекрывания с другими связями С-С), третичный углерод "не замечает" есть у него заполненный октет или нет - соседние связи С-С будут суммарно перекрываться с карбокатионом или радикалом, что и определяет ряд стабильности радикалов. Аналогично, HI- более сильная кислота, чем HCl; t-buLi более сильное основание, чем n-buLi.
×
×
  • Создать...