unterjoke

Здравствуйте! Возникла пара вопросов по следующим темам: получение синтетических смол и сухая перегонка древесины (полукоксование) 1) При сухой перегонке древесины, требуется рассмотреть преобразования происходящие с целлюлозой, и как все они приводят к получению уксусной кислоты, ацетона и прочего, и как затем получить этилен. Знакомясь с темой, прочитал пару источников: (например: https://www.sinref.ru/000_uchebniki/04410_leso_proizvodstvo/021_tehnolog_leso_himich_proizvodstv/079.htm) и как понял, образуется ряд продуктов (левоглюкозан и т.п), но какие более вероятны, какие логичнее указывать (процесс проводился на обычной песчаной бане) и самое главное - что там происходит с полимером целлюлозы все-таки, и во что она далее преобразуется. Вот этого я всего не совсем понимаю Извиняюсь за возможный "сумбур", но недопонимание сбивает с толку Если не затруднит, напишите уравнения или схемы реакций данных преобразований 2) По получению "синтетических" смол все более конкретно: при получении анилино-формальдегидных смол (из формалина и анилина / солянокислого анилина) в кислой среде как будет выглядеть структура данного полимера в конечном итоге? смолы из фенола и уротропина - вопрос аналогичный

Подскажите, пожалуйста, в каком порядке нужно расположить следующие соединения, исходя из увеличения скоростей реакции (моно)сульфирования: фенол, толуол, бензолсульфокислота, нитробензол бромбензол, бензойная кислота И поясните, почему так должно быть Благодарю

Прошу помощи в заданиях по органике 1) Рассматривая механизм Se2 - реакции нитрования бензола нитрующей смесью. Объясните следующее наблюдение: при нитровании ароматических соединений концентрированной азотной кислотой реакция сильно замедляется при добавлении в реакционную массу солей азотной кислоты, например нитрата натрия, и ускоряется в присутствии даже небольших количеств серной кислоты. 2) Образования каких продуктов следует ожидать при моносульфировании соединений: 1) толуола, 2) ни- тробензола, 3) бензойной кислоты, 4) бромбензола? Расположите приведенные соединения в порядке увеличения скорости реакции 3) Толуол нитруется в 25 раз, а трет-бутилбензол — в 16 раз быстрее, чем бензол. Как объяснить такую разницу в скоростях нитрования этих веществ? Помогите объяснить механизмы и написать уравнения реакций Заранее благодарю

Можете подсказать хоть от части? Пожалуйста

Помогите, пожалуйста, решить вопросы теста по неорганике: Очень прошу с этим помочь! 1) Как кислотно-основные свойства изменяются у соединений d-элементов 6-й группы в высшей степени окисления? а) от хрома к вольфраму кислот-е св-ва увеличиваются б) от хрома к молибдену кислот-е св-ва увеличиваются, а затем к вольфраму уменьш-ся в) от хрома к молибдену кислот-е св-ва уменьшаются г) нет четкой закономерности 2) Какой вид изомерии наблюдается для соединения [Co(H2O)6][Cr(CN)6] а) ионизационная б) координационная в) гидратная г) геометрическая (цис-, транс-) 3) Радиус атома и побочной подгруппе 6-й группы а) увелич-ся от марганца к рению б) значительно увилич-ся от марганца к технецию, а затем незначительно от технеция к рению в) уменьшается от марганца к рению г) незначительно увелич-ся от марганца к технецию, а затем значительно от технеция к рению 4) Какие продукты определяют признак реакции при сливании растворов хлорида железа (3) и сульфида натрия а) Fe(OH)3 и H2S б) Fe2S3 в) FeS и S г)Fe(OH)2 и S 5) Фактор эквивалентности оксида серы (4), если участвуя в ОВР он увелич-ся до гидросульфида натрия а)1/6 б)1/3 в)1 6) Наибольшее значение энергии ионизации в побочной подгруппе 6-й группы имеет: а) Mo б) W в) Cr 9) В растворе какой соли выше значение pH? а) NaCrO2 б) CrCl2 в) CrCl3 г) Na2CrO4 Помогите расположить р-ры солей NH4Cl, NH4NO2, NaNO2, NaNO3 - в порядке возрастания величины pH Расположите кислоты в порядке увелич-я их силы: HClO3, HClO2, HClO4, HClO -------- Исследуя раствор над осадком сульфата кальция 1. Составить схему равновесия: осадок сульфата кальция - его насыщенный р-р. Предложите способы сместить равновесие влево ((уменьшить растворимость соли)) 2. Как изменится растворимость сульфата кальция при добавлении к раствору сульфата натрия, хлорида натрия? Обоснуйте это, пожалуйста 3. Рассчитайте концентр-ю ионов в данном растворе. Оксид хрома (4) массой = 3,00г растворяют в H2O объемом 120мл. Определите мас-ю долю растворенного в-ва в полученном растворе И помогите, пожалуйста, закончить уравнения и составить полуреакцию (и объяснить возможность протекания) H2O2 + NaI --- Заранее спасибо!!

Помогите с решением этих задач, просто возникли некоторые затруднения: 1. Рассчитать массу железа, которое получено алюминотермическим способом при сжигании смеси 10 г железной окалины (Fe3O4) и 10 г алюминия при выходе продукта 80%. 2. Через 200 г 30%-го раствора NaOH пропустили газ, который получен при действии избытка соляной кислоты на 250 г мела (карбонат кальция), содержащего 20% нерастворимых в соляной кислоте примесей. Определить состав и массу образовавшейся соли. 3. В раствор дигидроортофосфата аммония массой 250 г с массовой долей соли 4,6 % пропускается газ, полученный при взаимодействии 5,35 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция. Вычислить состав и массу образовавшейся соли. 4. Рассчитать массу сульфата бария, который можно получить при сливании растворов, содержащих по 10 г сульфата алюминия и хлорида бария.

В случае взаимодействий, происходящих для доказания амфотерности Zn(OH)2: Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] Основной вопрос: В каком порядке здесь следует сливать растворы, и почему именно так? И еще Получая в в двух пробирках осадок сульфида цинка, в одной используя в качестве осадителя сероводородную воду, во второй – сульфид натрия. ZnBr2 + H2S → ZnS + 2HBr ZnCl2 + Na2S → ZnS +2NaCl Так вот, хотел здесь хотел узнать: Сравнить объемы образовавшихся здесь осадков, и как это объяснить?

Можете сказать, как объяснить механизмы происходящих процессов?

А как добавление цинка смещает равновесие гидролиза, и как это объяснить, подскажите?

Что будет, если в горячий раствор ZnCl2 добавить кусочек цинка (очистив его наждачкой), какие можно сделать наблюдения? Как объяснить механизм происходящих там процессов? И самое главное: как написать уравнения реакций в данных случаях?

Можете подсказать как в этих случаях записать уравнение реакции? Особенно, во втором

Если растворить цинк в азотной кислоте (разбавленной), то как доказать наличие ионов аммония в данном растворе. Помогите, пожалуйста, описать методику данного опыта, какие можно там сделать наблюдения, и какое получится уравнение реакции: И еще хотел узнать Если добавить несколько стружек цинка в раствор концентрированной щелочи и нагреть. Как потом доказать выделение водорода, и написать к этому методику проведения, наблюдения, и уравнения реакции *(я понимаю, что проверить можно банально лучинкой, но судя по условию, нужно как-то иначе)*

Здравствуйте, возникла проблема с реакцией, не понимаю, что не так Na3AsO4 + Na2S + H2SO4 -- Na3AsO3 + Na2SO4 + S + H2O Мне указали на Ахметова (но там я не нашел "ключа", или подсказок), и на степени окисления (ок-ля и вос-ля, видимо) Так вот и не понимаю, в продуктах дело, или в чем еще

Подскажите, какую кислоту стоит выбрать, чтобы доказать основный характер оксида серебра (1) ((Ag2O)), и почему именно эту кислоту выбрали?

Если рассматривать реакции взаимодействия железа с H2SO4 разбавленной и концентрированной, то почему одна идёт на холоде, и другая - нет, но идет при нагревании? И если можете, то сразу подскажите сразу, почему железо не со всеми кислотами на холоде, а с некоторыми только при повышении температуры? Хочу понять и обосновать для себя в первую очередь. Подскажите, пожалуйста

Что мы сможем пронаблюдать при взаимодействии осадка гидроксида марганца (2) с добавлением бромной воды?

Помогите составить баланс в уравнениях (методом полуреакции), пожалуйста А) 2MnO2 + N2H4 · H2SO4 + H2SO4 → 2MnSO4 + N2 + 4H2O Б) 2KMnO4 + 3C2H5OH →20-30⁰С 2MnO2 + 3CH3CHO + 2KOH + 2H2O

Помогите закончить уравнения, и для этанола и этаналя покажите, как определили степень окисления углерода И опишите возможность их протекания, пожалуйста А) MnO2 + N2H4 · H2SO4 + H2SO4 → Б) KMnO4 + C2H5OH → CH3CHO + …

Могли бы подсказать, что общего и каковы отличия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп VII группы?

Помогите с заданием, пожалуйста, нашел пока только один фрагмент В какой форме существуют соединения хрома в различных СО и различных средах? Какие окислительно-восстановительные свойства проявляют соединения хрома в различных степенях окисления? СО () +2 +3 +6 Кислая Cr2+ ([Cr(H2O)6]2+) Голубой. Сильный в-ль, → Cr+3. Нейтральная Щелочная

Осуществить превращения: Na2SO₄ → NaOH → Na2CO3 → NaNO3 →NaNO2

Охарактеризовать строение соединения [Mo2+2Cl8]4– (диамагнетик) Вот примерно так: [W2+3Cl9]3– –диамагнетик; тройная связь W≡W (1 σ, 2 π), два октаэдра с общей гранью.

Для какого (каких) элементов – Cr, Mo, W – более характерно образование кластеров? В какой степени окисления – низких или высоких?

Там в уточнении указано, что если в продуктах MgCO3 - то состав соли неправильный

Подскажите, пожалуйста продукты в данных реакциях: MgSO4 + Na2CO3 → MgCl2 + Na2CO3 → Карбонат магния - неправильный продукт, но не могу понять, какой нужен тогда Объясните еще, почему так, кому не трудно спасибо