Перейти к содержанию

NelloN06

Пользователи
  • Постов

    107
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные NelloN06

  1. 2 часа назад, M_GM сказал:

    Это конечно неверно. Никаких ионов водорода добавлять нельзя,

    хотя бы потому, что Fe(OH)2 их не потерпит

    К тому же в схеме реакции Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3)3 + NO + H2O;

    нет слева источников ионов водорода, нет слева кислоты.

    По алгоритму:

    1) Ионная схема: Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(3+) + 3NO3(-) + NO + H2O; тут только один сильный электролит

    2) Полуреакции - меняют степени окисления железо и азот

    Для железа:  Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)
    гидроксид-ионы частицы, которые могут образовываться в изначально нейтральной среде

    С азотом придется писать две полуреакции, поскольку он превращается и в NO, и в NO3(-)

    NO2 --> NO

    В кислой среде были протоны, они связывали кислород(-2) в воду.

    В нейтральной среде кислород связывается водой по схеме  O(-2) + H2O = 2OH(-):

    NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)

    NO2 --> NO3(-)  здесь наоборот, слева не хватает кислорода. Откуда взять?

    Среда нейтральная, значит опять только из воды,

    которая может отдать кислород по схеме: H2O = O(-2) + 2H(+):

    Получаем такую полуреакцию:

    NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+)

    3) ЗАПИСЫВАЕМ ВСЕ ПОЛУРЕАКЦИИ ВМЕСТЕ И ДУМАЕМ что с этим богатством делать:

    Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

            Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)

             NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+)

             NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)

    Учитывая, что на один ион железа должно получаться три нитрат-иона, я для второй полуреакции поставлю коэф-т 3, и посчитаю общее число отданых электронов:

    Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

            Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)    | 1   

             NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)

             NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)  

    Тогда для баланса число отданных = числу принятых для треьей полуреакции надо поставить коэф-т 2

     

    Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

            Fe(OH) - е(-) = Fe(3+) + 2OH(-)    | 1                    - восст-ль

             NO2 + H2O -е(-) = NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)      - восст-ль

             NO2 + H2O + 2е(-) = NO + 2OH(-)  |  2   + 4е(-)    - окислитель

    4) Суммарное ионное - складываем левые и правые части с учетом коэф-тов: 

              Fe(OH) + 3NO2 + 3H2O -е(-) - 3е(-) + 2NO2 + 2H2O + 4е(-)  = 
                                                                                  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + 4OH(-) + 2OH(-) + 6H(+) 

    Находим подобные сокращаем электроны, учитываем, что OH(-) + H(+) дают воду:

                     Fe(OH) + 5NO2 + 5H2O  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + 6H2O

    Видим, что можно еще сократить по 5H2O в  слева и справа: 

                     Fe(OH) + 5NO2  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + H2O 

    - и получаем сокращенное ионное уравнение!:arrr:

    5) - пишем молекулярное: 

             Fe(OH)2 + 5NO2 = Fe(NO3)3 + 2NO + H2O;

            Fe(OH) - е(-) = Fe(3+) + 2OH(-)    | 1                    - восст-ль

             NO2 + H2O -е(-) = NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)      - восст-ль

             NO2 + H2O + 2е(-) = NO + 2OH(-)  |  2   + 4е(-)    - окислитель

    -------------------------------------------------------------------------------------

            Fe(OH) + 5NO2  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + H2O 

    6) окончательно проверяем баланс. :ay:

     

    Можешь сказать где у меня ошибка.

    H2S+H(+)+NO3(-)=2H(+)+SO4(2-)+NO+H2O

    1)H2S+4H2O-8e=SO4(2-)+10H(+)    *3

    2)NO3(-)+4H(+)+3e=NO+2H2O        *8

    И в конце выходит такое уравнение 

    3H2S+8HNO3+2H(+)=3H2SO4+8NO+4H20

    То есть два атома  водорода лишние,а так ответ правильный.Где я допустил ошибку?🤔

     

     

  2. 15 минут назад, M_GM сказал:

    Это конечно неверно. Никаких ионов водорода добавлять нельзя,

    хотя бы потому, что Fe(OH)2 их не потерпит

    К тому же в схеме реакции Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3)3 + NO + H2O;

    нет слева источников ионов водорода, нет слева кислоты.

    По алгоритму:

    1) Ионная схема: Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(3+) + 3NO3(-) + NO + H2O; тут только один сильный электролит

    2) Полуреакции - меняют степени окисления железо и азот

    Для железа:  Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)
    гидроксид-ионы частицы, которые могут образовываться в изначально нейтральной среде

    С азотом придется писать две полуреакции, поскольку он превращается и в NO, и в NO3(-)

    NO2 --> NO

    В кислой среде были протоны, они связывали кислород(-2) в воду.

    В нейтральной среде кислород связывается водой по схеме  O(-2) + H2O = 2OH(-):

    NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)

    NO2 --> NO3(-)  здесь наоборот, слева не хватает кислорода. Откуда взять?

    Среда нейтральная, значит опять только из воды,

    которая может отдать кислород по схеме: H2O = O(-2) + 2H(+):

    Получаем такую полуреакцию:

    NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+)

    3) ЗАПИСЫВАЕМ ВСЕ ПОЛУРЕАКЦИИ ВМЕСТЕ И ДУМАЕМ что с этим богатством делать:

    Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

            Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)

             NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+)

             NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)

    Учитывая, что на один ион железа должно получаться три нитрат-иона, я для второй полуреакции поставлю коэф-т 3, и посчитаю общее число отданых электронов:

    Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

            Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)    | 1   

             NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)

             NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)  

    Тогда для баланса число отданных = числу принятых для треьей полуреакции надо поставить коэф-т 2

     

    Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

            Fe(OH) - е(-) = Fe(3+) + 2OH(-)    | 1                    - восст-ль

             NO2 + H2O -е(-) = NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)      - восст-ль

             NO2 + H2O + 2е(-) = NO + 2OH(-)  |  2   + 4е(-)    - окислитель

    4) Суммарное ионное - складываем левые и правые части с учетом коэф-тов: 

              Fe(OH) + 3NO2 + 3H2O -е(-) - 3е(-) + 2NO2 + 2H2O + 4е(-)  = 
                                                                                  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + 4OH(-) + 2OH(-) + 6H(+) 

    Находим подобные сокращаем электроны, учитываем, что OH(-) + H(+) дают воду:

                     Fe(OH) + 5NO2 + 5H2O  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + 6H2O

    Видим, что можно еще сократить по 5H2O в  слева и справа: 

                     Fe(OH) + 5NO2  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + H2O 

    - и получаем сокращенное ионное уравнение!:arrr:

    5) - пишем молекулярное: 

             Fe(OH)2 + 5NO2 = Fe(NO3)3 + 2NO + H2O;

            Fe(OH) - е(-) = Fe(3+) + 2OH(-)    | 1                    - восст-ль

             NO2 + H2O -е(-) = NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)      - восст-ль

             NO2 + H2O + 2е(-) = NO + 2OH(-)  |  2   + 4е(-)    - окислитель

    -------------------------------------------------------------------------------------

            Fe(OH) + 5NO2  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + H2O 

    6) окончательно проверяем баланс. :ay:

     

    Огромное тебе спасибо, не знаю чтобы я без тебя делал

  3. Только что, M_GM сказал:

    Вам даны схемы реакций протекающих в растворе. Вещества указаны, поэтому добавлять в левую часть вы можете только молекулы воды

    Схема NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

    Алгоритм следующий:

    1) Записываете все вещества с учетом их электролитической диссоциации (черновик)

    (сильные электролиты - в виде ионов, слабые, осадки, газы - в виде молекул)

    Na(+) + OCl(-) + K(+)+ I(-) + 2H(+) + SO4(2-)--> I2 + Na(+) +Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) + H2O

    И вы видите в левой части ионы H(+) - ничего придумывать не надо, в левой части должны быть по мере необходимости только H(+) или вода

    2) Пишем уравнения полуреакций.

    Ищите элементы, которые меняют степень окисления и выписываете ионы или молекулы их содержащие:

    Меняется ст. окисления хлора:

       OCl(-) -->  Cl(-)

    Надо превратить эту запись в уравнение полуреакции, прежде всего уравнять атомы,

    хлор уравнен, надо уравнять кислород. Кислород(-2) в этой реакции переходит в воду H2O

    для этого и нужны два иона H(+):

    OCl(-) + 2H(+) -->  Cl(-) + H2O

    Атомы уравнены, надо уравнять заряды - считаем суммарный заряд ионов слева: 1+ и справа 1-

    Заряды уравниваем электронами, добавляя их в левую часть:

    OCl(-) + 2H(+) + 2е(-) -->  Cl(-) + H2O - все, первая полуреакция составлена.

    Меняется ст. окисления йода:

    I(-) --> I2

    Здесь только йод, уравниваем его атомы:

    2I(-) --> I2     - слева 2-, справа 0, чтобы уравнять заряды надо отнять 2 электрона:

    2I(-) - 2е(-) --> I2

    Все две полуреакции составлены, они должны быть записаны рядом 

    NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

         OCl(-) + 2H(+) + 2е(-) =  Cl(-) + H2O

          2I(-) - 2е(-) = I2

    3) Следующий этап - определяем коэф-ты электронного баланса, чтобы число отданных электронов было равно числу принятых. Но здесь они и так равны, значит коэф=ты электронного баланса 1:1 :

     

    NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

         OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1

          2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1

    ЕГЭ еще требует указать окислитель - восстановитель.

    Окислитель принимает электроны, восстановитель отдает - подписываем:

    NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

         OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1;       окислитель

          2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1;       вост-ль

    4) Получаем ионное уравнение

    Подводим черту, складываем полуреакции, умножая их на коэф-ты баланса (здесь умножать легко :ay: )

    NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

         OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1;       окислитель

          2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1;       вост-ль

    ------------------------------------------

     OCl(-) + 2I(-) + 2H(+) = Cl(-) + I2 + H2O    - электроны при этом сокращаются,
    иногда можно сократить еще какие-нибудь частицы,
    одинаковые и в правой и в левой части. Но тут сразу получили краткое ионное уравнение.

    5) Предпоследний этап - по ионному уравнению расставляем коэффициенты в молекулярном:

     OCl(-) + 2I(-) + 2H(+) = Cl(-) + I2 + H2O

     NaOCl + 2KI + H2SO4--> NaCl + I2 + K2SO4 + H2O

    При этом у нас оставались не задействанными ионы 2K(+) и SO4(2-) - объединяем их в  K2SO4

    6) Последний этап: еще раз проверяем, все ли уравнено и вместо --> пишем знак равенства: 

    На чистовике это должно смотреться так:

     NaOCl + 2KI + H2SO4 = NaCl + I2 + K2SO4 + H2O

         OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1;       окислитель

          2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1;       вост-ль

    ------------------------------------------

     OCl(-) + 2I(-) + 2H(+) = Cl(-) + I2 + H2O

     

    Уф-ф!:du: (легче 10 сделать, чем 1 объяснить)

    Спасибо большое😁

  4. Можете пожалуйста с 3 помочь ,остальное я сам решу ,просто не понимаю что нужно добавлять H2O,OH или H2

    IMG_20210207_165547.jpg

    Только что, NelloN06 сказал:

    просто не понимаю что нужно добавлять H2O,OH или H2

     

    Если и это объясните то я буду вам благодарен

  5. Только что, M_GM сказал:

    И где тут химия?

    "У меня получилось 576°С" - показывай, как решал, что так получилось

    Заодно напомни, при какой температуре вода закипает :an:

    Тут нету химии))

    Спасибо, у меня тоже такой ответ получился 

    Ты поднял мою уверенность

    Только что, M_GM сказал:

    показывай, как решал, что так получилось

    Не могу показать ,файл превышает размер

  6. 14 минут назад, M_GM сказал:

    Так покажи как ты решал, и можно будет сказать, есть ли ошибки и где.

    У меня, признаюсь, получился третий ответ 

    Я понял свою ошибку.Я в конце написал 0,272=66,6-111х/153,6-219х и сделал ошибку 

    Только что, NelloN06 сказал:

    Я понял свою ошибку.Я в конце написал 0,272=66,6-111х/153,6-219х и сделал ошибку 

    То есть я делил массу соли на массу раствора.Ваще не могу понять эти кристаллогидраты

  7. Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната кальция, растворен в строго необходимом ко личестве 36,5% -ной соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до 0°С. При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристаллогидрата. Вычислите массу выпавших кристаллов.

    У меня вышло 105.69г и я уверен в своем решений ,но с ответом не сходится( Не могли бы вы сказать какой здесь ответ

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика