Малюгин Фёдор

Просто в учебнике этому моменту было уделено мало внимания. Я то думал, что раз кислород выделяется, значит, он должен входить в реакцию, ведь тоже несет какой то термоэффект, но, видимо, раз теплоты образования простых веществ взяты за нуль,то и учитывать их не нужно. Спасибо за ответ!

А почему так принято? Могли бы поподробнее объяснить?

Задача: При ст.у. теплота сгорания водорода в кислороде равна 286.2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне 333.9 кДж/моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при ст.у. Если принимать на веру реакцию водорода с озоном из вкипедии, то решение будет такое: H2+1/2O2=H2O+Q1 H2+O3=H2O+O2+Q2 H2+1/2O2-H2-O3=H2O+Q1-H2O-O2-Q2 1,5O2=O3-47.7 кДж Но правильный ответ -143.1 кДж/моль и если принимать реакцию H2+1/3O3= H2O за верную, то решение с ответом совпадает. Так какая реакция верная?

Спасибо! Просто интересно знать механизмы реакций более подробно, тем более часто на олимпиадах нужно разъяснять механизм реакции, так что лишним не будет:)

Это я понимаю, но почему бром вступает с бромидом железа в реакцию, а тот же кислород по подобному механизму с железом (III) не реагирует? Я предполагаю, что из-за весьма экранированного ядра атома брома он менее электроотрицателен, а раз на железе в соединение с условно положительный заряд, то оно притягивает электроны от брома к себе, а далее уже образуется комплекс, но в этом я не уверен и если бы подправили мое предположение, то я был бы очень признателен!

При бромирование бензола в качестве катализатора используют бромид железа или алюминия. Я так понимаю, железа, при образование комплекса Br[FeBr4], выступает в роли акцептора электронов у брома, но вследствие чего молекула брома образует с солью такой комплекс?

С.А. Барков Галогены и подгруппа марганца Москва "Просвещение" 1976 Действительно, на вики -60 0С , даже предположить не могу что же автор имел ввиду. Возможно, просто опечатка или неточность тогдашних данных, ведь в остальном материале я проблем не заметил.

Почему сероводород (если бы не водородные связи) должен был кипеть при более высоких температурах, чем вода? Может существуют какие-либо закономерности в водородных соединениях?

Как будет выгладить уравнение реакции, которое описано в скриншоте.

Да, вы правы. После разложении монооксида, триоксид дихрома прореагирует с углеродом и хлором, а хром просто с хлором, правда температура нужна уже около 1200С.

На сколько мне известно - нет. Галогены реагируют с растворами щелочей, но не с нерастворимыми гидроксидами. Вот с гидроксидом кальция реакция ещё будет: с образованием хлорида-гипохлорита кальция и воды. А вот причину этого свойства галогенов точно не знаю. Возможно это как то связано со структурой, ведь гидроксид цинка - соединение полимерное и в какой то степени гидроксогруппы являются лигандами, образуя весьмо прочное соединение с бериллием, где эти гидроксогруппы выполняют роль мостиков, а раз хлор у нас в виде молекулы с ковалентной - неполярной связью, то и ничего сделать с этим гидроксидом он не может, т.к. все возможные орбитали у оловых мостиков и цинка заняты. Если бы мы взяли соляную кислоту - то да, реакция бы прошла, с образованием хлорида цинка и воды: катион водорода образовывает более прочные связи с гидроксильными группами, а за место этих групп встают анионы хлора.

Но и кислород тоже хороший окислитель, да и вариант с разложением этого монооксида намного легче, чем нагревать его с хлором, но если говорить про реакцию, которую я привел, то ее можно записать и для монооксида: 2CrO+3Cl2+2C=2CrCl3+2CO (>700C), я просто ни в какой литературе не наблюдал данной реакции, так что вериться не сильно, но, возможно, если выводить кислород из зоны реакции, то равновесия сместится вправо. У вас есть какие-нибудь источники, где приводиться возможность такого метода ?

Поискал информацию по этому вопросы и теперь более склонен к варианту с углеродом: Cr2O3+3C+3Cl2=2CrCl3+3CO. Такой вариант я нашел в первой книге "Неорганическая химия. Химия элементов" под авторством Третьякова, Мартыненко, Грегорьева и Цивадзе на 311 странице (скриншот из книги). Я пока что не обладаю нужным базисом для обоснования невозможности протекания реакции с оксидом хрома и хлора, но все же кальций и хром - элементы разные и если у оксида кальция еще такая реакция возможна ( хотя причины того, чтобы реакция не пошла бы в обратном направлении я не знаю), то с оксидом хромом - вряд ли. Пусть и в уравнение вместо оксида хрома (III) оксид хрома (II), приведенная выше реакция имеет место быть, ведь температура диспропорционирования монооксида хрома в дихром триоксид и хром около 700 C, значит, уравнение выше вполне может подходить к реакции с монооксидом, тем более связанный кислород в монокосиде углерода уже никак не вступит в реакцию.

Спасибо за объяснение!

Спасибо!

Если рассматривать реакцию с водой РЗМ, то можно заметить, что даже с близким ОВП РЗМ по разному реагируют с водой. В тексте это объясняется координационной ненасыщенностью лантаноидной группы (La, Ce-Eu) вследствие их большего радиуса атома относительно металлов иттриевой группы. Но что значит координационное ненасыщенность в этом случае и почему она зависит от радиуса атома ?

Разве подобная реакция будет возможна? Кислород ведь более электроотрицателен, чем хлор.

Если гидроксид бериллия полимер, где оловая группа принадлежит сращу двум Be2+ и из-за этого он плохо растворим в воде, то почему хлорид бериллия хорошо растворим в воде, ведь там тоже мостиковые связи, но уже с мостик в виде хлора?

"Понижение растворимости связанно с уменьшением энергии гидратации двухзарядных катионов в этом ряду и, вероятно, с ростом структурного соответствия катиона Э+2 и аниона SO4-2 ". Это прямая цитата. Не могли бы Вы объяснить причинность зависимости растворимости сульфатов второй группы от энергии гидратации и структурного соответствия катиона и аниона.

Да, про радикальное замещение Если рассматривать галогенирование, то какая причина более стабильного третичного радикала?

Почему замещение более легко происходит у третичного атома углерода? Я понимаю, что это из-за более малой энергии связи C-H третичного углерода, но с чем это может быть связано?

Большое спасибо!

Но температура плавления все же ниже, чем у оксида магния, у которого ковалентная составляющая гораздо меньше или это следствие разных типов кристаллических структур ?

MgO - Tпл.= 2850 С, тепло гидратации 37.2 кДж/моль, BeO- Tпл.=2470 C, тепло гидратации 22.6 кДж/моль. Если гидратация сначала идет с разрушением кристаллической решетки оксида (наибольшая затрата энергии) , а после образование гидроксида должно компенсировать эти затраты, то для легких элементов ключевым фактором все же будет энергия решетки, а не теплота образования гидроксида. Оксид бериллия все же обладает большей ковалентностью из-за весьма сильного поляризующего действия Be2+, а значит и энергия решетки должна упасть, ведь даже теплота плавления (которая должна была бы быть наибольшей среди s-металлов второй группы) меньше, чем у магния, но при этом оксид бериллия обладает большей инертностью, чем оксид магния и меньшей теплотой гидратации. С чем это может быть связанно ?

Странно: по моим данным и у кальция и у стронция решетка типа КПУ (ГЦК) Не могли бы Вы пояснить, как от заполнения d-орбитали у стронция увеличивается плотность самого стронция? Был бы признателен.