ununeniy

Типа вообще ничего ясного в этой теме нету? Просто что по моему забавно, это то что я нашел формулы приближения для концентраций до 1 моль/л, но не больше Это так странно, как будто после этого всё разваливается и ничего больше не работает Я же ищу именно электрохимические активности, а не иные, если вдруг есть иные виды, а то всё запутано

В общем, я занялся изучением этого уравнения и уже как много времени пытаюсь найти ясное объяснение для случаев когда концентрация выше 1моль/л Я уже нашел что нужно тогда заменять концентрации активностями Но при этом какого то ясного метода расчета я не нашёл Вопрос по сути в этом: зная концентрацию вещества в растворе в воде, зная что это за вещество и ТД, как рассчитать правильно эти самые активности что бы их подставить в формулу и получить нужное? Какие именно формулы использовать и ТД

Ну, тут не не выспался, а просто в голове разница была "огромной" из-за того что первое число меняется и кажется "ого как много"

Блин, ну, вопрос в том, почему в одном случае они ведут себя как идеальные газы и это случай когда они не меняются химически, только физическое что то, сжать, охладить, нагреть и ТД А при химических реакциях их стандартные энтропии образования заметно разные: 205,04 кислород 199,9 азот Хотя, когда я их написал и глянул, не такие и разные, видимо мне показалось, хз

Понятненько, спасибо, со смыслом

Не, я не об этом Я о том что энтропия этих двух газов из примера моего в ФИЗИЧЕСКИХ процессах можно сказать по сути одинаковая ТК да, идеальные газы, но их СТАНДАРТНАЯ энтропия (которую используют при расчете например в формуле Гиббса Гельмгольца) при н.у. наоборот - отличается и не на пол процента, а на вполне заметные величины Надеюсь теперь ясно о чём я

Нет ни у кого никаких хотя бы приближающих идей? По вопросу

А почему именно так? Почему не как я предложил Ну, да, тоже думал, это так врядле пойдет Не знал что сульфат так умеет, но это логично Спасибо за ваши ответы

Возможно такая тема была, если да, киньте пожалуйста ссылку, в общем то: Меня посетила мысль что можно попробовать взять безводный тиосульфат, пусть натрия, не важно, и его либо нежно нагревать продувая через него сухой хлор или залить сухим бромом просто и поставить обратный холодильник и греть какое то время, идея в том что пойдет такая реакция, дающая триоксид серы: Na2S2O3+2Cl2=2NaCl+SO3+SCl2 Na2S2O3+3Cl2=2NaCl+SO2Cl2+SOCl2 Аналогично с бромом, что думаете лучше кстати для такого было, хлор или бром? Вторая реакция, если цель триоксид серы, скорее нежелательная, но тоже я о ней думал, вопрос ещё в том какая из этих реакций будет вероятнее, я тут за этим по сути, или возможно вообще всё так работать вообще не будет, слушаю ваши мысли

В общем то тут пара вопросов которые мне пришли в голову, во первых почему если рассмотреть условные тепловые машины одна из которых как рабочие газы имеет азот, а другая кислород и посчитать изменения энтропии и абсолютную энтропию рабочего тела в процессе, то результаты будут практически одинаковые и не отличимые одно от другого из-за того что при комнатной температуре и не очень высоких давлениях и азот и кислород ведут себя примерно как идеальные газы Но если посмотреть в таблицу стандартных энтропий для реакций этих самых газов, то заметно что их энтропии при стандартных условиях вполне себе заметно отличаются, вопрос, почему так? И ещё вопрос, как вообще стандартную энтропию считают для веществ, тех же газов пусть

Ну, думаю мне его чистоты хватает что бы сказать что он чистый

Нет, из свинцовой изоляции старинных проводов, думаю очень чистый

Да, спасибо, наверное это и то что могут формироваться разные над и пероксиды и окисляет его так глубоко

Так вроде бы раньше тетрахлорметан делали так что вполне

Ну, я очень сомневаюсь что есть вещество которое точно так же выглядит, но вот не он Но естественно проверю