Kardinal_brest

Ахметов - наш основной учебник. хорош, но чуть более сложен, чем, например, Глинка. Поэтому во время учебы пользовался больше Ахметовым, а сейчас (подрабатываю на контрольных) где-то 50 на 50, но Ахметовым скорее по привычке

От себя добавлю, что неплохо бы иметь "под рукой" человека, который мог бы помочь в особо тяжелых случаях. А литература да, старая-то получше новой (ИМХО)

Опять ясно далеко не все Исходя из последних данных, можем найти молярную массу полимера: 147*180+18=26478 г/моль Можно найти его хим. к-во: 150/26478=0,0057 моль

Снова извиняюсь за невнимательность Дело в том, что мой преподаватель аналитики оперировал понятиями "эквивалент" (в реальности - фактор эквивалентности) и "эквивалентная масса" (т.е. эквивалент). Вот у меня на подсознательном уровне это и закрепилось

0,18*0,005=0,0009 моль - это хим. к-во 0,0009*40=0,036 г - это масса

Теперь верно?

1-хлорпропан(+KOH спирт. р-р)→пропен(+Br2)→1,2-дибромпропан(+2KOH спирт. р-р.)→пропин(+H2O)→ацетон

Знаю, что для этого используются графитовые электроды (полированные) в бязевых мешочках. Поищите этот способ, может, поможет

1 делить на количество электронов в полуреакции. Т.е. если MnO2 восстанавливается до Mn2+, то степень окисления марганца меняется с +4 до +2, следовательно, марганец "просоединяет" 2 электрона => эквивалент 1/2 Совет от себя: решение начинайте с уравнений реакций, а если в идеале - то с полуреакциями

N И правильнее называть ее не мольной концентрацией, а мольной (или молярной) долей

Степень полимеризации дана неверно. А вообще масса звена и так известна: мол.масса фенилаланина 165 165-18=147 (масса звена в а.е.м) 147*1,66*10-24=2,44*10-22 (масса звена в г.) Проверьте условие, здесь что-то не так

Не сказано, что за соль. Для электролитов учитывается изотонический коэффициент, который зависит в т.ч. от природы вещества (это происходит диссоциация). Примем степень диссоциации 1, а соль - диссоциирующую на 2 иона. тогда: i = 1+1*(2-1)=2 дельта P = P0*[(i*n(соли))/(i*n(соли)+n(растворителя))]=0,5*[(2*5)/(2*5+115)]=0,04 атм

Скачайте "Справочник химика" том 3. На страницах 494-495 есть все переходы между концентрациями. Советую посмотреть там, если хотите на самом деле разобраться в теме. Только учтите, что там не все обозначения такие, как обычно

При растворении энтропийный фактор преобладает над энтальпийным

В первом уравнении для хлорида алюминия фактор эквивалентности 1/3, т.к. замещаются полностью 3 атома хлора. Для H2Ind - 1/2, т.к. замещаются оба атома водорода. Во втором случае эквивалент Al2Ind3 1/6 (замещаются все Ind-). Эквивалент комплексона III - 1/3 (замещаются 1 атом Na и 2 водорода).

n (Na2CO3) = m (Na2CO3)/m (Na2CO3) = 2,5/106 = 0,0236 моль См = n (Na2CO3)/V = 0,0236/0,5 = 0,0472 моль/л Сн = См*n(Na+)*z(Na+) = 0,0472*2*1=0,0944 моль/л Т = Cн*Mэ(Na2CO3)/1000 =0,0944*53/1000 = 0,005 г/мл Т(HCl) = Cн*Mэ(HCl)/1000 = 0,0944*36,5/1000 = 0,00345 г/мл

А что не так то? 1) Вода - исходное вещество, при добавлении ее паров равновесие смещается в сторону прямой реакции, т.е. в сторону уменьшения исходных веществ 2) Хлорид натрия при диссоциации распадается на Na+ и Cl-. Cl- - один из ионов, следовательно, равновесие смещается в сторону ассоциации. 3а) Исходные вещества - газы, совокупно их 3 моль. Продуктов реакции (тоже газы) - 2 моль. При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа моль газов 3б) прямая реакция - экзотермическая, при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции В совокупности - во всех случаях равновесие смещается вправо

Вв всех случаях вправо

Давайте не углубляться там, где не стоит этого делать. рН нереален только за счет гидроксида магния, это верно. то, что гидроксид магния в растворе диссоциирует полностью - не вижу препятствий к этому (малая концентрация гидроксида магния). Могу, естественно, тупить - тогда объясните мне обратное (т.е. диссоциацию его только по первой ступени).

Гидроксид магния вообще-то сильный электролит, но малорастворимый Была такая мысль. Но вряд ли в условии был подвох, поэтому решал я без учета химизма.

Аргументируйте? Хотя одну помарку нашел. Еще что-то?

[H+] = 10 в -13,1 = 7,9*10 в -14 моль/л pOH = 14-13,1 = 0,9 [OH-] = 10 в -0,9 = 0,13 моль/л С (Mg(OH)2) = [OH-]/2 = 0,065 моль/л

Странно, что аминосахариды включены в этот список. Вообще это и аминосахарид, и моносахарид

Как-то некорректно задан вопрос. Раствора чего? Хранение закрытого или открытого раствора?

Доброе дело перед сном Изопропилбензоат (сложный эфир бензойной кислоты и изопропанола) + HCl Бромангидрид метакриловой к-ты + POBr + HBr аллилпропионат (сложный эфир пропионовой кислоты и аллилового спирта) + H2O 3 молекулы пальмитиновой кислоты + глицерин 4-метил-3,5-динитробензойная кислота + 2 H2O толуол + окислитель -> бензойная к-та + COCl2 -> бензоилхлорид + NH3 -> бензамид можно и в одну стадию: толуол, аммиак, воздух над ванадием при где-то 300 градусах цельсия