Radioactiv

Но он чёрный и заметно было бы если б он выделялся, остальной осадок ведь белый.

Да нет, тогда бы "смесь-пиранья" бы испускала озон. Может пероксид свинца какой-нибудь?

Не перекись это, осадок и в сухом виде нехило озон выделяет. Оставил в закрытой банке с осадком на фильтре две бумажки с KI на конце (р-р высушенный), они обе посинели (3 часа прошло), паров йода в банке не наблюдается, да и йодида мало было. крышка не стала оранжевой, фильтр тоже, так что это не пары йода. Может р-р KI вскарабкался вверх по бумаге?? Мистика какая-то!

Не сходится тут что-то! Видел тут же на форуме писали, что перекись НЕ разлагается на озон. Если же всё-таки это возможно, то что, по вашему, послужило катализатором? Мои варианты: озон выделяется вследствие разложения либо перекисных соединений вроде надуксусной и пероксосерной кислоты, катализируемого солями свинца, либо разложения пероксида свинца(???), хотя по нему я ничего не нашёл, только PbO2 выдаёт.

В результате какой реакции он выделился? Я имел ввиду вещество, которое разложилось с выделением озона.

Делал надуксусную кислоту из уксусной 70ти процентной и пероксида водорода 35-40 процентного (для демонстрации получения, не для синтезов). Потом растворил в ней свинец, добавил серную кислоту чтобы высадить сульфат свинца. Всё проводилось при температуре ниже 0 градусов по Цельсию. Он нормально выпал, но появился немного странноватый запах, немного отдаёт хлором и ещё уксусом, но сильно обжигает нос, жжение длится секунд 10-15. Сначала я не придал этому значения, отфильтровал сульфат, но запах остался у сульфата. При проверке KI выделился йод. Чистота реактивов очень высокая, поэтому следы хлора, фтора или брома очень маловероятны. Поэтому единственный вариант - озон. Так что же выделилось?

Как получить капроновую из гексана?

Здравствуйте! А будет ли NH4BF4 разлагаться? Какие продукты разложения? BN + HF или что-то другое? Какая температура разложения?

Здравствуйте! Реально ли получить тетрафтороборат лития из литий-ионных аккумуляторов? Слышал там он в органическом растворителе в качестве электролита. И какой растворитель там используется?

Пойдёт ли реакция с образованием гидразина при н.у.? Если нет, то как ещё его получить?

Совсем бесцветная - может слегка с голубовато-зелёным оттенком, но явно не оранжевая.

Йодная кислота ОСЧ, HSO3Cl - самодельная, из P2O5 + HCl + H2SO4.

Это йодной к-ты было в избытке, а "точно" из-за хлора в колбе со смесью.

Здравствуйте! Что образуется при реакции (орто)йодной кислоты и хлорсульфоновой кислоты? Там точно будет хлор, но образуется жёлтый раствор, что это?

Здравствуйте! А можно ли использовать в качестве электролита жидкий металл? Например, раствор или суспензия чего-то в жидком металле. И можно ли таким способом осуществить мечту школьников - получить натрий из соли?

Верхнее - это реакция (2,2-диметил-1,3-диоксан-5-он)а с этилкарбазатом.

Это реакция 3,4-дифторбензойной кислоты с трет-бутил метил(пипиридин-4-ил)карбаматом.

А серная к-та это ко всему или к диоксиду марганца? А то с перманганатом и серной кислотой выйдет Mn2O7.

Здравствуйте! Пройдёт ли эта реакция: CHCl3 + H2O2 => COCl2 + HCl + H2O И как пройдёт реакция Na2O2 и CHCl3?

Ну там уже гидролиз: SH + H2O => OH + ↑H2S А будет ли он реагировать на ангидриды? И на газообразные HCl, HF, HBr, HCN, H2S?

Интересна реакция индикатора на ионы SH, SeH, TeH, PoH. Будет ли щелочная реакция?

Спасибо! Монооксид тоже жёлтый.

Там не сильный избыток был, к тому же щёлочь около месяца лежала открытая (на холоде, поэтому не сильно впитала влагу).

Но ведь при реакции хлоритов и хлоратов с кислотами выделяется ClO2

Проводил реакцию KMnO4 + HCl. Остатки решил нейтрализовать NaOH и насыпал его с избытком. После этого пошёл желтый газ и начал хлопать и трещать. Могла ли пройти реакция: NaOH + Cl2 => NaCl + HOCl HOCl + NaOH => NaOCl 5NaOCl =растворение NaOH подняло температуру=> NaClO2 + NaClO3 + 3NaCl NaClO2 + NaClO3 + 2HCl => HClO2 + HClO3 + 2NaCl HClO2 + HClO3 => H2O + 2ClO2 2ClO2 => Cl2 + 2O2 ??