Radioactiv

Зайдите в молекулярный редактор, нарисуйте молекулу и посмотрите, есть ли совпадения: https://molview.org/?cid=670 Первая реакция это димеризация дигидроксиацетона (происходит в водном растворе). Вторая реакция это реакция дигидроксиацетона с этилкарбазатом.

Извиняюсь, опечатался! 294-LvF6 => 290-FlF4 + 4-He + 19-F

294-LvF6 => 290-FlF4 + 4-He + F2 Тут целых два фтора, выгодный метод!

16-O + 3-H => 19-F 17-O + 2-H => 19-F 18-O + 1-H => 19-F 19-O => 19-F 1-H + 1-H => 2-He => D D + D => 4-He 4-He + 4-He + 4-He => 12-C 12-C + 4-He => 16-O 16-O + 3-H => 19-F А если серьёзно, то из фторидов радиоактивных изотопов элементов вполне возможно получать фтор (если радиоизотопы есть). Это же в шутку написано! ? 40-KF => 40-Ar + F Из природного калия можно сделать.

Можно получить фтор без электролиза и высоких температур: CaF2 + 2e- => Ca + 2F- (в природе происходит) 47-CaF2 => 43-KF + 4-He + F => 39-Ar + 4-He + А 47-CaF2 => 39-Ar + 2He + F2

Высокотемпературный электролиз это хуже, чем просто высокие температуры.

Моя цель - получить трибромид азота, посмотреть на него самому и показать другим, изучить его свойства.

А что если сначала получить NH2B, а потом бромировать его? NH2Br + 2Br2 => NBr3 + 2HBr Сработает ли эта реакция?

Зачем мне Cl2O7 ваш - мне хлорную кислоту надо, не 100 и не 90%, а нормальную. И чистота мне не важна.

0) Получить фтор и поэксперементировать с ним. 1) Фтор только один. 2) Нет, лучше никелевое и медное оборудование, чем электролиз. Для электролиза нужно и аппарат, и электроды, и кучу всего, а так - греешь фторид в никеле или меди, собираешь фтор. Сами учите, вам нужнее, по-видимому.

Могу назвать несколько: MnF3, MnF4, CoF3. Но вопрос в том, какой лучше всех.

Как получить фтор без электролиза? Желательно разложением фторидов, которые можно было бы получить из плавиковой кислоты или обменными реакциями со фторидами. Какие фториды лучше всего подойдут?

Нет. Плохо у меня с электролизом.

А он мне и не нужен, мне и аддукт пойдет. Давно уже, все посмотрел. Стоит также взглянуть на пару видео, где он не взрывается не на свету. Он детонирует от УФ, а если нет солнца, то нет и УФ, а нет УФ - трихлорид не взрывается, а трихлорид не взрывается - осколков нет, и всё нормально.

Кинули в азотку кусок меди. Она растворилась. После растворения прилили туда смесь H2SO4/H2O2. Выделился NO2 и раствор стал сначала синим, но потом поменял цвет на светло-оливковый и выпал белый осадок. При приливании воды к осадку он давал синий раствор. Основной раствор хранился при +7С, и не слишком сильно разлагался. Что это? Варианты - раствор CuO2, осадок безводный CuSO4.

Нет.

Оно у меня есть.

Это уже что-то. Теперь нужен трибромид. Лучше всего использовать трихлоризоциануровую кислоту. Её погружаем в нашатырный спирт и ждём, когда пожелтеет.

Я его получил. Это прозрачная жидкость жёлто-красного цвета. В Википедии написано, что это кристаллы, но, по видимому, от теплоты реакции он расплавился и почти сразу разложился, либо это аддукт с аммиаком жидкий. Он просуществовал меньше 30 секунд, разложившись на бромоводород и азот (это неточно, но, вероятнее всего, правильно). Как и написано в Википедии, реагирует с водой. Он попал на несколько кадров камеры, и то мельком. Я получил его при реакции трибромида натрия с нашатырным спиртом. При прямом контакте НС с бромом выделялись облака бромида аммония и немного паров брома, скорее всего, это разлагался NBr3 от температуры реакции. В Википедии написано, что его можно получить при реакции брома с аммиаком при охлаждении и пониженном давлении, но пониженное давление и чистый аммиак, вероятнее всего, для сохранения продукта и не мгновенного разложения. Кстати, кажется ещё не было видео- или фотофиксации этого соединения, так что я первый. Кстати, нашёл информацию(Азот трибромид - abcdef.wiki), что при реакции бромида аммонгия с хлоритом натрия и бромидом железа 3 образуется трибромид азота: NH4Br + NaClO2 + 2FeBr3 => NBr3 + NaCl + 2H2O + 2FeBr2. В ней NH4Br источник азота в трибромид, NaClO2 источник кислорода для водорода из NH4+, FeBr3 бромирующий агент. Тогда, скорее всего пройдёт и реакция: NH4Br + 2NaOBr + Br2 => 2H2O + 2NaBr + NBr3, где NH4Br источник азота в трибромид, NaOBr источник кислорода для водорода из NH4+, Br2 бромирующий агент, что и случилось у меня.

В теории должен - с хлором и йодом NH4OH реагирует отлично, при комнатной температуре с образованием галогенида и соли аммония. Так что и бром должен.

Хромовый ангидрид пойдёт?

Ура! Хоть кто-то откликнулся. Но трибромид цитата из Википедии: "При комнатной температуре детонирует при касании.". то есть он не сразу взрывается. Так сработает ли реакция 4NH3(aq) + 3Br2 => NBr3 + 3NH4Br(aq)?

А я говорил, что мне нужно 100 грамм трибромида азота?

Если вы готовы работать с такими сверхчувствительными веществами в количествах больше пары граммов, то давайте. А мне и количеств в 1-2 грамма хватит.

У Дюлонга не было пластика))) Травмы были получены от летящих осколков стекла. 19 век не 21, всё таки. Так рецепт по трибромиду будет или нет?