Solovey

Вот тут посмотрите https://chemege.ru/concentration/
Смысл в том, что нормальность всегда больше молярности, а вот фактор пересчета зависит от реакции.  

Нет
После растворения соли там будет уже не 1 литр. И не один кг. Поэтому Вам надо либо точно измерить объём 1 кг, либо точно измерить массу 1 литра. Либо знать плотность. Другое дело, что при малых концентрациях это может и не существенно влиять. Но тут уже надо учитывать какая точность Вам нужна.
НЕт
Вы получите:
1 л = 1 кг (для воды) 1000+40=1040---------100%
                                                       40---------Х%
Х=3,8%
 

В левой части скорость ингибированной реакции, в правой - скорость реакции без ингибирования. Вместо 0,35 (формулу лень вбивать, взял с сайта) подставляете 0,4( Скорость уменьшилась НА 60 %, значит составила 40 % скорости без ингибитора, т.е. надо умножить на 0,4. Находите Ki. Далее записываете аналогичное выражение, но неизвестная у вас уже концентрация S, вместо 0,4 ставите 0,3 (скорость составила 30% первоначальной). Находите S.
 

x мл 1М р-ра содержит x*10-3 моль к-ты или 98*x*10-3 г к-ты
y мл 9М р-ра содержит 9*y*10-3 моль к-ты или 98*9*y*10-3 г к-ты
200 г 20% р-ра содержат 40 г к-ты. Тогда:
1,07x+1.5y=200
(98*x*10-3)+(98*9*y*10-3)=40
Решаете систему уравнений получаете ответ

Kx=[NO]2*[O2]2/[NO2]2
Пусть был 1 моль NO2 Тогда равновесные концентрации газов равны NO2: 1-0,15=0,75 NO: 0,15 O2: 0,15/2=0,075
Кх=(0,15)2*0,075/(0,85)2 = 0,0023
Кр=Кх*РΔV 
Кр=0,0023*2(3-2)=0,0046 

Почти. Нужно растворить 248,11 г кристаллогидрата в воде, в мерной колбе на 1 л, и довести объём до метки, т.е. до 1 литра.

Я думаю, нет. В Вашем случае, не лезем в справочник. А считаем из исходных.
Кд=0,012*0,1=10-5
[H+]=√(Кд*Ск-ты) (https://scask.ru/b_book_a_chem2.php?id=39)
[H+]=√(10-5*0,1)=10-3
pH=3

https://www.yandex.ru/images/search?img_url=https%3A%2F%2Ftopuch.com%2Fhimicheskie-svojstva-dienovih-uglevodorodov-s-sopryajennimi-sv%2F44479_html_ce987ae.png&lr=13&pos=0&rpt=simage&source=serp&text=комплекс меди с глицерином

Ст=(Стбб*Нтбб0/Стбб0*Нтбб)*(Нт*Ст0/Нт0)
Ст=(0,045*4,2/0,05*4,11)*(5,21*0,05/4,7)=0,051%

По уравнению реакции  на Х мл бутана пойдет 13Х/2 мл кислорода и получится 4Х мл углекислого газа. Вода при 20 гр. жидкость. Берем объём газов который был, вычитаем то, что израсходовалось, прибавляем то, что образовалось.

Можно  проще. из 0,4 моль соединения образуется 0,8 моль СО2, значит С2
                            из 0,4 моль соединения образуется 0,8 моль Н2О значит  Н4
Молярная масса 60-2*12-4=32 либо сера, что вряд ли либо 16*2=32  значит О2 
С2Н4О2 

Всё верно.

СnH2n-2+ (1.5n-0.5)O2→ n CO2 + (n-1)H2O    
12n+2n-2------------------------18n-18
2.46----------------------------17.7-15
n=6
C6H10

Вам надо  найти количество SO2 . Титрование обратное, 13.6 мл HCl соответствует 0,136 ммоль кислоты, а значит 0,136 ммоль NaOH. Это избыток. Было 25 мл 0,01 М т.е. 0,25 ммоль. 0,25-0,136=0,114 ммоль пошло на нейтрализацию кислоты, что соответствует 0,057 ммоль H2SO4. Что эквивалентно 0,057 ммоль SO2 * 64 мг/ммоль=3,648 мг/2,85 мг/мл=1,28 мл сернистого газа содержалось в 40 л пробы. ppm - это одна часть на миллион. 1,28/40*106=0,032 / 106 . Вот эта 106 и дает ppm. Ответ 0,032.

Это связано с образованием в концентрированных растворах комплекса [CuCl4]2- и его переходом при разбавлении в аквакомплекс [Cu(Н2O)4]2+

C1V1=C2V2
14*0.8=56*X

Ну батенька! Здесь все совсем просто. Во всех трех случаях массы осадков были одинаковы. Возьмите и посчитайте в какой из 3-х солей содержится меньше всего моль Cl-  ионов. Эта соль и прореагировала полностью.

С бромной водой будет реагировать только пропилен. 
СН3-СН=СН2 + Br2 = СН3-СНBr-СН2Br. Пусть было 1000 мл смеси, осталось 1000/4=250 мл - это азот, остальное пропилен. 1000 мл---------100 %
  1000-250=750 мл---------Х %
Х= 75 % пропилена было в исходной смеси.
                                                 

Имеется в виду очевидно, удельное вращение. Так на какой угол то в задаче плоскость отклоняется? Там если Вы берете г/100 мл в числителе 100 надо подставить, а если г/мл то не надо.

Количество вещества HCl:  400*1,020----------100 %
                                                Х--------------------4,4 %
Х=17,952 г/36,5 г/моль=0,4918 моль
Сульфида: 0,5 моль/л*0,3 л = 0,15 моль
Na2S+2HCl=H2S+2NaCl
Из 0,15 моль сульфида образуется 0,15 моль H2S и 0,3 моль NaCl
Молярная концентрация: Примем, что объем смеси равен сумме объему исходных растворов:                                                             300+400=700 мл содержит 0,3 моль NaCl
                                 1000 ----------------Х
Х=0,42 М
Давление: по менделклапу: PV=nRT
P= (0.15*8.31*(127+273)) / 4*10-3   =  124650 Па = 124,65 КПа                         

0,425=0,0078*С+0,3014
С=15,8 %

https://rsr-olymp.ru/upload/files/tasks/5198/2016/7127882-ans-11-16-7-tur1.pdf
стр.6

Это, как мне кажется,  перевернутый с ног на голову метод добавок.
Аппроксимируем в Excel данную зависимость, получаем уравнение А(С)=0,0409*С+0,0027, при А(С)=0, С=0,066.
В образце: 0,15=0,0409*Сх+0,0027, Сх=3,601
Искомое значение: 3,601-0,066=3,535 %
См Васильев. Аналитическая химия, ч 2. Стр. 95, зад.38

Силан точно нельзя, он самовозгорается, аммиак и хлороводород теоретически можно, но это должен быть чертовски осушенный воздух, кислород точно можно.

Пусть Х – коло-во раствора необходимого для приготовления. При 10 оС в нем содержится:
40,8 г ---------148 г
А--------------- Х             А=40,8*Х/148=0,29*Х г    АцNa
Пусть У кол-во 3-х водного ацетата необходимого для приготовления раствора. В нем содержится:
АцNa* 3 H2O                  АцNa
----------------------------------------
136.8 г ----------------------- 82,03 г
У -----------------------------  В             В=82,03*У/136,8=0,6*У г   АцNa
Тогда в конечном растворе ацетата будет А+В= 0,29*Х+0,6*У. По растворимости при 60 оС
98  г         в         198 г раствора
029*Х+0,6*У  в 315 г раствора
 
Решаем систему уравнений:
98*315=198*(029*Х+0,6*У )
Х+У=315
Х=106,75 г р-ра при 10 оС
У=208,25 г кристаллогидрата
Ну и нагреть до 60 оС