Solovey

Да в том то и дело, что это вовсе не дебри. Спектрофотометр вон стоит под рукой. Я на нем делаю измерения, но сравнить не с чем. В местном центре совместного пользования стоит лазерник, не помню как зовут. Но ничего померять на нем мне так ни разу и не смогли. Самого к прибору не пускают по понятным причинам. Так что лазерник это тоже не панацея. Просто успешный тренд

Году в 90-м писал курсовую по физхимии на химфаке МГУ. Как раз по разделению рацематов чисто физическими методами. На бумаге все получалось нормально, курсовую защитил на отлично. А вот до установки опытной руки так и не дошли, к сожалению....

Для решения этой задачи Вам необходимо знать всего лишь две вещи. Что такое коэффициент молярной экстинкции, и свойства аддитивности оптической плотности. Первое обычно имеет размерность л/(моль*см) и означает оптическую плотность раствора с концентрацией 1 моль/л, в кювете длиной 1 см. Второе – при наличии нескольких поглощающих соединений общая оптическая плотность будет складываться из оптических плотностей каждого компонента пропорционально их концентрациям и коэффициентам молярной экстинкции. Применительно к Вашей задаче: Ε=D/(C*L); D=E*L*C, L= 2 см по условию. D328=ENi(328)*CNi*2+ ECo(328)*CCo*2 D368=ENi(368)*CNi*2+ ECo(368)*CCo*2 Подставляем значения 35210* CNi*2+3910* CCo*2=0,67 21820* CNi*2+14340* CCo*2=0,45 Решаем систему уравнений, откуда Для Ni С= 9,35*10-6 Моль/л, для Со, С=1,47*10-6 Моль/л. По условиям раствор довели до 100 мл, значит никеля и кобальта там будет в 10 раз меньше, чем в литре. Умножив эту величину на атомную массу металлов мы найдем количество граммов в 100 мл, а значит, и в исходной навеске. 0,0532--------------------------------100% 9,35*10-6 /10*58,69 г/моль ----- Х % 1,47*10-6 /10*58,933 г/моль ----- У % Х=0,103 %, У=0,016%

Да, о нем, только не с калориметром, а спектрофотометром, впрочем не суть важно. То что удалось найти в нете, очень много противоречивой информации, нет точных данных о концентрации суспензии и её влияния на результате измерений. Нет точного диапазона длин волн, эмпирическая зависимость поглощения от размеров частиц, тоже очень не внятная....

К=(Cno)2*CO2/CNo2 =0.24*0.24*0.12/0.06/0.06=1.92

Вообще, на мой взгляд несколько бредово. Но, если предположить, что образуется дигидрофосфат, то это стронций ат.м=87,62, экв. = 43,81 г-экв/моль, водорода 1,69 л

0,425=0,0078*С+0,3014 С=15,8 %

Вы хотя бы чтоли учебник открыли или поисковик какой. Ключевые слова: закон Ламберта-Бугера-Бэра, коэффициент молярной экстинции, адитивнсть.

λэфф=350 нм тут должно быть 365 нм

Нет, полимеры не интересуют, тем более за 3 килофунта...

Только вот ответ 430,46 кДж/моль, а табличное 418....

Нет данных. Воздух атмосферный. Не думаю, что они там вообще есть в определяемых количествах. Объём выработки точно тоже не знаю, но обеспечивает несколько цехов.

Добрый день! Какова вероятность присутствия в азоте получаемого из воздуха мембранно-каталитическим методом следов аминов и аммиака?

https://rsr-olymp.ru/upload/files/tasks/5198/2016/7127882-ans-11-16-7-tur1.pdf стр.6

Это, как мне кажется, перевернутый с ног на голову метод добавок. Аппроксимируем в Excel данную зависимость, получаем уравнение А(С)=0,0409*С+0,0027, при А(С)=0, С=0,066. В образце: 0,15=0,0409*Сх+0,0027, Сх=3,601 Искомое значение: 3,601-0,066=3,535 % См Васильев. Аналитическая химия, ч 2. Стр. 95, зад.38