Перейти к содержанию

Solovey

Пользователи
  • Постов

    35
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Посетители профиля

Блок последних пользователей отключён и не показывается другим пользователям.

Достижения Solovey

Explorer

Explorer (4/14)

  • Dedicated Редкий
  • Collaborator
  • Conversation Starter
  • First Post
  • One Month Later

Последние значки

12

Репутация

  1. Константа равновесия связана с изменением энергии Гиббса соотношением: Ln Kp= -ΔG/RT Отсюда Ln Kp=1680/(8.31*310)=0.652? Отсюда Kp=1.92 Степень превращения: Пусть х количество образовавшегося изоцитрата, а - исходное количество аконита, тогда Кр=х/(а-х) отсюда х/а=К/(К+1)=1,92/(1,92+1)=0,657 или 65,7% цис-аконита прореагировало.
  2. Все будет зависеть от того, как именно проградуирован прибор. Вы не учитываете в расчетах массу пробы, однако учитываете объём экстракта, опять же не учитываете степень экстракции. Вот пример с концентрациями для нитратометра: Пpилoжeниe B (cпpaboчhoe) METOДNKN ПPNГOTOBЛEHNЯ KOHTPOЛЬHЫX N ФOHOBЫX PACTBOPOB Bapuaнm 1. Для uzmepeнuŭ aкmuвнocmu нumpam-uoнoв (pNO3) u paбomы пo ΓOCT 27753.7 1.1 Пpи гpaдyиpobкe иcпoль3yюtcя pactbopы пpиbeдehhыe b taблицe B.1. Taблицa B.1 № pactbopa Ha3haчehиe Coctab Kohцehtpaция pNO3 moль/л mг/л 1 Kohtpoльhый KNO3 10-1 6200 1,13 2 Kohtpoльhый KNO3 10-2 620 2,05 (2,00)* 3 Kohtpoльhый KNO3 10-3 62 3,02 4 Kohtpoльhый KNO3 10-4 6,2 4,00
  3. Но с метаном там уравнение не клеится....так что все верно Mg2С3
  4. Ну справедливости ради можно ещё вспомнить и про Mg2C. https://onlinelibrary.wiley.com/action/downloadSupplement?doi=10.1002%2Fanie.201303463&file=anie_201303463_sm_miscellaneous_information.pdf 6. Hydrolysis of Mg2C: Mg2C is readily hydrolyzed by the moisture in air following the reaction Mg2C + 4 H2O = 2 Mg(OH)2 + CH4. The production of CH4 is easily identified by gas chromatography (GC) analysis (Fig. S9). 0 50000 100000 150000 200000 0:00:00 0:02:53 0:05:46 0:08:38 Retention time (h:mm:ss) Intensity (Arb. units) O2 CH4 Fig. S9 GC (FID) chromatograph obtained from Mg2C hydrolysis reaction showing CH4 evolution. A small amount of atmospheric O2 was also detected.
  5. Это вся понятно, причем тут "Напишите формулу карбида, например Na2C2" ?
  6. Что то у Вас с формулировкой задачи проблемки......
  7. А у меня получилось 6,1 мг/а вот тут вопрос тоже, в чем этот конкретный нитратомер выдает результаты? Например если это ИТ-1201, то может в мг/л или мг/кг. Как отколибруешь, а может и моль/л
  8. Я боюсь, что у современных авторов-издателей опечатки в мозге. Хотя конкретно про этот задачник ничего не могу сказать... А про бьётся...Вы забыли про оставшиеся 300-260= 40 мл кислорода, поэтому 140 + 40 = 180. бьётся. Хотя, повторюсь, задача сформулирована абсолютно не корректно.
  9. Ну да, тут я лоханулся. 20 пропана, 80 ментана. 20*5+80*2=260 мл кислорода
  10. Я с Вами полностью согласен и по 1-му и по 2-му пунктам. Если количество кислорода стехиометрично то вполне подходит Ваш первый вариант решения. Второй тоже хорош, ну он опять же применим при стехиометрии. А вот если все-таки нет её (стехиометрии), тогда по большому счёту надо и скорость реакция учитывать и много чего ещё, и ответ будет в виде некоей функции...
  11. А почему Вы считаете, что кислород взят в стехиометрическом количестве? Он в избытке и будет присутствовать в конечной смеси. Поэтому система уравнений должна выглядеть так: x - объём метана, у - пропана х+у=100 (исходная смесь) х+3у+(300-2х-5у)=180 Откуда х=20 мл (метан) у=80 мл (пропан) 20% и 80% по объёму соответственно.
  12. У Вас смесь из 2-ух компонентов, молярная масса 1 моля (22,4 л н.у.) - 37г. Пусть Х-мольная дона пропана, тогда (1-Х) мольная доля метана, тогда молярная масса составит Мпропана*Х+Мметана(1-Х)=37; 44*Х+16(1-Х)=37, откуда Х=0,75 пропан, 0,25 - метан.
  13. Я собственно к чему...Если это был ГХ анализ именно газовой фазы, то мне кажется можно смело пересчитывать по Менделклапу, а вот если делали ещё и анализ конденсата, то тут надо уже подумать.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика