Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Solovey

Пользователи
  • Постов

    78
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Solovey

  1. ↑ Из одного мля аммиака получается 1 моль азотной кислоты. 1000 т/сут /63 т/Ммоль=15,87 Ммоль /сут кислоты, а значит и аммиака надо столько же для получения всей кислоты. Аммиака имеем 1,35*105 * 0,115=0,155 *105 м3/час *24 час/ 22,4 м3/Кмоль /1000 = 16,61 Ммоль аммиака получаем вместе с аммиачно-воздушной смесью 15,87/16,61*100=95,5 %
  2. Да, только четверочку перед аммиаком пропустили... Ааа, не пропустили, извиняюсь...
  3. У меня Agilent`ы с ПО СhemStation позволяет выбрать и давление и поток в любых единицах, да и "наши" Маэстро позволяют это делать.
  4. Куда там бромировать то в положение 2? Там могут быть 1-бром-2,2,4,4-тетраметилпентан или 3-бром-2,2,4,4-тетраметилпентан, причем последний более вероятен, так как там имеется вторичный атом углерода. А механизм свободно-радикальный. В любом учебнике расписан.
  5. Примем за Х атомную массу металла, его вес за А г. Тогда оксида Х2О будет (1,4-А) г Реакции: 2Х+Н2О=2ХОН+Н2 , Х2О+Н2О=2ХОН Пропорции: Х-----------------Х+17 А----------------- α Х+8--------------------Х+17 1,4-А ------------------β α+β=1,79 (по условию) Получаем квадратное уравнение с параметром, решая которое находим, что Х=39,1 (калий), А=0,445 г (металла в смеси) и соответственно 1,4-0,445=0,955 г оксида калия
  6. ХО2 + 2KOH = K2X03 + H2O Масса полученного раствора: 5,55+140,9 = 146,45 г Содержание соли - 7%, что соответствует 10,2515 г Пропорция: X+32------------------X+126 5.55-------------------10.2515 X=78.96 г/моль , что соответствует Se Количество оксида 0,05 моль, на него пошло 0,1 моль KOH, ну дальше думаю все совсем просто
  7. Честно говоря я тоже их не очень помню, давно дело было. Исходя из общей логики наверное у самого замещённого порядковый номер меньше...
  8. 1. а) 3-метелпентан б)2,3,4-триметилпентан в) 2,3-диметил-2-этилпентан 2, а)диизопропилдиметилметан б) б) этилтриметилметан 3) a) CH3-CH2-C(C2H5)2-CH2-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH2-CH3 б) CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH(CH3)-CH3 в) СH(C3H7)3 а и б - систематическая, в - рациональная номенклатуры 4) Нарисуйте формулу предельного углеводорода состоящего из 9 атомов углерода и 20 водорода. Затем переставьте функциональные группы в любом порядке, как например в п.1, следя за тем, чтобы общее количество атомов углерода оставалось равным 9, соблюдая при этом количество связей.
  9. Церийаммонийнитрат в кислой среде Вам в помощь.
  10. А давление пара чистого ацетона при этой температуре где? Закон Рауля погугулите...
  11. Объем одной частицы 4/3πR3 = (4*3.14*(2*10-6)3 )/3=3.35*10-17 m3 Масса одной частицы: 19*103 кг/м3 * 3,35*10-17 м3 = 6,37*10-13 кг Масса одного моля частиц: 6,02*1023 * 6,37*10-13 = 2,029*1011 кг/моль В одном литре содержится 1 г золота = 10-3 кг Молярная концентрация 10-3/2,029*1011 = 0,49*10-14 Моль/литр
  12. Сколько моль гидроксида пошло на титрование, столько же содержится в 20 мл аликвоты кислоты, в 500 мл будет содержаться в 25 раз больше, и, изначально содержалось в 25 мл кислоты. моль*молярную массу - масса кислоты, 25*1,19 - масса раствора кислоты.
  13. D=M/(t*Sgrad*C)=5*10^-7*10^-3/(2*3600*25*10^-4*0.5)=4*10^-11 м^2/c Только после числа 5*10^-7 вы буковку г пропустили..... Первый закон Фика Вам в помощь....
  14. Так вот и ТС нарисовал вещество которого нет....
  15. Шестиводный сульфат железа (II). Вообще аквакомплекс [Fe(H2O)6]2+ - образуется при растворении в воде любого гидрата сульфата железа (II)
  16. Ну плоской то она не будет хотя бы за счет вращения вокруг σ связи, плюс цис-, транс изомерия....
  17. 1 моль спирта содержит число Авогадро молекул спирта, каждая молекула спирта содержит 8х+10 электронов
  18. Вот здесь посмотрите https://orgchem.ru/chem1/p4_101.php
  19. СxH(2x+1)OH (8*X+10) * 6.02*10^23 электронов содержится в (14*X+18) г 10,234*10^23 электронов содержится в 3 г X=3
  20. Степень термической диссоциации йода при 1000 К составляет 0,28 и 0,89 при 2000 К. Да I2=2j
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика