![](https://forum.xumuk.ru/uploads/set_resources_13/84c1e40ea0e759e3f1505eb1788ddf3c_pattern.png)
Solovey
-
Постов
350 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Ответы сообщества
-
Пост Solovey - сообщение в Структурная формула Na2[Cu(C3H5O3)2] глицерокупрата натрия был отмечен как ответ
https://www.yandex.ru/images/search?img_url=https%3A%2F%2Ftopuch.com%2Fhimicheskie-svojstva-dienovih-uglevodorodov-s-sopryajennimi-sv%2F44479_html_ce987ae.png&lr=13&pos=0&rpt=simage&source=serp&text=комплекс меди с глицерином
-
Пост Solovey - сообщение в Определить массовую долю (%) толуола был отмечен как ответ
Ст=(Стбб*Нтбб0/Стбб0*Нтбб)*(Нт*Ст0/Нт0)
Ст=(0,045*4,2/0,05*4,11)*(5,21*0,05/4,7)=0,051%
-
Пост Solovey - сообщение в Бутан смешали с избытком кислорода был отмечен как ответ
По уравнению реакции на Х мл бутана пойдет 13Х/2 мл кислорода и получится 4Х мл углекислого газа. Вода при 20 гр. жидкость. Берем объём газов который был, вычитаем то, что израсходовалось, прибавляем то, что образовалось.
-
Пост Solovey - сообщение в Вывести молекулярную формулу органического соединения был отмечен как ответ
Можно проще. из 0,4 моль соединения образуется 0,8 моль СО2, значит С2
из 0,4 моль соединения образуется 0,8 моль Н2О значит Н4
Молярная масса 60-2*12-4=32 либо сера, что вряд ли либо 16*2=32 значит О2
С2Н4О2
-
Пост Solovey - сообщение в Найти формулу Алкадиена был отмечен как ответ
СnH2n-2+ (1.5n-0.5)O2→ n CO2 + (n-1)H2O
12n+2n-2------------------------18n-18
2.46----------------------------17.7-15
n=6
C6H10
-
Пост Solovey - сообщение в Обратное титрование и ppm был отмечен как ответ
Вам надо найти количество SO2 . Титрование обратное, 13.6 мл HCl соответствует 0,136 ммоль кислоты, а значит 0,136 ммоль NaOH. Это избыток. Было 25 мл 0,01 М т.е. 0,25 ммоль. 0,25-0,136=0,114 ммоль пошло на нейтрализацию кислоты, что соответствует 0,057 ммоль H2SO4. Что эквивалентно 0,057 ммоль SO2 * 64 мг/ммоль=3,648 мг/2,85 мг/мл=1,28 мл сернистого газа содержалось в 40 л пробы. ppm - это одна часть на миллион. 1,28/40*106=0,032 / 106 . Вот эта 106 и дает ppm. Ответ 0,032.
-
Пост Solovey - сообщение в Хлорид меди 2 что с ним был отмечен как ответ
Это связано с образованием в концентрированных растворах комплекса [CuCl4]2- и его переходом при разбавлении в аквакомплекс [Cu(Н2O)4]2+
-
Пост Solovey - сообщение в Концентрация растворов. Нормальность растворов был отмечен как ответ
C1V1=C2V2
14*0.8=56*X
-
Пост Solovey - сообщение в Какие соли прореагировали не полностью? был отмечен как ответ
Ну батенька! Здесь все совсем просто. Во всех трех случаях массы осадков были одинаковы. Возьмите и посчитайте в какой из 3-х солей содержится меньше всего моль Cl- ионов. Эта соль и прореагировала полностью.
-
Пост Solovey - сообщение в Объемная доля пропилена был отмечен как ответ
С бромной водой будет реагировать только пропилен.
СН3-СН=СН2 + Br2 = СН3-СНBr-СН2Br. Пусть было 1000 мл смеси, осталось 1000/4=250 мл - это азот, остальное пропилен. 1000 мл---------100 %
1000-250=750 мл---------Х %
Х= 75 % пропилена было в исходной смеси.
-
Пост Solovey - сообщение в Длина поляриметрической трубки и концентрация энантиомера, в чём выражать? был отмечен как ответ
Имеется в виду очевидно, удельное вращение. Так на какой угол то в задаче плоскость отклоняется? Там если Вы берете г/100 мл в числителе 100 надо подставить, а если г/мл то не надо.
-
Пост Solovey - сообщение в Рассчитать давление газа был отмечен как ответ
Количество вещества HCl: 400*1,020----------100 %
Х--------------------4,4 %
Х=17,952 г/36,5 г/моль=0,4918 моль
Сульфида: 0,5 моль/л*0,3 л = 0,15 моль
Na2S+2HCl=H2S+2NaCl
Из 0,15 моль сульфида образуется 0,15 моль H2S и 0,3 моль NaCl
Молярная концентрация: Примем, что объем смеси равен сумме объему исходных растворов: 300+400=700 мл содержит 0,3 моль NaCl
1000 ----------------Х
Х=0,42 М
Давление: по менделклапу: PV=nRT
P= (0.15*8.31*(127+273)) / 4*10-3 = 124650 Па = 124,65 КПа
-
Пост Solovey - сообщение в Для контроля состава смеси в производстве триацетата целлюлозы, состоящей из бензола, уксусной кисло был отмечен как ответ
0,425=0,0078*С+0,3014
С=15,8 %
-
Пост Solovey - сообщение в физическая химия энтропия был отмечен как ответ
https://rsr-olymp.ru/upload/files/tasks/5198/2016/7127882-ans-11-16-7-tur1.pdf
стр.6
-
Пост Solovey - сообщение в Навеску 1,2-дибромпропана массой 1,0 г смешали с 9,00 г 1,3-дибромпропана. Затем m(г) смеси еще раз был отмечен как ответ
Это, как мне кажется, перевернутый с ног на голову метод добавок.
Аппроксимируем в Excel данную зависимость, получаем уравнение А(С)=0,0409*С+0,0027, при А(С)=0, С=0,066.
В образце: 0,15=0,0409*Сх+0,0027, Сх=3,601
Искомое значение: 3,601-0,066=3,535 %
См Васильев. Аналитическая химия, ч 2. Стр. 95, зад.38
-
Пост Solovey - сообщение в Какой газ нельзя собирать методом вытеснения воздуха? был отмечен как ответ
Силан точно нельзя, он самовозгорается, аммиак и хлороводород теоретически можно, но это должен быть чертовски осушенный воздух, кислород точно можно.
-
Пост Solovey - сообщение в Задача на растворимость при разных температурах . был отмечен как ответ
Пусть Х – коло-во раствора необходимого для приготовления. При 10 оС в нем содержится:
40,8 г ---------148 г
А--------------- Х А=40,8*Х/148=0,29*Х г АцNa
Пусть У кол-во 3-х водного ацетата необходимого для приготовления раствора. В нем содержится:
АцNa* 3 H2O АцNa
----------------------------------------
136.8 г ----------------------- 82,03 г
У ----------------------------- В В=82,03*У/136,8=0,6*У г АцNa
Тогда в конечном растворе ацетата будет А+В= 0,29*Х+0,6*У. По растворимости при 60 оС
98 г в 198 г раствора
029*Х+0,6*У в 315 г раствора
Решаем систему уравнений:
98*315=198*(029*Х+0,6*У )
Х+У=315
Х=106,75 г р-ра при 10 оС
У=208,25 г кристаллогидрата
Ну и нагреть до 60 оС
-
Пост Solovey - сообщение в Масса декагидрата карбоната натрия был отмечен как ответ
Ну, смотри, это просто
Исходя из растворимости при 60 оС в 146,2 г р-ра содержится 46,2 г карбоната
У тебя 50 г р-ра значит там содержится: 50---------------------------Х г
Х=15,8 г карбоната, 50-15,8=34,2 г вода
Теперь выпадает кристаллогидрат, пусть его масса Y гр
Na2CO3 * 10 H2O
106 г--------180 г в сумме 286 г
А г----------В г---------------Y г
А=106*Y/286=0.37*Y (карбонат)
В=180*Y/286=0.63*Y (вода)
При 0оС в твоем растворе останется воды: 34,2-В, карбоната 15,8-А
При 0оС 7,1 г карбоната в 100 г воды
(15,8-0,37*Y)-------(34.2-0.63*Y)
Y=41.1 г
-
Пост Solovey - сообщение в Рассчитайте массовую долю металлов был отмечен как ответ
Ну что то типа 96500 Кл восстанавливает 1 моль-экв металлов. Всего пропущено 0,7*219,3*0,85= 130, 4835 Кл, что соответствует 0,00135 моль-экв металлов. Масса моль-экв Cu, 63,546/2=31,773 г/моль-экв, для Ag, 107,868/1=107,868 г/моль-экв. Пусть X кол-во моль-экв Cu, Y - Ag, тогда:
X+Y=0.00135
31.773*X + 107.868*Y=0.0500
X=0.00126 моль/экв *31,773 г/моль-экв = 0,04 г (20 %)
Y=0.00009*107.868=0.00971 г (4,86%)
-
Пост Solovey - сообщение в Задача с физической химии был отмечен как ответ
Видимо, Вам надо воспользоваться уравнением Закура-Тетроде.
S=3*R*ln M+5*R*ln T – R*ln P+C
Где С – константа, величина которой зависит от размерности единиц. В СИ она равна 172,13 Дж·моль–1·К–1; а если М выражено в г·моль–1, Т – в кельвинах, P – в барах, то она равна –9,57 Дж·моль–1·К–1.
-
Пост Solovey - сообщение в Вычисление концентрации ионов был отмечен как ответ
https://megaobuchalka.ru/6/19252.html
-
Пост Solovey - сообщение в мг-экв/дм3 перевести в mmol/l был отмечен как ответ
https://dpva.xyz/Guide/GuideUnitsAlphabets/GuideUnitsAlphabets/WaterHardnessConvertion/
-
Пост Solovey - сообщение в Изменение скорости реакции и растворимость был отмечен как ответ
↑Про растворимость я Вам написал. Про выражение для скорости вроде тоже. Скорость равна коэффициенту * на концентрация йода* на концентрацию сероводорода (Для этой реакции). Поэтому, если одна концентрация увеличивается в два раза, то и скорость увеличивается в 2 раза, если концентрация обоих компонентов увеличится в 2 раза, то и скорость увеличится в 4 раза.
V1=k*C1(H2S)*C1(I2)
V2=k*C2(H2S)*C2(I2)
C2(H2S)=2* C1(H2S)
C2(I2)=2* C1(I2)
Подставляете последние 2 выражения в уравнение для V2, А потом делите V1 /V2, в правой части все сокращается и остается только 1/(2*2), то есть в 4 раза
-
Пост Solovey - сообщение в Рассчитать константу равновесия был отмечен как ответ
Кс=[CCl4]/[Cl2]2 Прореагировало 40% хлора – 1,68 моль, CCl4 образовалось 1,68/2=0,84 моль, хлора осталось 4,2-1,68=2,52 моль. Кс=0,84/2,522 =0,132. Давление было 4,2 моль газа, осталось 4,2-1,68+0,84=3,36 моль газов. Давление изменилось в 4,2/3,36=1,25 раза.