Solovey

Можно  проще. из 0,4 моль соединения образуется 0,8 моль СО2, значит С2
                            из 0,4 моль соединения образуется 0,8 моль Н2О значит  Н4
Молярная масса 60-2*12-4=32 либо сера, что вряд ли либо 16*2=32  значит О2 
С2Н4О2 

Всё верно.

СnH2n-2+ (1.5n-0.5)O2→ n CO2 + (n-1)H2O    
12n+2n-2------------------------18n-18
2.46----------------------------17.7-15
n=6
C6H10

Вам надо  найти количество SO2 . Титрование обратное, 13.6 мл HCl соответствует 0,136 ммоль кислоты, а значит 0,136 ммоль NaOH. Это избыток. Было 25 мл 0,01 М т.е. 0,25 ммоль. 0,25-0,136=0,114 ммоль пошло на нейтрализацию кислоты, что соответствует 0,057 ммоль H2SO4. Что эквивалентно 0,057 ммоль SO2 * 64 мг/ммоль=3,648 мг/2,85 мг/мл=1,28 мл сернистого газа содержалось в 40 л пробы. ppm - это одна часть на миллион. 1,28/40*106=0,032 / 106 . Вот эта 106 и дает ppm. Ответ 0,032.

Это связано с образованием в концентрированных растворах комплекса [CuCl4]2- и его переходом при разбавлении в аквакомплекс [Cu(Н2O)4]2+

C1V1=C2V2
14*0.8=56*X

Ну батенька! Здесь все совсем просто. Во всех трех случаях массы осадков были одинаковы. Возьмите и посчитайте в какой из 3-х солей содержится меньше всего моль Cl-  ионов. Эта соль и прореагировала полностью.

С бромной водой будет реагировать только пропилен. 
СН3-СН=СН2 + Br2 = СН3-СНBr-СН2Br. Пусть было 1000 мл смеси, осталось 1000/4=250 мл - это азот, остальное пропилен. 1000 мл---------100 %
  1000-250=750 мл---------Х %
Х= 75 % пропилена было в исходной смеси.
                                                 

Имеется в виду очевидно, удельное вращение. Так на какой угол то в задаче плоскость отклоняется? Там если Вы берете г/100 мл в числителе 100 надо подставить, а если г/мл то не надо.

Количество вещества HCl:  400*1,020----------100 %
                                                Х--------------------4,4 %
Х=17,952 г/36,5 г/моль=0,4918 моль
Сульфида: 0,5 моль/л*0,3 л = 0,15 моль
Na2S+2HCl=H2S+2NaCl
Из 0,15 моль сульфида образуется 0,15 моль H2S и 0,3 моль NaCl
Молярная концентрация: Примем, что объем смеси равен сумме объему исходных растворов:                                                             300+400=700 мл содержит 0,3 моль NaCl
                                 1000 ----------------Х
Х=0,42 М
Давление: по менделклапу: PV=nRT
P= (0.15*8.31*(127+273)) / 4*10-3   =  124650 Па = 124,65 КПа                         

0,425=0,0078*С+0,3014
С=15,8 %

https://rsr-olymp.ru/upload/files/tasks/5198/2016/7127882-ans-11-16-7-tur1.pdf
стр.6

Это, как мне кажется,  перевернутый с ног на голову метод добавок.
Аппроксимируем в Excel данную зависимость, получаем уравнение А(С)=0,0409*С+0,0027, при А(С)=0, С=0,066.
В образце: 0,15=0,0409*Сх+0,0027, Сх=3,601
Искомое значение: 3,601-0,066=3,535 %
См Васильев. Аналитическая химия, ч 2. Стр. 95, зад.38

Силан точно нельзя, он самовозгорается, аммиак и хлороводород теоретически можно, но это должен быть чертовски осушенный воздух, кислород точно можно.

Пусть Х – коло-во раствора необходимого для приготовления. При 10 оС в нем содержится:
40,8 г ---------148 г
А--------------- Х             А=40,8*Х/148=0,29*Х г    АцNa
Пусть У кол-во 3-х водного ацетата необходимого для приготовления раствора. В нем содержится:
АцNa* 3 H2O                  АцNa
----------------------------------------
136.8 г ----------------------- 82,03 г
У -----------------------------  В             В=82,03*У/136,8=0,6*У г   АцNa
Тогда в конечном растворе ацетата будет А+В= 0,29*Х+0,6*У. По растворимости при 60 оС
98  г         в         198 г раствора
029*Х+0,6*У  в 315 г раствора
 
Решаем систему уравнений:
98*315=198*(029*Х+0,6*У )
Х+У=315
Х=106,75 г р-ра при 10 оС
У=208,25 г кристаллогидрата
Ну и нагреть до 60 оС

Ну, смотри, это просто
Исходя из растворимости при 60 оС       в 146,2 г р-ра содержится 46,2 г карбоната
У тебя 50 г р-ра значит там содержится:   50---------------------------Х г
Х=15,8 г карбоната, 50-15,8=34,2 г вода
Теперь выпадает кристаллогидрат, пусть его масса Y гр
Na2CO3 * 10 H2O
106 г--------180 г     в сумме 286 г
А г----------В г---------------Y г
А=106*Y/286=0.37*Y (карбонат)
В=180*Y/286=0.63*Y (вода)
При 0оС в твоем растворе останется воды: 34,2-В, карбоната 15,8-А
При 0оС     7,1 г карбоната в 100 г воды
                   (15,8-0,37*Y)-------(34.2-0.63*Y)
 
Y=41.1 г

Ну что то типа 96500 Кл восстанавливает 1 моль-экв металлов. Всего пропущено 0,7*219,3*0,85= 130, 4835 Кл, что соответствует 0,00135 моль-экв металлов. Масса моль-экв Cu, 63,546/2=31,773 г/моль-экв, для Ag, 107,868/1=107,868 г/моль-экв. Пусть X кол-во моль-экв Cu, Y - Ag, тогда:
X+Y=0.00135
31.773*X + 107.868*Y=0.0500
X=0.00126 моль/экв *31,773 г/моль-экв = 0,04 г (20 %)
Y=0.00009*107.868=0.00971 г (4,86%)

Видимо, Вам надо воспользоваться уравнением Закура-Тетроде.
S=3*R*ln M+5*R*ln T – R*ln P+C
Где С – константа, величина которой зависит от размерности единиц. В СИ она равна 172,13 Дж·моль–1·К–1; а если М выражено в г·моль–1, Т – в кельвинах, P – в барах, то она равна –9,57 Дж·моль–1·К–1.

https://megaobuchalka.ru/6/19252.html

https://dpva.xyz/Guide/GuideUnitsAlphabets/GuideUnitsAlphabets/WaterHardnessConvertion/

↑Про растворимость я Вам написал. Про выражение для скорости вроде тоже. Скорость равна коэффициенту * на концентрация йода* на концентрацию сероводорода (Для этой реакции). Поэтому, если одна концентрация увеличивается в два раза, то и скорость увеличивается в 2 раза, если концентрация обоих компонентов увеличится в 2 раза, то и скорость увеличится в 4 раза.
 
V1=k*C1(H2S)*C1(I2)
V2=k*C2(H2S)*C2(I2)
C2(H2S)=2* C1(H2S)
C2(I2)=2* C1(I2)
 
Подставляете последние 2 выражения в уравнение для V2, А потом делите V1 /V2, в правой части все сокращается и остается только 1/(2*2), то есть в 4 раза

Кс=[CCl4]/[Cl2]2  Прореагировало 40% хлора – 1,68 моль, CCl4 образовалось 1,68/2=0,84 моль, хлора осталось 4,2-1,68=2,52 моль.  Кс=0,84/2,522 =0,132. Давление было 4,2 моль газа, осталось 4,2-1,68+0,84=3,36 моль газов. Давление изменилось в 4,2/3,36=1,25 раза. 

Электролиз: 2RCOONa+H2O=2CO2+R-R+2NaOH+H2
 
На аноде выделяется углекислый газ и алкан
 
В общем виде: 2CnH2n+1COONa + H2O = 2CO2 + C2nH4n+2 + 2NaOH+H2
Пусть соли будет Х моль, тогда образуется Х моль СО2 и 0,5Х моль алкана при сжигании
которого C2nH4n+2 + O2 = 2n CO2 + H2O (уравнено только по углероду) 0,5Х*2n=nX моль углекислого газа. Плюс Х моль его образовалось при электролизе, итого nX+X=X(n+1) после пропускания через известковую воду образовалось 8 г/100 г/моль=0,08 моль осадка карбоната кальция значит X(n+1)=0,08(1). Молярная масса исходной соли12n+70, ее было Х моль, значит Х*(12n+70)=3,28(2) Решаем систему из уравнения 1 и 2, находим n=1. Исходная соль CH3COONa.

ХО2 + 2KOH = K2X03 + H2O
 
Масса полученного раствора: 5,55+140,9 = 146,45 г
Содержание соли - 7%, что соответствует 10,2515 г
Пропорция:  X+32------------------X+126
                       5.55-------------------10.2515
X=78.96 г/моль , что соответствует  Se
Количество оксида 0,05 моль, на него пошло 0,1 моль KOH, ну дальше думаю все совсем просто

ПР(AgBr)=5*10-13 =[Ag+] *[Br-]  (Молярные концентрации)
Для [Ag+] =0,01 моль/л
Для [Br-] = Х моль/л
Х= 5*10-13 / 0,01 = 5*10-11  моль/л
В 50 мл должно содержаться 5*10-11  /20 = 2,5*10-12  моль  * 103 г/моль = 2,575*10-12   г  бромида натрия.