Solovey

https://megaobuchalka.ru/6/19252.html

https://dpva.xyz/Guide/GuideUnitsAlphabets/GuideUnitsAlphabets/WaterHardnessConvertion/

↑Про растворимость я Вам написал. Про выражение для скорости вроде тоже. Скорость равна коэффициенту * на концентрация йода* на концентрацию сероводорода (Для этой реакции). Поэтому, если одна концентрация увеличивается в два раза, то и скорость увеличивается в 2 раза, если концентрация обоих компонентов увеличится в 2 раза, то и скорость увеличится в 4 раза.
 
V1=k*C1(H2S)*C1(I2)
V2=k*C2(H2S)*C2(I2)
C2(H2S)=2* C1(H2S)
C2(I2)=2* C1(I2)
 
Подставляете последние 2 выражения в уравнение для V2, А потом делите V1 /V2, в правой части все сокращается и остается только 1/(2*2), то есть в 4 раза

Кс=[CCl4]/[Cl2]2  Прореагировало 40% хлора – 1,68 моль, CCl4 образовалось 1,68/2=0,84 моль, хлора осталось 4,2-1,68=2,52 моль.  Кс=0,84/2,522 =0,132. Давление было 4,2 моль газа, осталось 4,2-1,68+0,84=3,36 моль газов. Давление изменилось в 4,2/3,36=1,25 раза. 

Электролиз: 2RCOONa+H2O=2CO2+R-R+2NaOH+H2
 
На аноде выделяется углекислый газ и алкан
 
В общем виде: 2CnH2n+1COONa + H2O = 2CO2 + C2nH4n+2 + 2NaOH+H2
Пусть соли будет Х моль, тогда образуется Х моль СО2 и 0,5Х моль алкана при сжигании
которого C2nH4n+2 + O2 = 2n CO2 + H2O (уравнено только по углероду) 0,5Х*2n=nX моль углекислого газа. Плюс Х моль его образовалось при электролизе, итого nX+X=X(n+1) после пропускания через известковую воду образовалось 8 г/100 г/моль=0,08 моль осадка карбоната кальция значит X(n+1)=0,08(1). Молярная масса исходной соли12n+70, ее было Х моль, значит Х*(12n+70)=3,28(2) Решаем систему из уравнения 1 и 2, находим n=1. Исходная соль CH3COONa.

ХО2 + 2KOH = K2X03 + H2O
 
Масса полученного раствора: 5,55+140,9 = 146,45 г
Содержание соли - 7%, что соответствует 10,2515 г
Пропорция:  X+32------------------X+126
                       5.55-------------------10.2515
X=78.96 г/моль , что соответствует  Se
Количество оксида 0,05 моль, на него пошло 0,1 моль KOH, ну дальше думаю все совсем просто

ПР(AgBr)=5*10-13 =[Ag+] *[Br-]  (Молярные концентрации)
Для [Ag+] =0,01 моль/л
Для [Br-] = Х моль/л
Х= 5*10-13 / 0,01 = 5*10-11  моль/л
В 50 мл должно содержаться 5*10-11  /20 = 2,5*10-12  моль  * 103 г/моль = 2,575*10-12   г  бромида натрия.

D=M/(t*Sgrad*C)=5*10^-7*10^-3/(2*3600*25*10^-4*0.5)=4*10^-11 м^2/c
Только после числа  5*10^-7 вы буковку г пропустили.....
   
 
 
Первый закон Фика Вам в помощь....

СxH(2x+1)OH
(8*X+10) * 6.02*10^23 электронов содержится в (14*X+18) г
10,234*10^23            электронов содержится в  3 г
 
X=3