Solovey

Электролиз: 2RCOONa+H2O=2CO2+R-R+2NaOH+H2
 
На аноде выделяется углекислый газ и алкан
 
В общем виде: 2CnH2n+1COONa + H2O = 2CO2 + C2nH4n+2 + 2NaOH+H2
Пусть соли будет Х моль, тогда образуется Х моль СО2 и 0,5Х моль алкана при сжигании
которого C2nH4n+2 + O2 = 2n CO2 + H2O (уравнено только по углероду) 0,5Х*2n=nX моль углекислого газа. Плюс Х моль его образовалось при электролизе, итого nX+X=X(n+1) после пропускания через известковую воду образовалось 8 г/100 г/моль=0,08 моль осадка карбоната кальция значит X(n+1)=0,08(1). Молярная масса исходной соли12n+70, ее было Х моль, значит Х*(12n+70)=3,28(2) Решаем систему из уравнения 1 и 2, находим n=1. Исходная соль CH3COONa.

ХО2 + 2KOH = K2X03 + H2O
 
Масса полученного раствора: 5,55+140,9 = 146,45 г
Содержание соли - 7%, что соответствует 10,2515 г
Пропорция:  X+32------------------X+126
                       5.55-------------------10.2515
X=78.96 г/моль , что соответствует  Se
Количество оксида 0,05 моль, на него пошло 0,1 моль KOH, ну дальше думаю все совсем просто

ПР(AgBr)=5*10-13 =[Ag+] *[Br-]  (Молярные концентрации)
Для [Ag+] =0,01 моль/л
Для [Br-] = Х моль/л
Х= 5*10-13 / 0,01 = 5*10-11  моль/л
В 50 мл должно содержаться 5*10-11  /20 = 2,5*10-12  моль  * 103 г/моль = 2,575*10-12   г  бромида натрия.

D=M/(t*Sgrad*C)=5*10^-7*10^-3/(2*3600*25*10^-4*0.5)=4*10^-11 м^2/c
Только после числа  5*10^-7 вы буковку г пропустили.....
   
 
 
Первый закон Фика Вам в помощь....

СxH(2x+1)OH
(8*X+10) * 6.02*10^23 электронов содержится в (14*X+18) г
10,234*10^23            электронов содержится в  3 г
 
X=3