-
Постов
2807 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
19
Ответы сообщества
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в С.О. для метиламина был отмечен как ответ
На два азота Вам надо взять два углерода, потому что они находятся в одной молекуле и стехиометрически связаны между собой. Поэтому на окисление 2-х молекул метиламина надо не 12, а 18е.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в моль·л-1·с-1 как читать? был отмечен как ответ
Моль в кубометре реактора в секунду, а для гетерогенных моль на квадратном метре поверхности раздела фаз в секунду.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Задача на смесь этиленгликоля и ненасыщенного спирта был отмечен как ответ
Да, очевидно двойная связь изолирована от гидроксила.
Говорится: "половину смеси", две половины это равные части.
Этерифицироваться будет не только этиленгликоль, но и одноатомный спирт, поэтому по второй находим общее количество спиртовых групп, а тогда уже считаем этиленгликоль.
Не массу, а количество вещества в обоих случаях, а потом уже считаем массу этиленгликоля и по разнице массу второго спирта и соответственно его молярную массу, а отсюда состав. Это Вы уже наверное знаете как считать.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Белый дым и сизый дым был отмечен как ответ
Низкая температура дыма, при этом много водяного пара, даже в сухой древесине содержится до 10% воды.
Уже идёт пиролиз, выделяется дёготь и прочие тяжёлые газовые фракции.
А потом дым уже практически прозрачный.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Как происходит окисление на примере реакции Вюрца с натрием? был отмечен как ответ
Через перенос электрона от восстановителя к окислителю, при этом происходит ослабление старой связи. Например, при горении метана сначала электрон атома водорода перемещается из связи С-Н в связь с бирадикалом кислорода с образованием Н-О-О. и метильного радикала, а от него тоже происходит перенос электрона с образованием Н3С-О-О-Н.
Здесь разрыв старой связи происходит за счёт дефицита электронов, они ушли, но разрыв может происходить и за счёт их избытка, в той же реакции Вюрца электроны от атомов <натрия> поступают на такую орбиталь алкилгалогенида, на которой они вызывают не притяжение атомов углерода и галогена, а их отталкивание. В результате получаются два аниона (галогенид и карбанион) с двумя катионами металла.
Это, конечно, верно, но такие выражения всё равно применяются химиками, просто для удобства, всем понятно, что под этим понимается принцип наименьшей энергии.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в определить тип гибридизации центрального атома был отмечен как ответ
Учёт электронов хлора просто показывает степень заполненности оболочки Pt. Получим 8+4*2=16. Нормально, чуть-чуть не дотягивает до классической 18-е конфигурации.
А почему учёт электронов хлора должен привести к тетраэдру? Там ведь есть ещё заполненные d-орбитали, которые тоже могут участвовать в гибридизации, например при sp3d2 тоже комплекс может быть плоскоквадратным, только в аксиальных положениях будут не лиганды, а пары.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в NaNO2 + H2SO4 = ? задание из ЕГЭ был отмечен как ответ
Азотная кислота может окислить серу до +6, значит наоборот не получится.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Марганец VII-й валентности был отмечен как ответ
4s электрону не проблема перейти на вакантную 4p орбиталь, получаем 7 неспаренных электронов в возбуждённом состоянии. Это если считать связи ковалентными. Если считать 7-валентный марганец ионом, проблем вообще нет (в этом случае большой формальный положительный заряд будет скомпенсирован донорными лигандами).
Да, могут висеть (только скорее 4, а не 2). А могут спариться, чтобы освободить d орбитали, это зависит от лигандов.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Вопрос про чувствительность к свету у галлогенов был отмечен как ответ
При разложении происходит овр, Ag окислитель, ион Hal восстановитель. Окислитель здесь один и тот же, ион галогена является тем более сильным восстановителем, чем слабее сам галоген, как окислитель. Поэтому ион Ag легче всего окислит ион I.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в каким образом из бензальдегида можно получить фенилэтилкетон? был отмечен как ответ
Добавьте этилмагнийбромид, после гидролиза получите фенилпропанол, а его окислите в кетон.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Цвет осадка Cr(OH)3 был отмечен как ответ
Можно, но не только с дисперсностью, гидроксид постепенно частично дегидратируется, происходит замена лиганда ОН на О, что тоже вызывает изменение цвета.
Вода более сильный нуклеофил, чем ион хлора, поэтому её связь с ионом металла прочнее.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Опознать аскорбиновую кислоту BP2001/USP32 был отмечен как ответ
Эта маркировка означает, что вещество соответствует требованиям Британской фармакопеи 2001 года и Американской фармакопее. Соответственно её можно применять в медицинских целях, и, тем более, в пищевых.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Уровня в емкостях и нормы был отмечен как ответ
Прятаться в любом случае не надо, если (не дай Бог) бахнет, можно на статью попасть. Надо оформить порядок работ по замене содержимого ёмкости. Лучше всего написать официальный запрос проектировщикам, которые видимо и прописали эту норму в ТД, чтобы они внесли изменения в регламент на случай смены содержимого ёмкости.
Что у вас над растворителем, воздух или инертный газ? У нас в аналогичной ситуации (ЛВЖ, 200 куб.м.) по проекту ёмкости поддавливались азотом из газгольдера. В реальности газгольдер не работал и в ёмкостях была смесь паров и воздуха, но ёмкости полностью не опорожнялись, всегда было зеркало ЛВЖ.
Если опорожнять полностью, возможно (это просто интуитивное подозрение) образование взрывчатой газовой смеси. Если поддавливаете азотом, то должно быть безопасно.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Научно-антинаучно-религиозное был отмечен как ответ
К.Д. Ушинский:
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Резонанс был отмечен как ответ
Она не распарилась. Третья связь (π) по донорно-акцепторному механизму образовалась из двух р-орбиталей, только у кислорода на такой орбитали была пара электронов, а у углерода она была пустая. На этой новой связи электроны находятся парой.
Гибридизация у обоих атомов sp.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Подскажите,пожалуйста, как получить циклопентан из циклопентанона в одну стадию? был отмечен как ответ
Восстановить по Клемменсу Zn (Hg) + HCl
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Определить формулу органического вещества был отмечен как ответ
Молярная доля.
Расчёты верные.
Обратите внимание на дополнительную информацию - это продукт реакции с азотной кислотой, значит там есть группа NO2 или NO3. Это или нитросоединение, или нитроэфир, или нитрат. Когда мы выделим эту группу из формулы, то увидим, что остаётся лишний азот и подозрительно много водорода по отношению к количеству углерода. А значит этот лишний водород очевидно висит на азоте, то есть это амин, который с азотной кислотой образовал соль. Получаем CH3NH3+NO3-
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Почему h2s слабее hcl и почему hcl слабее hbr был отмечен как ответ
Да, работают обе причины кислотности одновременно - и разница электроотрицательностей, и разница размеров. Их можно свести к одному принципу: найдём геометрический центр связи водород-неметалл (он будет строго посередине между их ядрами), электроны всегда будут смещены от этого геометрического центра ближе к неметаллу (и за счёт электроотрицательности, и за счёт большего радиуса неметалла). То есть фактический центр связи всегда будет находиться внутри атома неметалла, и чем дальше от края, тем кислотность будет больше (тем больше атом Н будет похож на ион Н+).
Вот у галогенов электроотрицательности и радиусы изменяются в противоположных направлениях, здесь радиусы важнее. А во втором периоде в ряду NH3 - H2O - HF для кислотности важнее электроотрицательность. Где-то один фактор перевешивает, где-то другой.
Ещё момент. Если на неметалле более одного атома Н, кислотность такой молекулы резко падает (тот же пример 2 периода) из-за того, что каждый лишний Н как бы уменьшает электроотрицательность центрального атома за счёт того, что подаёт электрон и компенсирует её.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в На 250 литров кислорода сколько потребуется алюминия был отмечен как ответ
Путаете. На 1 эквивалент элемента приходится 1 эквивалент другого, а не моль. Если ребёнку объясняете, не трогайте эквиваленты вообще.
По уравнению реакции на 4 атома Al приходится 3 молкулы O2. А значит на 4 моль - 3 моль.
Пропорция:
4 М Al — 3M O2
X M Al — 11.6M O2
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Цепочка ЕГЭ был отмечен как ответ
Да.
Этан, декарбоксилирование пропионата с КОН при сплавлении.
Дальше ацетилен, ацетиленид натрия, пропин.
Хотя, раз хлорметан написан в избытке, то последнее бутин-2, тогда ацетиленид был двузамещённый. Для егэ сойдёт.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Составить план синтеза органического вещества(см.фото) был отмечен как ответ
Последняя стадия - Дильса-Альдера, присоединение винил-метил-кетона к винилциклогексену.
Перед этим :
Первый получаем кротонизацией ацетона с формальдегидом;
Второй - как вариант (если уж нужно строить углерод - углеродные связи) можно сначала к хлорциклогексану добавить ацетиленид натрия, а его гидрировать до винилциклогексана пробромировать в аллильное положение и дегидрогалогенировать щёлочью.
Или через стирол.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Составить сокращенную структурную формулу был отмечен как ответ
Да, теперь верно.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Написать графическую формулу был отмечен как ответ
Нет, углерод должен по всех изомерах оставаться 4-валентным, а у Вас теперь углероды при тройной связи стали 5, а то и 6 валентными. Когда перемещаете куда-то кратную связь, одновременно и перемещайте водороды в противоположном направлении.
В исходной молекуле тройную связь возможно переместить только одну, девятую, в восьмое положение.
-
Пост Вольный Сяншен - сообщение в Дативная связь,молекула ферроцена был отмечен как ответ
В данном случае это очень часто встречающийся в комплексных соединениях способ образования связи металл-лиганд. Можно сказать так: сначала атом Fe отдаёт 2 электрона двум молекулам циклопентадиена (они при этом превращаются в циклопентадиенид-анионы), а потом π-электроны этих анионов образуют донорно-акцепторные связи со свободными d-орбиталями иона Fe. То есть как бы возвращают электроны железу.
Так же например образуются связи например в ионе [CuCl4]2-, только здесь ион Cl даёт для дативной связи пару электронов для обычной двухцентровой донорно-акцепторной связи, а в ферроцене ион циклопентадиенида даёт не пару, а 6 электронов для многоцентровой связи.