Вольный Сяншен

Учёт электронов хлора просто показывает степень заполненности оболочки Pt. Получим 8+4*2=16. Нормально, чуть-чуть не дотягивает до классической 18-е конфигурации.
А почему учёт электронов хлора должен привести к тетраэдру? Там ведь есть ещё заполненные d-орбитали, которые тоже могут участвовать в гибридизации, например при sp3d2 тоже комплекс может быть плоскоквадратным, только в аксиальных положениях будут не лиганды, а пары.

Азотная кислота может окислить серу до +6, значит наоборот не получится.

4s электрону не проблема перейти на вакантную 4p орбиталь, получаем 7 неспаренных электронов в возбуждённом состоянии. Это если считать связи ковалентными. Если считать 7-валентный марганец ионом, проблем вообще нет (в этом случае большой формальный положительный заряд будет скомпенсирован донорными лигандами).
Да, могут висеть (только скорее 4, а не 2). А могут спариться, чтобы освободить d орбитали, это зависит от лигандов.

При разложении происходит овр, Ag  окислитель, ион Hal  восстановитель. Окислитель здесь один и тот же, ион галогена является тем более сильным восстановителем, чем слабее сам галоген, как окислитель. Поэтому ион Ag легче всего окислит ион I.

В воде не пойдёт. Пойдёт та, что в ответе. Если без воды, может пойти так:
P +  KNO3  =  KPO3 + 1/2 N2

Добавьте этилмагнийбромид, после гидролиза получите фенилпропанол, а его окислите в кетон.

Можно, но не только с дисперсностью, гидроксид постепенно частично дегидратируется, происходит замена лиганда ОН на О, что тоже вызывает изменение цвета.
 
Вода более сильный нуклеофил, чем ион хлора, поэтому её связь с ионом металла прочнее.

Эта маркировка означает, что вещество соответствует требованиям Британской фармакопеи 2001 года и Американской фармакопее. Соответственно её можно применять в медицинских целях, и, тем более, в пищевых.

Прятаться в любом случае не надо, если (не дай Бог) бахнет, можно на статью попасть. Надо оформить порядок работ по замене содержимого ёмкости. Лучше всего написать официальный запрос проектировщикам, которые видимо и прописали эту норму в ТД, чтобы они внесли изменения в регламент на случай смены содержимого ёмкости.
 
Что у вас над растворителем, воздух или инертный газ? У нас в аналогичной ситуации (ЛВЖ, 200 куб.м.) по проекту ёмкости поддавливались азотом из газгольдера. В реальности газгольдер не работал и в ёмкостях была смесь паров и воздуха, но ёмкости полностью не опорожнялись, всегда было зеркало ЛВЖ. 
Если опорожнять полностью, возможно (это просто интуитивное подозрение) образование взрывчатой газовой смеси. Если поддавливаете азотом, то должно быть безопасно.

К.Д. Ушинский:
 

Она не распарилась. Третья связь (π) по донорно-акцепторному механизму образовалась из двух р-орбиталей, только у кислорода на такой орбитали была пара электронов, а у углерода она была пустая. На этой новой связи электроны находятся парой.
Гибридизация у обоих атомов sp.

Восстановить по Клемменсу Zn (Hg) + HCl

Молярная доля.
 
Расчёты верные.
Обратите внимание на дополнительную информацию - это продукт реакции с азотной кислотой, значит там есть группа NO2 или  NO3. Это или нитросоединение, или нитроэфир, или нитрат. Когда мы выделим эту группу из формулы, то увидим, что остаётся лишний азот и подозрительно много водорода по отношению к количеству углерода. А значит этот лишний водород очевидно висит на азоте, то есть это амин, который с азотной кислотой образовал соль. Получаем CH3NH3+NO3-
 

Да, работают обе причины кислотности одновременно - и разница электроотрицательностей, и разница размеров. Их можно свести к одному принципу: найдём геометрический центр связи водород-неметалл (он будет строго посередине между их ядрами), электроны всегда будут смещены от этого геометрического центра ближе к неметаллу (и за счёт электроотрицательности, и за счёт большего радиуса неметалла). То есть фактический центр связи всегда будет находиться внутри атома неметалла, и чем дальше от края, тем кислотность будет больше (тем больше атом Н будет похож на ион Н+).
Вот у галогенов электроотрицательности и радиусы изменяются в противоположных направлениях, здесь радиусы важнее. А во втором периоде в ряду NH3 - H2O - HF для кислотности важнее электроотрицательность. Где-то один фактор перевешивает, где-то другой.
Ещё момент. Если на неметалле более одного атома Н, кислотность такой молекулы резко падает (тот же пример 2 периода) из-за того, что каждый лишний Н как бы уменьшает электроотрицательность центрального атома за счёт того, что подаёт электрон и компенсирует её.
 

Путаете. На 1 эквивалент элемента приходится 1 эквивалент другого, а не моль. Если ребёнку объясняете, не трогайте эквиваленты вообще.
По уравнению реакции на 4 атома Al приходится 3 молкулы O2. А значит на 4 моль - 3 моль.
Пропорция:
4 М Al — 3M O2
X M Al — 11.6M O2

Да.
 
Этан, декарбоксилирование пропионата с КОН при сплавлении.
Дальше ацетилен, ацетиленид натрия, пропин.
 
Хотя, раз хлорметан написан в избытке, то последнее бутин-2, тогда ацетиленид был двузамещённый. Для егэ сойдёт.

Последняя стадия - Дильса-Альдера, присоединение винил-метил-кетона к винилциклогексену. 
Перед этим :
Первый получаем кротонизацией ацетона с формальдегидом;
Второй - как вариант (если уж нужно строить углерод - углеродные связи) можно сначала к хлорциклогексану добавить ацетиленид натрия, а его гидрировать до винилциклогексана пробромировать в аллильное положение и дегидрогалогенировать щёлочью. 
Или через стирол. 
 

Да, теперь верно.

Нет, углерод должен по всех изомерах оставаться 4-валентным, а у Вас теперь углероды при тройной связи стали 5, а то и 6 валентными. Когда перемещаете куда-то кратную связь, одновременно и перемещайте водороды в противоположном направлении.
В исходной молекуле тройную связь возможно переместить только одну, девятую, в восьмое положение.

В данном случае это очень часто встречающийся в комплексных соединениях способ образования связи металл-лиганд. Можно сказать так: сначала атом Fe отдаёт 2 электрона двум молекулам циклопентадиена (они при этом превращаются в циклопентадиенид-анионы), а потом π-электроны этих анионов образуют донорно-акцепторные связи со свободными d-орбиталями иона Fe. То есть как бы возвращают электроны железу.
Так же например образуются связи например в ионе [CuCl4]2-, только здесь ион Cl даёт для дативной связи пару электронов для обычной двухцентровой донорно-акцепторной связи, а в ферроцене ион циклопентадиенида даёт не пару, а 6 электронов для многоцентровой связи.

Имеем два вещества (электролиты) с одинаковым анионом и разными катионами. Самый естественный вариант - подобрать такой реактив, у которого анион будет по разному реагировать с этими катионами. В данном случае это ОН-, подходят Zn(OH)2 и KOH. 
Реакция пойдёт в обоих случаях, но с КОН она будет визуально незаметна, а Zn(OH)2 (нерастворимый гидроксид)  в HCl растворится, а в NaCl нет.

Ну выдвиньте "гипотезу" (исходя из теории), что для образования комплексных соединений нужны лиганды с неподелёнными парами электронов, потом возьмите соединения меди, добавьте к ним несколько веществ, из которых часть имеет такие пары электронов, а часть не имеет. Потом опишите, что наблюдали и сфоткайте результат. По итогу сделайте вывод - подтверждается Ваша гипотеза, или нет.

Это что, замещённый йодом тимол? Может тогда по Фриделю с AlI3?

Электроны, находящиеся на ВЗМО, имеют наибольшую энергию из всех электронов молекулы, поэтому у них лучшие перспективы понизить её путём союза с пустой орбиталью другой молекулы. У этой другой молекулы самая низкая по энергии (а значит самая перспективная) - это НСМО.
Но есть нюанс. Знаки волновых функций этих двух орбиталей должны совпадать в местах их пересечения. Вот в Дильса-Альдера это и помогает.
На 1 картинке МО диена, на 2-й этилена, на 3-й их взаимодействие.
Можете сами нарисовать 4: ВЗМО этилена + НСМО диена.

1. Таутомеры
2. Только для резонансных. Такая стрелка не показывает реальный химический процесс.