Вольный Сяншен

Моль в кубометре реактора в секунду, а для гетерогенных моль на квадратном метре поверхности раздела фаз в секунду.

Да, очевидно двойная связь изолирована от гидроксила. 
 
Говорится: "половину смеси", две половины это равные части. 
 
Этерифицироваться будет не только этиленгликоль, но и одноатомный спирт, поэтому по второй находим общее количество спиртовых групп, а тогда уже считаем этиленгликоль. 
 
Не массу, а количество вещества в обоих случаях, а потом уже считаем массу этиленгликоля и по разнице массу второго спирта и соответственно его молярную массу, а отсюда состав. Это Вы уже наверное знаете как считать.

Низкая температура дыма, при этом много водяного пара, даже в сухой древесине содержится до 10% воды.
Уже идёт пиролиз, выделяется дёготь и прочие тяжёлые газовые фракции.
 
А потом дым уже практически прозрачный.

Через перенос электрона от восстановителя к окислителю, при этом происходит ослабление старой связи. Например, при горении метана сначала электрон атома водорода перемещается из связи С-Н в связь с бирадикалом кислорода с образованием Н-О-О. и метильного радикала, а от него тоже происходит перенос электрона с образованием Н3С-О-О-Н.  
Здесь разрыв старой связи происходит за счёт дефицита электронов, они ушли, но разрыв может происходить и за счёт их избытка, в той же реакции Вюрца электроны от атомов <натрия> поступают на такую орбиталь алкилгалогенида, на которой они вызывают не притяжение атомов углерода и галогена, а их отталкивание. В результате получаются два аниона (галогенид и карбанион) с двумя катионами металла.
Это, конечно, верно, но такие выражения всё равно применяются химиками, просто для удобства, всем понятно, что под этим понимается принцип наименьшей энергии.

Учёт электронов хлора просто показывает степень заполненности оболочки Pt. Получим 8+4*2=16. Нормально, чуть-чуть не дотягивает до классической 18-е конфигурации.
А почему учёт электронов хлора должен привести к тетраэдру? Там ведь есть ещё заполненные d-орбитали, которые тоже могут участвовать в гибридизации, например при sp3d2 тоже комплекс может быть плоскоквадратным, только в аксиальных положениях будут не лиганды, а пары.

Азотная кислота может окислить серу до +6, значит наоборот не получится.

4s электрону не проблема перейти на вакантную 4p орбиталь, получаем 7 неспаренных электронов в возбуждённом состоянии. Это если считать связи ковалентными. Если считать 7-валентный марганец ионом, проблем вообще нет (в этом случае большой формальный положительный заряд будет скомпенсирован донорными лигандами).
Да, могут висеть (только скорее 4, а не 2). А могут спариться, чтобы освободить d орбитали, это зависит от лигандов.

При разложении происходит овр, Ag  окислитель, ион Hal  восстановитель. Окислитель здесь один и тот же, ион галогена является тем более сильным восстановителем, чем слабее сам галоген, как окислитель. Поэтому ион Ag легче всего окислит ион I.

В воде не пойдёт. Пойдёт та, что в ответе. Если без воды, может пойти так:
P +  KNO3  =  KPO3 + 1/2 N2

Добавьте этилмагнийбромид, после гидролиза получите фенилпропанол, а его окислите в кетон.

Можно, но не только с дисперсностью, гидроксид постепенно частично дегидратируется, происходит замена лиганда ОН на О, что тоже вызывает изменение цвета.
 
Вода более сильный нуклеофил, чем ион хлора, поэтому её связь с ионом металла прочнее.

Эта маркировка означает, что вещество соответствует требованиям Британской фармакопеи 2001 года и Американской фармакопее. Соответственно её можно применять в медицинских целях, и, тем более, в пищевых.

Прятаться в любом случае не надо, если (не дай Бог) бахнет, можно на статью попасть. Надо оформить порядок работ по замене содержимого ёмкости. Лучше всего написать официальный запрос проектировщикам, которые видимо и прописали эту норму в ТД, чтобы они внесли изменения в регламент на случай смены содержимого ёмкости.
 
Что у вас над растворителем, воздух или инертный газ? У нас в аналогичной ситуации (ЛВЖ, 200 куб.м.) по проекту ёмкости поддавливались азотом из газгольдера. В реальности газгольдер не работал и в ёмкостях была смесь паров и воздуха, но ёмкости полностью не опорожнялись, всегда было зеркало ЛВЖ. 
Если опорожнять полностью, возможно (это просто интуитивное подозрение) образование взрывчатой газовой смеси. Если поддавливаете азотом, то должно быть безопасно.

К.Д. Ушинский:
 

Она не распарилась. Третья связь (π) по донорно-акцепторному механизму образовалась из двух р-орбиталей, только у кислорода на такой орбитали была пара электронов, а у углерода она была пустая. На этой новой связи электроны находятся парой.
Гибридизация у обоих атомов sp.

Восстановить по Клемменсу Zn (Hg) + HCl

Молярная доля.
 
Расчёты верные.
Обратите внимание на дополнительную информацию - это продукт реакции с азотной кислотой, значит там есть группа NO2 или  NO3. Это или нитросоединение, или нитроэфир, или нитрат. Когда мы выделим эту группу из формулы, то увидим, что остаётся лишний азот и подозрительно много водорода по отношению к количеству углерода. А значит этот лишний водород очевидно висит на азоте, то есть это амин, который с азотной кислотой образовал соль. Получаем CH3NH3+NO3-
 

Да, работают обе причины кислотности одновременно - и разница электроотрицательностей, и разница размеров. Их можно свести к одному принципу: найдём геометрический центр связи водород-неметалл (он будет строго посередине между их ядрами), электроны всегда будут смещены от этого геометрического центра ближе к неметаллу (и за счёт электроотрицательности, и за счёт большего радиуса неметалла). То есть фактический центр связи всегда будет находиться внутри атома неметалла, и чем дальше от края, тем кислотность будет больше (тем больше атом Н будет похож на ион Н+).
Вот у галогенов электроотрицательности и радиусы изменяются в противоположных направлениях, здесь радиусы важнее. А во втором периоде в ряду NH3 - H2O - HF для кислотности важнее электроотрицательность. Где-то один фактор перевешивает, где-то другой.
Ещё момент. Если на неметалле более одного атома Н, кислотность такой молекулы резко падает (тот же пример 2 периода) из-за того, что каждый лишний Н как бы уменьшает электроотрицательность центрального атома за счёт того, что подаёт электрон и компенсирует её.
 

Путаете. На 1 эквивалент элемента приходится 1 эквивалент другого, а не моль. Если ребёнку объясняете, не трогайте эквиваленты вообще.
По уравнению реакции на 4 атома Al приходится 3 молкулы O2. А значит на 4 моль - 3 моль.
Пропорция:
4 М Al — 3M O2
X M Al — 11.6M O2

Да.
 
Этан, декарбоксилирование пропионата с КОН при сплавлении.
Дальше ацетилен, ацетиленид натрия, пропин.
 
Хотя, раз хлорметан написан в избытке, то последнее бутин-2, тогда ацетиленид был двузамещённый. Для егэ сойдёт.

Последняя стадия - Дильса-Альдера, присоединение винил-метил-кетона к винилциклогексену. 
Перед этим :
Первый получаем кротонизацией ацетона с формальдегидом;
Второй - как вариант (если уж нужно строить углерод - углеродные связи) можно сначала к хлорциклогексану добавить ацетиленид натрия, а его гидрировать до винилциклогексана пробромировать в аллильное положение и дегидрогалогенировать щёлочью. 
Или через стирол. 
 

Да, теперь верно.

Нет, углерод должен по всех изомерах оставаться 4-валентным, а у Вас теперь углероды при тройной связи стали 5, а то и 6 валентными. Когда перемещаете куда-то кратную связь, одновременно и перемещайте водороды в противоположном направлении.
В исходной молекуле тройную связь возможно переместить только одну, девятую, в восьмое положение.

В данном случае это очень часто встречающийся в комплексных соединениях способ образования связи металл-лиганд. Можно сказать так: сначала атом Fe отдаёт 2 электрона двум молекулам циклопентадиена (они при этом превращаются в циклопентадиенид-анионы), а потом π-электроны этих анионов образуют донорно-акцепторные связи со свободными d-орбиталями иона Fe. То есть как бы возвращают электроны железу.
Так же например образуются связи например в ионе [CuCl4]2-, только здесь ион Cl даёт для дативной связи пару электронов для обычной двухцентровой донорно-акцепторной связи, а в ферроцене ион циклопентадиенида даёт не пару, а 6 электронов для многоцентровой связи.

Имеем два вещества (электролиты) с одинаковым анионом и разными катионами. Самый естественный вариант - подобрать такой реактив, у которого анион будет по разному реагировать с этими катионами. В данном случае это ОН-, подходят Zn(OH)2 и KOH. 
Реакция пойдёт в обоих случаях, но с КОН она будет визуально незаметна, а Zn(OH)2 (нерастворимый гидроксид)  в HCl растворится, а в NaCl нет.