fox_jr

ну я 6 лет в универе учился,как видите вы на форуме большему научились чем я)))))

да,вы правы,там соединение идет по альфа положению от кабонильной группе

раствором нитрата серебра.с хлоридом бария получится белый осад хлорида серебра,а с нитратом бария реакции не будет

1.CH3-C(O)-C2H5 2-бутанон,метилетилкетон CH3-CH2-CH2-CHO бутаналь CH3-CH(CH3)-CHO 2 метилпропаналь 4.CH3-CH2-CHO+CH3-CH2-CHO = CH3-CH2-CH(OH)-CH(СН3)-CHO (3-гидроки-2 метилпентаналь) = CH3-CH2-CH=C(СН3)-CHO ( 2-метилпентен-2-еналь) 6.реактивом Толленса. с альдегидом получится капроновая(гексановая)кислота,а кетон не реагирует

да

согласен,вы правы.я на автомате решал задачку и даже не заметил ошибку.уже привычно что в подобных задачках используют именно молярную концентрацию.моя вечная проблема.столько олимпиад из-за этого проиграл(.

n(H3PO4)=0.7*0.5=0,35 моль m(H3PO4)=34,3г така я же масса кислоты в 10,32% растворе m(раствора)=34,3/0,1032=332,36г V(раствора)=332,36/1,055=315 мл m(Н2О)=700-332,36=367,64 г V(Н2О)=367,64 мл

спасибо. 100% так

а как с ΔG 298 перевести в ΔG 273 -----просто в формулу Гиббса поставить температуру 273 и все??

ну посчитайте количество вещества кислоты и гидроксида.напишите реакцию между кислотой и КОН,но только первую и вторую стадию

кстати задачка совсем скучная,так что это кликбейт)))

(СuOH)2CO3=2CuO+CO2+H2O потеря в массе 55,5-43,1=12,4г,это маса воды и углекислого газа. пускай количество вещества СО2 равно "х",тогда воды тоже равно "х" моль.масса СО2 равно 44*х,а масса воды 18*х в сумме это равно 12,4г. 44х+18х=12,4 х=0,2 вывод: СО2 и воды у нас после реакции 0,2 моля.откуда по реакции можно найти количество моль малахита и равно 0,2моль масса малахита равно 0,2*222=44,4 г -- это масса малахита который разложился всего у нас было 55,5 г малахита степень разложения= 44,4/55,5*100=80%

СН3-СН(СН3)-СН(ОН)-СН2-С(О)-СН3

а в чем проблема?есть два реагента,нужно написать реакцию и все.подсказка во всех трех случаях происходит реакции обмена

р(СО)=0,66 атм р(СО2)=1-0,66=0,34атм К=0,66/0,34=2

по правилу Вант Гоффа. только распишите что там v1=1/t1 , v2=1/t2 . зная скорости при 370 и 350 можно определить температурный коэффициент.

я так и понял.спаасибо большое за формулу.дощло что оно береться с уравнения состояния идеального газа

вода в жидком состоянии.если считать -1.5 ,то выходит стандартная энтальпия воды,если считать -0,5 то выходит 283,47кДж

та книжка старая,там вообще в калориях энтальпия.да,должно быть кДж чему в этой реакции равно Δn?-1.5?

Теплота реакции при постоянном объеме Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О (ж) ΔU =—282.23Дж/моль. Вычислите ΔН. Помогите пожалуйста с задачкой.как в данном случае перейти с постоянного обьема на постоянное давление,ведь энтальпию же считают при p=const?

почему именно так?

.

29,16-8,66=20,5.так?

что значит полярность?может молярность?

верно