[Буферные растворы.Как изменится рН]

В 24.03.2023 в 20:09, Lop12 сказал:

Надо использовать эту фломулу?  - C(chcooh)= С (исх HCOOH)*V(HCOOH)/V смеси

Это вы посчитаете разбавление. Все проще.

К 50 мл 0,5М добавили 50 мл 0,2М. Отношение соль/кислота стало (0,5-0,2)/(0,5+0,2). 

Дальше формула Гендерсона-Хассельбаха.

[Вычислить объем осадителя]

n = m/M = 0,05/58,5 = 

V = n/C = n/0,1 = л.

[Сверхкритическая экстракция]

В 24.03.2023 в 19:00, Shizuma Eiku сказал:

Леонид, таким образом учёные люди не спорят.

А я с тобой и не спорю, один раз попробовал, и зарекся.

 

В 24.03.2023 в 19:00, Shizuma Eiku сказал:

Обычно, они приводят аргументацию своих взглядов

Толку-то, что в лоб, что по лбу. Проходили уже.

 

В 24.03.2023 в 18:31, Shizuma Eiku сказал:

Этанол бывает природный и неприродный? Первый лучше?

Да на оба вопроса.

 

[Сверхкритическая экстракция]

В 24.03.2023 в 18:31, Shizuma Eiku сказал:

Зачем она нужна если есть нефрас или хлорированные углеводороды?

 

[Сколько моль Ca^2+ останется в растворе]

В 24.03.2023 в 15:24, MGM сказал:

Это ещё не ответ на вопрос задачи

Да. Это найдена молярная концентрация.

А в растворе останется n = CV = 0,25*3,4 ∙ 10^-9 моль.

[Сколько моль Ca^2+ останется в растворе]

Масса добавленного KF составит 26*0,06 = 1,5 г.

Определим [F-] = m/(MV) = 1,5/(58*0,25) = 0,1 M.

K_s = [Ca²⁺][F^-]²

откуда [Ca²⁺] = 3,4 ∙ 10^-11/0,1² = 3,4 ∙ 10^-9 моль/л останется.

[Сколько моль Ca^2+ останется в растворе]

В 24.03.2023 в 12:57, Nemo_78 сказал:

2) Затем нужно вычислить количество вещества F^--ионов в насыщенном растворе

Формально это верно, но с первого взгляда на условие ясно, что этим количеством можно пренебречь в сравнении с добавленным.

В 24.03.2023 в 12:57, Nemo_78 сказал:

3) Вычисляем, сколько моль F^--ионов добавляем в виде раствора KF (тут, правда, для строгости нужно бы плотностью 6%-ного раствора фторида калия разжиться, но, возможно, для не слишком точных расчётов и за 1 можно принять).

Я бы сразу вычислил их конечную концентрацию - для этого все есть.

[Формула фосфита алюминия]

Чепуха.

Почитайте приличную литературу, а не сомнительные интернет-порталы, где пишут кто ни попадя.

[Формула фосфита алюминия]

Если отвлечься от того факта, что реакция между ними вообще под вопросом, то можно написать две формулы:

Al(H2PO3)3 и Al2(HPO3)3.

Вещества Al(PO3) существовать не будет, т.к. фосфористая кислота двухосновная.

[Расчет по второму порядку реакций]

После смешивания, начальные концентрации

С_{0, 1} = 1*(3/4) = 0,75 моль/л перекиси

С_{0, 2} = 1*(1/4) = 0,25 моль/л альдегида.

Пусть прореагировало х моль альдегида, тогда

С₁ = (0,75 - х)

С₂ = (0,25 - х)

 

Ну и, в третий раз повторю.

Интегральная форма кинетического уравнения для реакций второго порядка при неодинаковых начальных концентрациях.

Подставляем свои значения и ищем х.

m = 4*x*M(HCOOH)

4 - т.к. х - моль/л, раствора 4 л.

[второй порядок реакции]

Есть же формула, ничего выводить не надо.

Интегральная форма кинетического уравнения для реакций второго порядка при неодинаковых начальных концентрациях. Только свои значения подставить. 

В чем именно проблема?

[Расчет по второму порядку реакций]

34,96 г.

[Расчет времени в реакциях второго порядка]

58 секунд у меня вышло.

[Расчет времени в реакциях второго порядка]

Так а в чем проблема все значения в формулу подставить? Интегральная форма кинетического уравнения для реакций второго порядка при неодинаковых начальных концентрациях в учебнике есть.

[помогите с задачей пожалуйста]

1000(0,02/20 + 0,024/12)/0,5 = ... ммоль-экв/л.

[Отличить талую воду от грунтовой]

Выпарить в столовой ложке на плите. От грунтовой будет больше накипи.

[Задача на выпадение осадка]

Дальше из выражения для константы диссоциации надо найти [F^-]

K = [H⁺][F^-]/[HF]

[H⁺], K известны.

[HF] = (0,1 - [F^-]) ~ 0,1

[А почему Li2CO3, a не LiCl допустим]

В 13.03.2023 в 09:55, dmr сказал:

а при активном перемешивании разве это может иметь такое большое значение

Может. У меня в былые времена была любимая забава, дать самому нерадивому студенту готовить стандарт рН=4,01 из фиксанала. Именно он отличался крайне медленным растворением. Я-то его как готовил, ставил мерную колбу на магнитную мешалку на ночь. Но нерадивый студент этого не знает.

Ну что, сынок, не готов к лабе? Не хочешь учиться? Ну шут с тобой, на вот, приготовь растворчик, да иди домой... Окрыленный оболтус с радостью мешает колбу, через полчаса во взгляде появляется недоумение. Через час он осознает, что что-то пошло не так. Через два, когда уже все остальные заканчивают, у него паника, он трясет колбу с остервенением и потеет. Через три у него истерика.

[Почему у одних металлов электроны ближе к ядру, чем у других]

Актино́идное сжа́тие — явление уменьшения атомных и ионных радиусов актиноидов с ростом атомного номера. Аналогичный эффект — лантаноидное сжатие — наблюдается в ряду лантаноидов.

Основная причина актиноидного сжатия заключается том, что у актиноидов, начиная с протактиния, при росте атомного номера электроны заполняют не 6d-орбиталь, а сравнительно глубоко расположенную 5f-орбиталь. Заряд ядра недостаточно экранируется от внешних (7s, 6s, 6p, 6d) электронов, поэтому его рост с увеличением атомного номера приводит к уменьшению радиуса 7s-орбитали и орбиталей с главным квантовым числом 6.

[Количественный анализ фосфатов, удобрений]

Это очень легко определяется фотометрически, метод точный, надежный, им определяют Р₂О₅ уже, наверное, лет 80 или больше.

Но, это не в домашних условиях делается. Так что, наиболее простой способ - отдать в лабораторию. Анализ занимает менее двух часов, включая вскрытие пробы.

[А почему Li2CO3, a не LiCl допустим]

В 13.03.2023 в 07:54, dmr сказал:

А с чем может быть связано, что наблюдаемая растворимость карбоната, и цитрата лития, категорически отличается от табличных данных.

Тут может быть много совокупных факторов.

Габитус кристаллов. Кристаллическая модификация. "Возраст" вещества (явление старения). Оводненность. Влияние примесей.

Вдобавок, для различных веществ сама скорость растворения очень различается. Вещество может достигать насыщения часами, днями, иногда годами.

Ну и, бывают и ошибки в справочниках. Сравнительно недавно у меня защищался коллега, работа была посвящена корректировке данных по растворимости CaCO₃. В работе, в числе прочего, показано, что в различных источниках данные по растворимости оного карбоната разнятся на порядок.

[Получить олеум]

В 12.03.2023 в 20:20, лулу сказал:

х=1085. А дальше...нужно найти соотношение серной кислоты и олеума 775/1085?

1085 - это масс олеума, добавленного к 100% кислоте, к которой и до этого олеум добавляли. Думаем.

[Синтез карбоната лития. (хелп)]

В 12.03.2023 в 20:10, Shizuma Eiku сказал:

якобы пищевая сода гидролизируется до углекислоты и едкого натра

 

В 12.03.2023 в 20:10, Shizuma Eiku сказал:

Выход считается через моли

 

В 12.03.2023 в 10:16, yatcheh сказал:

ты - идиот

 

[Найдите массу добавленного олеума]

В 12.03.2023 в 16:54, лулу сказал:

Ответ задачи: 3,259г.

Это правильный ответ.

 

В 12.03.2023 в 16:54, лулу сказал:

m(K2SO4) = (0,0875 – 2x)моль . 174 г/моль;

Вот ошибка. Добавка х моль кислоты дает, в самом деле, 2х моль кислой соли, но при этом вычитает х моль средней.

Верное равенство:

(0,0875 – x)*174 = 2х*136

откуда х = 0,034.

Дальнейшие рассуждения верны и дают тот самый ответ.

[Получить олеум]

В 12.03.2023 в 17:25, лулу сказал:

В каком массовом отношении надо смешать серную кислоту с массовой долей кислоты 98% и олеум с массовой долей SO3 60% для получения олеума с массовой долей SO3 35%?

Я бы разделил задачу на два этапа:

1. получение 100% кислоты.

2. Доведение ее до 35% олеума.

 

1. Возьмем 675 г 98% кислоты, в которой → 675*0,02 = 13,5 г. воды, что составит 13,5/18 = 0,75 моль. Я взял 675, чтобы при делении массы воды на ее молярную массу и далее на 60% олеум обойтись без иррациональных чисел.

Итак, нужно 0,75*80 = 60 г. SO₃, что в пересчете на олеум составит 60/0,6 = 100 г. Итого вышло 775 г. 100% кислоты. 

2. Пусть х - масса добавленного 60% олеума, тогда масса SO₃ = 0,6x.

0,6x/(775+x) = 0,35. Ищем х. Дальше сами справитесь?