Lеоnid

откуда работа происходит в условиях ΔT.
Сокращаете Δ справа и слева и получаете PV = nRT.

Если определить процентную концентрацию такого раствора, то получится ~27%. Плотность такого раствора 1,11 г/см3.
0,9954 г*см-3. - плотность чистой воды при 30 0С.
 
Отсюда вопрос, знают ли авторы задачи, что в закон Рауля включена молярность, и решить задачу для моляльности. 
И - о чудо - в таком случае выходит ровно 26,9 атм.
Но я могу и ошибаться в своих предположениях.

11,2 л.

Такая реакция не идет.
При пропускании нагретого пара через порошок железа получаются водород и оксиды железа.

М.Х. Карапетьянц, Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ.

Начать с того, что 250 градусов колонка - несколько избыточно для таких веществ. Создайте градиентный режим, скажем, начальная температура 110-140 градусов, минуты три-четыре, потом подъем до 200-250. Намного дольше они идти не будут, но гарантированно ничего не разложится. 
Если в целом картина по пикам будет похожа (количество пиков), тогда ясно, что это сопутствующие продукты синтеза.
А это уже зависит от настроек обработки хроматограмм.
Идентифицировать их программа без задания стандартов не может, а вот учесть - не проблема.

Запах дихлорметана больше похож на запах хлороформа, чем CCl4.

Конечным продуктом будет углекислый газ, т.к. карбонат аммония постепенно разлагается. В ходе реакции не будет ошибкой написать карбонат аммония. Не будет ошибкой и написать NH3 + CO2. 

Смотрим на заполнение электронной оболочки. В сероводороде получается у атома серы s2p6. Тупо разделив верхние индексы пополам, получаем sp3-гибридизацию.
Такую гибридизацию дают три вида молекул (ионов):
AB4, :AB3, ::AB2, где : -электронная пара. Очевидно, сероводород относится к ::AB2. Пространственно строение, соотв., тетраэдр.
А можно чизкейк? Не люблю печеньки.

Растворение - обобщенный глагол, применяемый ко всем гетерофазным процессам. Абсорбция - поглощение в системе Г-Ж. Если речь идет из контекста только о таких системах, разница стирается.
 
Да.

Разбавление понижает концентрацию. Слева у вас 1 моль вещества (ионов), справа - 2, таким образом, равновесие смещается в сторону образования большего количества ионов.
По аналогии, представьте себе равновесие при разложении некоего газа А:
А ⇄ В + С
В какую сторону сместится равновесие при понижении давления? Вот разбавление аналогично снижению давления.

1. Затраты с обратным знаком. 40 + 100 = 140.
2. Та же логика, 100 - 40 = 60.

Умножить.

Видите. Это будет оказывать, в той или иной степени, мешающее влияние. Такую смесь сложно раститровывать ЭДТА.
Что бы я вам посоветовал (я бы сделал так): провел параллельный анализ с ЭДТА и на ААС.
ААС покажет точное содержание цинка, титрование даст какой-то суммарный результат. Отношение этих величин даст поправочный коэффициент, который надо будет вносить в последующие результаты титрования при условии, что состав продукта более-менее постоянен. Это если вы все-таки хотите определять сами на месте с трилоном.

Скажу как технолог, знакомый с этим процессом.
Нейтрализация азотной кислоты аммиаком - основной способ получения нитрата аммония. У этой реакции очень высокий тепловой эффект, 145 кДж/моль. Это позволяет создать условия для образования в нейтрализаторе высококонцентрированного раствора и даже плава. Вот в последнем случае, в самом деле, идет частичное разложение и потери. Поэтому было разработано чудо инженерной мысли - аппарат ИТН (использование теплоты нейтрализации). В нем осуществляется нейтрализация азотной кислоты подачей газообразного аммиака, при этом реактор комбинирован с выпарным аппаратом, где под действием теплоты нейтрализации раствор выпаривается до ~ 90%  и затем поступает в концентрационную часть, где на ситчатых тарелках доводится до 99,8% NH4NO3. Этот плав поступает в грануляционную башню.
Температурный режим работает в заданном интервале (443-463 К), определяемый границами плава нитрата и начала его разложения.
Это в двух словах. Так вот - никакой рандомной стехиометрии там нет и быть не может, и окисления аммиака тоже не происходит.

В метайодной кислоте HIO4 кислорода меньше, чем в перйодной H5IO6. По аналогии, метафосфорная HPO3 и ортофосфорная H3PO4.
В иодноватистой кислоте(HIO) у йода другая ст.о., поэтому сравнение приставок для таких кислот не работает.

Да.
В том же справочнике Лурье, из которого вы вырезали этот фрагмент, есть таблицы приготовления буферов с заданным рН.
... вообще-то делают наоборот, по цвету определяют рН...

Эвон, куда добрался...
Вообще, эта реакция обычно проводится на ТСХ, и подобный вопрос не стоит в принципе. Но даже если - все равно речь идет об очень малых количествах. Тут надо взвесить исходный фильтр и фильтр с веществом после сушки. И, причем тут "горелки/муфельной печи"?! Это уже озоление, там все развалится, что вы там взвешивать собрались?

Открываем справочник и смотрим соотв. константы.
Кн(CuH2Y) = 1,6*10-19
Ks(Cu(OH)2) = 2,2*10-20
Близкий порядок констант говорит об относительно равновесном состоянии системы. То есть, реакция пойдет, но далеко не количественно. На определенном этапе уравновесится. Соотношение фаз надо считать (попробуйте).
1. Добавить большой избыток реагента, смещающего равновесие в сторону образования нужного продукта.
2. Думается, можно попробовать нагревать систему. Гидроксид меди будет разлагаться до оксида, что опять же сместит вправо.

pH = -lg[H+]
[H+] = (KC)1/2
C = ...

Разбавить в 70/12 раз.
 
 
Да.

Исходя из рабочего диапазона реактива и предполагаемой концентрации определяемого вещества.
Например, окрашивание происходит в интервале 1-10 мг/л, вероятная концентрация ~ 5 г/л. Разбавляем в 1000 раз.

Диэтилдитиокарбамат.
Конкретно его - несколько капель буквально, т.к. маскируемые катионы составляют небольшое количество.
Иногда надо маскировать продукт реакции, напр. в процессе титрования Fe(II)→Fe(III) железо (III) маскируют фторидами. В этом случае их добавляют некоторый избыток.

Возьмем 100 г воды.
(100 + m2)/(100 + V2) = 1,07
m2/V2 = 3,25
откуда m2 = 10,44 г и V2 = 3,2 мл.
m = 30*10,44/103,2 = ....

Вот опять, у вас слишком прямолинейный подход. Все зависит от природы целевого вещества и примесей. Нет единого рецепта. Экстракция, отгонка, возгонка, высаливание, перевод в иные химические формы, адсорбция...