Выползень
-
Постов
468 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Выползень
-
-
В 22.01.2024 в 00:32, Максим0 сказал:
Так как тогда хранить антилитий в действительно серьёзном количестве?
Как как... он же металл. Добавить в литий немного антипротонов, и получившийся анти гидрид лития в литии подвесить за этот заряд в тетраэдре заряженных игл.
-
В 21.01.2024 в 00:25, yatcheh сказал:
Покажите мне положительно поляризованный фтор в молекуле F-X, и X* будет самым сильным окислителем после фтора.
Далее мы можем искать радикал Y*, который вызовет положительную поляризацию X - и к нему перейдёт пояс чемпиона.
Заметьте, речь идёт о незаряженных радикалах.
Ну это просто.... поскольку фтор из полимеров не реагирует только с перфторуглеродами, то в качестве Х берём перфторфуллерен с засунутым туда ионом кальция, и он будет вызывать поляризацию в окружающих его молекулах фтора.., положительные концы молекул которого будут более сильными окислителями, чем молекулярный фтор. Вряд ли ещё каким нибудь образом можно сделать химическое и концентрированое вещество, более окисляющее чем фтор при н.у. .
Кто нибудь знает вещества, выделяющие атомарный фтор при н.у. ? Фторид криптона же молекулярный фтор выделяет?
-
В 20.01.2024 в 13:17, chemister2010 сказал:
Не понял, что такое максимальный и что такое суммарный потенциал. Вы имеете ввиду потенциал ионизации? Он к окислительной силе имеет косвенное отношение.
В 19.01.2024 в 21:41, chemister2010 сказал:Имелась ввиду энергия связи атомов. То есть тройная связь это тоже одна связь между атомами.
Это я к тому, что при очень жарких условиях — более 4тыс град, фтор уже перестаёт быть окислителем и все фториды разлагаются.
А вот такие вещества, как СО, N2 ещё очень неплохо существуют, и при таких температурах самый сильный окислитель — кислород.
А при самой высокой температуре что остаётся? Циан радикал вроде живёт до 6 тыс. Ещё претенденты — торий двуокись,титан двуокись,карбид хрома...
Фториды полиазота предполагались для взрывного разложения, чтобы повысить температуру до разложения фторида азота на атомы, из которых может получиться немного атомарного фтора.
-
В 19.01.2024 в 21:41, chemister2010 сказал:
Атомарный фтор не храниться. Самый сильный физический окислитель выясняли выше по теме. Варианты ответов: анод электролизера, позитрон и полностью ионизированный уран.
Черную дыру включите в список, пожалуйста. И хранится хорошо.
А вообще, что считать окислителем? Максимальный окислительный потенциал или суммарный? Вот фтор он только один электрон оторвать может, а азот — три. Поэтому и фторируется не сразу.
А если взять тот же цепочечный полимер азота, который с фтором на концах — он ведь как взрывается ? Фтор освобождая атомарный? Не моль в моль, конечно, но температуру регулировать можно.
Или вот берём заурановые атомы, тот же дубний. Живёт он один день и ночь (32 часа), и распадается делением, часто выбрасывая ядро неона.
А неон 10+ уж будет окислителем сильнее фтора.
-
-
В 12.01.2024 в 22:49, Android-I сказал:
А вот как сделать хлорид аммония я не знаю из подручных материалов.
Белоруссия это кладезь хлорида калия , и нитрата аммония — оба удобрения. Смешиваете в тёплой воде оба вещества поровну (вес в сухом виде, селитры ложить на 5% больше ) и охлаждаете — выпадает нитрат калия — он нам не нужен, убираем из раствора. Потом нагреваете снова и выпариваете на три четверти в горячей воде — выпадает в кристаллах хлорид аммония. Его забираете. Разбавляете чистой водой вдвое и снова охлаждаете. Этот цикл можно повторить. В первый цикл нашатыря не выпадает.
Растворимость нашатыря при 0° —294 г/л, селитры —117 г/л. ; при 100° —743 г/л и 711 соответственно — на этом и основано.
-
Применяется хлорид меди для реакции водорода и хлора при 190°С в качестве катализатора.
-
Я тож ляпну своё мнение. Поскольку каловары пропускают двуокись серы через колонну с разб. сульфатом марганца в воде в целях получения там серной кислоты, а двуокись марганца тоже окислитель, то и двуокись серы будет окисляться.
-
В 19.12.2023 в 11:40, shah82 сказал:
про порошок очень любопытно
свинцовый анод пойдет? или таки графит нужен? и да, явно без хлористого натрия, если он для активирования анодов (я так понимаю, в оригинальной прописи они никелевые)
и не вполне понятно, что будет с медью (хотя её там похоже немного), я думаю, она может сокристаллизовываться с сульфатом никеля-аммония
вероятно электролит надо поработать на низкой плотности тока (тобишь низком напряжении) для выделения меди...
Да, вы всё правильно думаете, насчёт анодов. Но свинцовый анод тоже подойдёт из сульфатно—аммониевых растворов, если неважна концентрация никеля. Если концентрацию никеля в растворе увеличить можно получить крупнее порошок, и железо 2 в растворе не мешает (а железо 3 мешает, меди быть почти не должно).
В другом источнике медь из растворов с железом и никелем выделяли выкристаллизацией купороса при Рн2, а потом током 160 А/м2. А потом выкристаллизовывали сульфат никеля.
-
А почему у вас в тетранитроэтане один углерод трёхвалентный?
-
Ну раз так : могу посоветовать карбонильный процесс: никель при 130°С реагирует с СО, давая летучий карбонил никеля, который улетает до любой горячей поверхности( типа стекла) и разлагается при т 200°С (начинает при 180°), образуя плёнку даже в виде фольги.Никель будет чистый. Всё в бескислородной атмосфере. Можно из грязного порошка. Даже из руды.
Карбонил никеля пахнет свежими кирпичами и очень ядовит, но если почуяв запах убежать то пройдёт без последствий.
Если у вас сырья много, вполне каловарский способ.
Ещё:Порошок никеля. Для получения никелевого порошка высокой дисперсности рекомендуются электролиты, содержащие сульфат никеля или двойную никельаммониевую соль ( 0,3 н.), сернокислый (или хлористый) аммоний (0,5—1,0 и.) для буферирования раствора и хлористый натрий (0,2—0,4 н.) для активирования анодов при pH = 6—7. При комнатной температуре плотность тока 10—20 А/дм , выход по току 60—30%, продолжительность непрерывного электролиза 30—60 мин.
что из этого следует? Что сначала надо железо 3 из раствора вывести, обязательно.И если там выпадает сульфат никель аммония , то таким подарком совершенно не стоит пренебрегать.его растворимость резко падает при охлаждении до нуля. ( 6г/100мл 15° против 1,3 в 0°)
-
А вот если с прогорклого масла эти катализаторы собрать , они потом из сахарной воды будут бутанол с ацетом делать ? Это они клостридиями называются?
-
Если хочется никель осадить — есть диметилглиоксим, реактив Чугаева. Очень хорошо никель осаждает даже следы. Правда и палладий тоже, хоть и не так хорошо. Но у вас же там палладия нет?
-
-
В 28.11.2023 в 02:27, Максим0 сказал:
Перегонкой тёрок получается дёготь лишь с неизвлекаемой примесью белого фосфора. Для чистоты дистиллята необходимо предварительное полное удаление бумажной массы.
Можно перегреть газ, чтоб дёготь разложился на уголь и газы, и будет хороший фосфор. Сера восстановится водородом, дёготь обуглится, фосфор останется свободным газом.
-
В 18.11.2023 в 19:43, москатель сказал:
Вы натолкнули меня на мысль: а с синильной - синего цвета?
А разве нет? Fe7(CN)18 же.
-
Не ходите в такую армию.
-
Щёлочь надо , до Рн 12.
-
В 09.11.2023 в 04:13, dmr сказал:
Не понял. Это как почему?
Почему не в бутан димеризация
А что тогда должно образоваться при электролизе малонатов
Или оксалатов
Потому что достигается шестичленный цикл, и концентрация радикалов у анода достаточная.
Да и с чего бутан? Адипиновая кислота скорее.
Так, если два радикала на одной молекуле кислоты встретятся — будет этилен, если два радикала на двух молекулах и рядом — будет адипиновая. Какие шансы выше?
-
Хромат калия получишь вместо бихромата.
-
Протонная мембрана из чего? И как делаешь гидроксид калия через протонную мембрану? Может она у тебя как катионная работает?
Хлор обычно сразу пускают на хлорат калия. А так можешь хлороформ делать... толуол можно отхлорировать.
Сжечь с водородом и получить солянку. Кат. — хлорид меди t 200C. А ещё лучше — отхлорировать фосфор.
-
Лучше сделать хромовый ангидрид CrO3— это к насыщенному раствору хромата натрия добавить конц. серной кислоты - и взять красный осадок.
Его отмыть водой, и добавить поташа. Хромовый ангидрид в воде сам будет как кислота, разлагать поташ при нормальной температуре. Единственная проблема - сконцентрировать серную кислоту до 85% хотя бы.
-
Вы не забыли, что в кислой среде сульфат кальция переходит в гидросульфат и в осадок не хочет выпадать?
-
1
-
-
В 26.10.2023 в 20:15, vineron сказал:
Иридий без рутения — дорого и неэффективно. Наилучший результат даёт платина с 30% иридия, но эффект едва дотягивает до 30%. Так что лучше вообще без иридия, с учетом его космической стоимости. И платину берут гладкую, т.е. литую. Гальванически нанесённая разрушается почти на порядок быстрее, даже после пассивации конц. азотной.
ОРТА считаются наиболее эффективными по цене для хлора и хлоратов, про перхлораты не знаю.
Но растворённую платину можно неплохо выделять из раствора обратно, с ОРТА так не получится.
Самый сильный окислитель
в Неорганическая химия
Опубликовано
Я не "обожаю радикальные варианты". Я просто задаю вопрос,,насколько надо чтоб был именно окислитель.
Допустим надо окислить 1 моль , допустим, гелия. Сколько для этого надо использовать фтора и сколько кислорода? Если у нас есть восстановитель (мы ж восстановитель не считаем?) то можно сделать кислородную или фторную батарею, и вот кислорода на это уйдёт меньше чем фтора. В некотором смысле это значит что кислород есть более сильный окислитель, хоть и потенциал у него меньше.
Что касается чёрных дыр на земле — не факт, но лучше не надо. У позитронов есть нехорошая черта: они, когда аннигилируют, так разогреваются, что разваливают ядра(не все). И получается не окислитель а трансмутатор. Эффективная температура 5 миллиардов градусов? При такой температуре не хочется о химии говорить. Вот при 5тыс градусах тоже интересные понятия с окислителями получаются.