Выползень
-
Постов
496 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Выползень
-
-
Если 20 на 80 то вообще всё просто: растираете в порошок, и под мощный электромагнит. Медь диамагнитна, палладий парамагнитен.
Поправка : темп. плавления палладия 1550, меди 1080. Мелкий порошок палладия действительно растворяется в расплавах металлов группы меди . Cu2SO4 не существует. CuO разлагается в Cu2o при t 1100.
-
-
Как вариант — прокалить на воздухе. Медь при 200 град переходит в оксид 1, палладий
В 27.09.2022 в 11:50, Аль де Баран сказал:Возник ряд сомнений. Диспропорционирует с выделением меди когда-нибудь потом? Почему не сразу сейчас с получением смеси порошка меди и палладия? На колу мочало, начинай сначала? Может лучше убрать Cu2O концентрированной солянкой в виде растворимого комплекса? Я не прав? Или я не лев?
Сомнения это хорошо. Диспропорционирование меди зависит от концентрации, и получится очень дисперсный осадок, срок от дней до месяца . В этом случае вы получите палладий в порошке практически первоначального размера.
Солянка, особенно концентрированая , из за образования комплекса с медью растворяет не только её, но и гораздо более стойкую платину. Не говоря уж о палладии. Для сравнения В случае меди так можно водород получать, в случае платины только коррозия.
-
Как вариант — прокалить на воздухе. Медь при 200 град переходит в оксид 1, палладий до 300 устойчив. Но оксид палладия при 850 снова разлагается на палладий, а оксид меди 2 только до оксида меди 1. Дальше отмыть серной кислотой разбавленной. Осид меди смоется, и уже потом диспропорционирует, выделяя медь и купорос.
-
По производительности за сутки должен получиться стакан олеума. Энергоэкономия и прекурсоры это несовместимые понятия.
-
По другим источникам , пиросульфат калия получается из гидросульфата если гнать под вакуумом, 100ммрс. Если гнать под атмосферой то будет отгоняться серная кислота. Читающий формулы да разумеет.
-
→Интересно, что в советской школе учили что трубка должна касаться воды... А так то Аль де Баран прав, только трубку надо глубоко в приемный сосуд запихивать, В школе у нас нихера не было, поэтому я брал трубочки от коктейлей, они полиэтиленовые были. Конечно, их в костёр совать нельзя. Резина решительно не подойдёт. Пвх может подойти, если охлаждать и в костер не сувать.
Сейчас можно аппарат Кьельдаля купить в магазине мед. посуды , и капельницы — и это всё что надо для старта алхимии. Стекло на шлифах, холодильник! И запретить нельзя.
-
1
-
-
Кварцевая трубка с тлеющим разрядом сделает его сколько надо. Если неохота возиться с электрикой — можно просто купить китайский озонатор.
Воздух только подсушить надо чем нибудь сильнее чем серкой. И гонять по кругу...
-
А почему не окислить SO2 озоном? При комнатной температуре, без катализатора, сразу в олеум... чисто. на все прекурсоры забить...
-
Если проводить электролиз хлорида цинка в воде с солью — цинк будет восстанавливаться на катоде или он соберётся в комплекс ZnCl3- и отправится к аноду?
Если проводить электролиз pbSO4 в воде насыщенный раствор то будет ли образовываться PbS2O3 ? Учитывая плохую растворимость тиосульфата, как расчитать потенциал при рН =8? Можно ли расчитать равновесную концентрацию тиосульфата с реакцией осаждения свинца?
-
Нужен чистый пропанол, ну то есть без непредсказуемых примесей. Можно ли получить его из ацетона, восстановлением HI в йод—2—пропан, а затем гидролизом в воде в коне?
-
-
Я даже знаю, с какой страницы википедии вы это стащили!
Но вот в реальности там несколько другие температуры и как следствие —несколько другое оборудование.
Зачем им так врать?
Пятиокись фосфора даже в промышленности получают сжиганием фосфора.так что видео —не о том.
-
-
Похоже на электролиз 80% серной кислоты с солью.
-
Птфе будет мягким при такой температуре.... обугливаться не должен, но он при такой температуре сам начинает потихоньку разлагаться... с очень токсичными продуктами.
Насчёт соли магния — возможно, никто не пробовал обугливать сахар жидкой чистой безводной солью магния на холоде.
Да и у смеси этилен + о2 не похоже чтоб кислота отбирала воду на холоде. Берем кислоту не выше 98,3, конечно.
Возможно ли, что обугливание идёт через сульфокислотный остаток? А с магнием не получается?
С другой стороны потеря последней воды в гидрате происходит при той же температуре примерно что и у серной кислоты (260 и 230 на 84проц.). И окончательное обезвоживание тоже происходит примерно при кипении азеотропа....(~320 и 327).
Не претендуя на достоверность, а лишь как на возможное объяснение, я вижу что эта странность вполне в пределах удивительного.
-
1
-
-
А зачем вам вообще либих? для небольших объёмов достаточно воздушного охлаждения.....при 160 град.... тем более при 350.
Я так понимаю, если использовать магния соль в качестве осушителя , и насыпать её в неочень конц. кислоту и охладить до 12 град, то выпадет гидрат а в растворе будет конц до 98,5 кислота, выше азеотропа, С Примеси меньше 0,2 проц..
-
1
-
-
Может я чего не догоняю, но чем H2O*2HClO4 не дважды протонированая соль?
-
Если не брать многозарядные катионы, то F+ будет сильнее, можно держать в кристаллическом Ne. Конечно, последний в катионе ещё сильнее.
-
сульфат бария растворяется в краун эфире. Потом можно электролизом растащить...
-
Вы тут живы ещё? Вас не смущает что so3 это бесцветный газ , плохоулавливаемый водой, который обугливает органику, такую как полиэтилен? И всё это вместе означает, что главный индикатор получения этого газа — это остаться без зрения, особенно если делаешь его в костре без противогаза?
Я делал пиросульфат натрия из гидросульфата, методом выпаривания в вакууме, и когда колба взорвалась мне мало не показалось, а ведь там было не более 350 с.
-
Интересует вопрос о получении сульфита из сульфата, таким образом, чтобы без образования SO2 в газовой фазе, и с пониженным образованием сульфидов. Могут ли сульфаты восстанавливаться до сульфитов в каком нибудь растворителе вроде диметилсульфоксида при электролизе? Или расплавом цинка на сульфат какого нибудь кальция?
Палладий
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем Выползень
Сколько я не читал способов разделения меди — часто делали через осаждение гидроксида меди. Это классика. Так неинтересно. Потом растворяют в аммиаке на холоде , с нашатырем. И там следы гироксида меди переходит в реактив швейцера растворимый, а аммиачный комплекс с хлоридом палладия в осадок.
А этот способ может не сработать, поскольку вместо гидроксида выпадет карбонат меди. И палладия. Чтоб гидроксид выпал надо растворять в NaOH
А вот ещё способ: перевести всё в хлорид , продуть CO. Палладий восстановится до металлического, медь — нет. Делать в кислой среде, чтоб не выпал гидрокарбонат меди очень зелёный.но если выпадет — просто добавить ещё кислоты.