Sartul

По таблице Менделеева посмотрите атомную массу натрия, кислорода и водорода и сложите их. Не забудьте о правилах округления до целых.

Понятно. Разговор шел на "разных высотах". Я пытался объяснить d97 простейшие схемы, связанные с ЛКАО, после освоения которых можно будет приступать к более-менее реальному описанию молекул. Но с другой стороны, если забыть про гибридизацию, то как объяснить тетраэдрическое строение и равноценность химических связей в молекуле метана?

А Вы вводили предпосылку, что в образовании молекулы метана участвовали четыре sp3-гибридизированных орбитали атома углерода, а не одна s- и три р-орбитали?

Скорее всего, либо гидроксид, либо основный хлорид железа(III). FeCl3 в нейтральной среде моментально гидролизуется, поэтому в его водные растворы всегда добавляют кислоту.

Это случайно не пакет для охлаждения? http://www.residentura.ru/archives/31/ http://www.apteka-ifk.ru/art/19625

Свежеосажденный аморфный фосфат алюминия - спору нет. А как быть с "застаревшим" и кристаллизовавшимся?

Конкретно метана здесь нет. http://him.1september.ru/2004/26/15.htm Но в общем метод ЛКАО довольно неплохо описан. Если Вы его освоите, то сможете применить и для CH4.

Вообще-то словосочетание "сухой лёд" традиционно относится к твердому диоксиду углерода. А что может быть в аптечке под таким названием, ума не приложу. Попробуйте проверить простейшими качественными реакциями.

Два энергетических уровня молекулы метана: один состоит из четырех сигма-связывающих молекулярных орбиталей, второй - из четырех сигма-разрыхляющих молекулярных орбиталей. Каждый из этих уровней характеризуется своим потенциалом ионизации. С точки зрения метода ЛКАО в основном состоянии молекулы метана будет 8 электронов на нижнем уровне (4 сигма-связывающих орбитали) и ни одного на верхнем (4 сигма-разрыхляющих орбитали) При возбуждении электроны переходят с нижнего молекулярного уровня на верхний. А ионизация - это полный отрыв электрона от молекулы. Чтобы оторвать электрон с верхнего молекулярного уровня потребуется энергия в 13 эВ, а с нижнего - в 23 эВ.

Да Вам тоже палец в рот не клади.

Было желание подъегорить по этому поводу, но получалось как-то оскорбительно. В итоге не стал ничего говорить. Практически каждое второе сообщение mastersam'a можно использовать для "атаки" на него же самого.

Постараюсь оправдать Ваши ожидания. Советую взвешивать свои слова и проверять информацию перед ее "обнародованием", тогда не будете становиться центром насмешек.

В Ваших сообщениях очень часто проскакивает "где-то читал". Не могли бы Вы в следующий раз указать более конкретно этот источник, чтобы все остальные форумчане воспользовались такой информацией.

Гидролизу - точно нет, ацидолизу - скорее всего, нет.

Железный купорос - это соединение двухвалентного железа. Предварительно пользуйтесь энциклопедией или справочником, чтобы не попадать на такие казусы.

Нет. Зато есть молекулярные четыре сигма-связывающие и четыре сигма-разрыхляющие орбитали, которые образовались при перекрытии четырех sp3-гибридизированных атомных орбиталей углерода и четырех s-орбиталей атомов водорода.

4-е: среди молекулярных орбиталей нет sp-, sp2- или sp3-гибридизированных орбиталей. Это все перечислены атомные орбитали углерода. А вот молекулярные орбитали получаются, когда эти атомные орбитали углерода перекроются с орбиталями другого атома, в т.ч. и другого атома углерода. И при этом получаются (в простейшем случае) сигма- и пи- молекулярные орбитали.

Вот последовательность

В методе ЛКАО для МО простейших молекул говорится только о сигма- и пи-орбиталях, которые подразделяются на связывающие и разрыхляющие. Иногда встречаются и несвязывающие орбитали.

На картинке изображены атомные орбитали углерода, и нет ни одной молекулярной орбитали.

Тому, кто нес, тоже не верилось. Потом два месяца в больнице отлеживался. А когда выписался, узнал, что отчислен.

Неблагодарное это дело - дихромат аммония получать см. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=16997 Хотя можно попробовать через дихромат натрия. К раствору последнего добавить хлорид аммония и вновь играть на различной растворимости веществ в воде.

2K2CrO4 + H2SO4 --> K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Чем-то напоминает старую рекламу: Invite (кажется, так называлась та смесь) - просто добавь воды в сравнении дихромат - просто добавь кислоты. Да, просто долить кислоты. Разделить можно попробовать, играя на различной растворимости веществ в воде.

Что-то подобное есть при производстве смешанных удобрений. Например, http://www.granulatorfg.ru/kochetkov/211.php