Sartul

Гашение извести сопровождается выделением большого количества тепла, что приводит к вскипанию воды.

Комплекс четырехвалентного железа?

Он уже 25%-ный раствор. Если бы Вы имели дело не с раствором, то при обычных условиях аммиак - газообразное вещество. Хотя на всякий случай почитайте этикетку, там должна быть указана концентрация раствора. Вдруг окажется, что у Вас 10%-ный раствор.

Не стоит так сильно утрировать. Каждый новый учебный год будет обязательно преподносить вопросы, которые окажутся наипростейшими.

Все-таки, реакцию Вюрца Вы не искали или не поняли. Ответ: метилгалогенид.

Вполне возможно, но только скорость реакции если и снизится, то на очень небольшую величину. Визуально это вряд ли будет заметно, а вот обильное пенообразование - еще как.

Нечто подобное было с нами. В 1984 году мы смоделировали мини-торпеду и направили ее по реке. Неудачно. Торпеда налетела на подводный камень, находившийся чуть ниже уровня воды, и резко сменила направление более чем на 90о. А там ниже по течению ж.д. мост, единственный по Транссибу на этой реке, следовательно, имеющий стратегическое значение и соответственно охрана была. Слава богу, химический запал сработал раньше и торпеда взорвалась, не доплыв метров 150-200 до моста.

Насколько я знаю, такой "проблемой" никто не интересовался. Вы - первопроходец.

Не просто "могут", а точно срок дадут, если адвокат хорошо поработает, то всего лишь условный. В последнее время ужесточены правила самообороны (если можно так выразиться). Бывали случаи, когда защищаясь от нападавшего, вооруженного ножом, человек выхватывал нож и применял его против напавшего. А потом в суде это трактовали как превышения разумных пределов самообороны: ведь нож применялся против напавшего, уже не вооруженного холодным оружием.

Вы собираетесь гасить известь мыльным раствором? Зачем? Неужели с обычной водой у Вас напряженка?

Собственную тему для slemishko прикрыли, так решено здесь разведку провести.

Судя по всему, уксусный ангидрид. Если вспомнить, то формулу несуществующего муравьиного ангидрида mastersam нарисовал аналогично с двумя лишними кислородами.

Гидролиз применим не только к солям. Вспомните само определение гидролиза.

Вот это уже другое дело. В крайнем случае, можно было бы назвать этот процесс дегидратацией, но никак не гидролизом.

Судя по вообщению, mastersam никогда не сталкивался с результатами работы цензоров.

Есть еще вариант - покопаться в литературе, изданной до 1990-х годов. Надеюсь, там "вырезки и закраски" не делали.

Такое протекание реакции очень невыгодно с точки зрения термодинамики.

А получение уксусного ангидрида уже не раз обсуждалось на этом форуме. Воспользуйтесь поиском.

Дать температурный режим повыше, и карбонаты превратятся в оксиды.

Пиролиз ацетата цинка приводит к образованию ацетона. См. ЦИНКА АЦЕТАТ

Гидроксид гидролизуется? Крайне неудачная и неверная формуловка.

Поправка - ... смеси катионов I-III,V аналитических групп.

Можно попробовать подействовать раствором гидроксида натрия, подавляя его небольшими порциями. С катионом серебра будет выпадать осадок Ag2O, который легко определяется по цвету (темно-коричневому). С катионом калия никаких изменений наблюдаться не будет. С катионом магния образуется хлопьевидный осадок, нерастворимый в избытке разбавленной щелочи и долго остающийся в как бы взвешенном состоянии, не оседая на дно реакционного сосуда. С кальцием также выпадет,скорее всего, пылевидный осадок, который обычно довольно быстро садится на дно. С алюминием вначале образуется хлопьевидный осадок, который затем растворяется в избытке щелочи. С аммонием реакция будет сопровождаться появлением характерного запаха аммиака. Неужели вопрос стоял различить эту смесь при помощи именно одного реактива? Если нет, то воспользуйтесь хотя бы схемой анализа смеси катионов I-III аналитических групп. А можно и самой схему анализа продумать. Вариантов ответа множество. Один из распространенных способов разделения катионов кальция и магния - добавление избыточного количества карбоната аммония в присуствии довольно большого количества других солей аммония. Кальций при этом осаждается, а магний нет.

С кальцием случайно не путаете?

CS - http://ru.wikipedia.org/wiki/CS_%28%D0%B3%D0%B0%D0%B7%29