MGM
-
Постов
185 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Достижения MGM
-
Это здесь не нужно. Используя исходные данные задачи, можно получить искомые концентрации в смеси: красный: 0,369 г/л, синий: 0,418 г/л
-
Это не энтальпии СО и FeO, а тепловые эффекты определенных реакций. Напишите уравнения этих реакций, и подумайте как из этих уравнений получить уравнение реакции образования FeO из Fe и O2 Тогда будет понятно, как найти тепловой эффект последней реакции, т.е. энтальпию образования FeO
-
5 нг = 5 нанограмм = 5*10-9 грамм Раствор №1 надо разбавить в 5/0,25 = 20 раз Т.к. колба 5 мл, для такого разбавления надо взять исходного раствора 5/20= 0,25 мл Подходящей микропипеткой отмеряете указанный объём, переносите в колбу на 5 мл и добавляете воды до указанного объёма колбы, тщательно перемешиваете ...
- 1 ответ
-
- 1
-
-
По-моему, так лучше: N+3 + 6e => N-3| 1 F0 - 2e => Fe+2 | 3 -------------------------
-
Можно использовать упрощённую формулу K=α2C, учитывая, что α
-
Пункт В - по-моему неверен Пункт Г - использовать зависимость степени диссоциации от концентрации
-
А чем вам не нравится формулировка: "газ полностью прореагировал с нагретым СuО причем масса последнего уменьшилась на 4,8 g" Вполне ясно, приведена даже формула, к какому веществу относится изменение массы: к веществу с формулой CuO! Ведь не сказано что-то вроде: "масса трубки с нагретым CuO уменьшилась на 4,8 g" - нет речь идёт именно об оксиде меди!
-
Поэтому масса оксида меди в этой смеси меньше, чем масса смеси на массу образовавшегося металла: m(CuO)ост = m(CuO)исх - m(O) - m(Cu) = m(смеси) - m(Cu)
-
Чушь. Если масса оксида уменьшилась на 4,8 г, то не важно, была ли указана исходная масса Важно, что эти 4,8 г оксида вступили в реакцию и во что-то другое превратились. "При растворении цинка в серной кислоте, масса последней уменьшилась на 9,8 г" - будем считать, что улетело 9,8 г водорода?
-
Откуда такое дикое уравнение? Реально при сгорании 1 моль углеводорода С5Нх образуется 5 моль СО2, т.е. объём должен как минимум увеличиться в 5 раз! А поскольку при этом образуются и пары воды, то ещё больше! Почему по условию он увеличился всего вдвое - вопрос к составителю задачи, или к тому, кто с ошибкой переписал условие из задачника!
-
Ну уж ты постарайся, вспомнить и написать, а не просить готовое под найденный (кем?) ответ...
-
Всё таки второе: 41,03 г
-
Чтобы металл осаждался из раствора в виде гидроксида, анион должен из раствора уходить. Это справедливо только для бромида хрома(3) (Na2S не считаем) Поддержу: 4) бромид хрома(III)
-
Навряд ли ? ? ? ....
- 41 ответ
-
- 1
-
-
хорошо бы вспомнить условие задачи, как оно выглядело в задании. что-то о молярном соотношении реагентов, их концентрациях, массах? Возможна и такая реакция: 3KH2PO4 + 3Ba(OH)2 = K3PO4 + Ba3(PO4)2 + 6H2O
