MGM

5 нг = 5 нанограмм = 5*10-9 грамм
 
Раствор №1 надо разбавить в 5/0,25 = 20 раз
Т.к. колба 5 мл, для такого разбавления надо взять исходного раствора 5/20= 0,25 мл
Подходящей микропипеткой отмеряете указанный объём, переносите в колбу на 5 мл
и добавляете воды до указанного объёма колбы, тщательно перемешиваете ...

Смеси всего было 8,96/22,4 = 0,4 моль
Водород был в избытке, и вступил в реакции с хлором и кислородом (пишем уравнения реакций)
а его избыток ещё и с оксидом меди.
Хлороводород прореагировал NaOH, количество которого 1,6/40 = 0,04 моль (пишем уравнение реакции)
значит его получилось тоже 0,04 моль, а хлора в исходной смеси было 0,02 моль
Избыточный водород прореагировал с 4,8 г оксида меди (0,06 моль) (пишем уравнение реакции)
В этих двух реакциях израсходовалось 0,08 моль водорода, и 0,02 моль хлора, всего 0,1 моль
Остальной газ 0,4-0,1 = 0,3 моль это кислород и водород, прореагировавшие между собой.
Нетрудно понять (смотрим уравнение реакции), что кислорода там было 0,1 моль и водорода 0,2 моль
Тогда исходный состав смеси 0,28 моль водорода, 0,1 моль кислорода и 0,02 моль хлора,
что в мольных долях составляет: 0,28/0,4=0,7; 0,1:0,4= 0,25; 0,02/0,4=0,05
Ответ В.
 

На равновесие влияет парциальное давление газа.
При постоянном объёме парциальное давление СО2 остается постоянным
Во сколько раз возрастает общее давление,
во столько же раз уменьшается мольная доля СО2
Их произведение оствётся постоянным
 

Не точно! Лучше так:
берете 1 г нитрита нария, переносите в мерную колбу на 100 мл добавляете воды и растворяете.
Затем доводите водой до метки, перемешиваете и получаете 100 мл раствора с концентрацией 10 мг/мл.
А уже потом: "отбираете 3 мл раствора, переносите в мерную колбу на 1 л и доводите водой до метки"

РЕшение подобных задач надо начинать с поиска
таблицы плотностей растворов указанного вещества, в данном случае - азотной кислоты.
Такие таблицы есть во многих задачниках и учебниках по химии
в справочниках, в Интернете.
Используя таблицы находите ρ(HNO3 45%) = 1,28 г/мл; ρ(HNO3 57%) = 1,35 г/мл;
Значит вам надо приготовить 128 г 45%-ного раствора кислоты, используя 57%-ный раствор
Считаем ...

Рассматривать надо оба процесса. 1 - основной, 2 - побочный, протекают одновременно
Израсходовано всего А: 50%+30%=80%, 80 моль
Получено всего С: 50моль - 30 моль = 20 моль
Селективность С по А:  SС/А = 20/80 = 25%

1. Присоединить хлор
2. Обработать щёлочью

В ходе реакции идёт перераспределение электронной плотности, разрыв двойных связей
с образованием свободных валентностей в молекуле гексадиена и малеинового агидрида:
         и          
Молекула гексадиена теряет своё плоское строение (sp3-гибридизация):
 и образует 2 сигма-связи с бывшей молекулой ангидрида 
 
 
 
 

Обозначим степень конверсии  реагента А ХА = х,  значит расходуется 80х моль А                
При ФВА = 0,9 в B превращается 72х моль А                   
В соответствии со схемой процесса при этом образуется 36х моль B, но                
выход продукта В  ηВА = nB/nА0 = 0,85, откуда nB = 80*0,85 = 34 моль
Решая уравнение 36x  = 34 получаем степень конверсии ХА = х = 0,944 
                       
Bсего расходуется 80х = 80*0,944 = 75,56 моль А, Остаток nA =    4,44 моль    
В соответствии со схемой процесса при этом образуется 37,78  моль B, но        
это значит, что     37,78-34 = 3,78 моль B превращается в продукт D            
 согласно схеме образуется nD = 3,78 моль D
Итак в остатке останется  nA = 4,44 моль, nB = 34 моль, nD = 3,78 моль              
 ФDА = 3,78/(75,56/2) = 0,1            

Всего прореагировало 10 моль вещества А,
из них 70%, т.е. 7 моль прореагировало с образованием в-ва B,
и, согласно уравнению реакции, образовалось 3,5 моль в-ва B.
Остальные 3 моль вещества А расходовались в реакции 2
и образовали 3 моль вещества D.
Интегральная селективность по веществу D равна 3/10 = 0,3
Состав конечной смеси: 
n(A) = 10 моль;    n(B)=n(Z) = 3,5 моль;    n(D)=n( C) =3 моль

По второму раствору всё посчитано правильно, но с первым раствором это действительно не согласуется
Я бы предложил считать, что в условии есть не-е-большая опечаточка, и надо читать так:
"раствор фосфата калия, содержащий 1,806⋅1023 ионов калия"
что сделает ответ достижимым

Возможно, хотя  явстречал уравнение с меньшим расходом фосфорной кислоты:
2Ca5F(PO4)3 + 12H3PO4 = CaF2 + 9Ca(H2PO4)2
А дальше надо считать, а тут нестандартная характеристика веществ
по содержанию P2O5
Ho 12 моль H3PO4 отвечает 6 моль P2O5 массой 142*6 = 852 г
Учитывая содержание P2O5 в кислоте (32%) самой кислоты потребуется 852/32% = 2662 г
Порция фосфорита:
2 моль фосфорита содержит 6 моль Р чему отвечает 3 моль P2O5 массой 142*3 = 426 г
Учитывая содержание P2O5 в фосфорите (39,4%)
самого фосфорита должно быть 426/39,4% = 1081 г 
Соотношение найдено! На 1081 г  фосфорита потребуется 2662 г фосфорной кислоты.
Можно пересчитать, что на 1 кг фосфорита потебуется 2,46 кг  фосфорной кислоты.
 

Да, видимо это ошибка или опечатка в условии.
Знаю аналогичную задачу, где сказано, что вещество Б реагирует с 2 моль К
В этой же сказано: "вещество Б может реагировать с 1 моль К ..."
И приводится формула вещества Б в уравнении реакции 
 которое может реагировать с 2-мя моль калия.
 
 

Конечно формулы нужно знать, и уметь их применять. 
Но решить задачу можно используя понятие T1/2 - время за которое распадается половина вещества
Если 2T1/2 ,  распадается половина вещества, и половина от оставшейся части,
т.е. количество вещества уменьшается в 4 раза (22)
Если n*T1/2  то количество вещества уменьшается в 2n раз,
а значит во столько же раз уменьшится интенсивность излучения
Первый отрезок времени (10-00 -12-00) 120 мин 120/67,77 = 1,77 T1/2 
количество вещества уменьшается в 21,77 = 3,412 раз
а значит А1 = А0/3,412 = 100Мбк/3,412 = 29,31 МБк
Аналогично находится интенсивнось и после второго интервала времени ...

СH2-C=O
 |          |        + NaOH  ====>     CH2-CH2-CH2-C=O
CH2    O                                       |                            \ONa
   \CH2/                                                    OH

Поскольку C10H10O2  превращается в бензойную кислоту (С6Н5-СООН) логично предположить,
что в C10H10O2 есть бензольное кольцо, причем одно замещенное, т.е. группа С6Н5-
Это устойчивое кольцо скорее всего будет и в соединении C8H8O2, 
Оно реагирует с содой что заставляет предположить, что это кислота, т.е. в нём есть и группа -СООН
Что останется от  C8H8O2, если из него убрать  С6Н5- и -СООН??? Останется группа -СН2-
Это позволяет предположить для C8H8O2 строение  С6Н5-СН2-СООН  - фенилуксусная кислота
Но вернёмся к C10H10O2. Оно гидролизуется с образованием фенилуксусной кислоты,
логично предположить, что это сложный эфир этой кислоты С6Н5-СН2-СОО-С2Н3 и некоего спирта  
С2Н3-ОН. Что это за странный спирт? 
Поскольку C10H10O2 обесцвечивает бромную воду логично предположить, что в остатке  -С2Н3
есть двойная связь и строение спирта выразить формулой СН2=СH-OH  - виниловый спирт!
Сам по себе он неустойчив, но эфиры вполне возможны, что позволяет предложить 
для C10H10O2 формулу винилового эфира фенилуксусной кислоты: С6Н5-СН2-СОО-СН=СН2

1) Находите горючие вещества в этом газе, например, СО,  их объем в 1 м3.
2) Пишите уравнения реакций горения, например  2СО + О2 = 2СО2
3) Ищете табличные данные по теплотам образования исходных веществ и продуктов реакций
4) находите тепловой эффект каждой реакции, 
5) рассчитываете по каждому термохимическому уравнению теплоту сгорания данного вещества
6) суммируете все теплоты
 

PH3  + 4H2O -8e  = H3PO4 + 8H+   |5
MnO4- + 8H+ +5e   = Mn2+ + 4H2O |8
==========================================================
5PH3 + 8MnO4- + 20H2O + 64H+ = 5H3PO4 + 8 Mn2+ + 40H+ + 32H2O
Сокращаем:
5PH3 + 8MnO4- + 24H+ = 5H3PO4 + 8 Mn2+  + 12H2O

Количество вещества водорода n(H2) = V/VM = 672/22,4 =30 моль т.е.
на 1 моль триглицерида расходуется 3 моль водорода, и каждая молекула содержит три двойных связи.
Это может быть триглицерид олеиновой кислоты:
CH2-O-CO-C17H33                        CH2-O-CO-C17H35                                                                          
|                                                 |
CH-O-CO-C17H33    + 3H2 =    CH-O-CO-C17H35
|                                                 |
CH2-O-CO-C17H33                          CH2-O-CO-C17H35    - триглицерид стеариновой кислоты
То, что эти предположения верны, доказывает молярная масса полученной кислоты
М(к-ты) = 8520/30 =284г/моль = M(C17H33-COOH)

В качестве исходной можно взять любую порцию одного из исходных веществ
Тогда уж может проще сказать: "Пусть взята порция кислоты, содержащая 1 моль воды, т.е. 18 г."
Масса этой кислоты будет равна 18/2% = 900 г.
А вода без остатка прореагирует с 1 моль SO3, массой 80 г
Пусть взято х г олеума, в котором содержится 0,6х SO3,
В полученном олеуме останется (0,6х-80) г SO3,
что должно составить 35% от общей массы смеси
Уравнение 0,6х-80 = 0,35(900+х)
И т.д.

Найдите в справочных таблицах ПР карбоната кальция и   ПР иодата кальция
Нашли?
Сравните их. Реакция идёт в сторону менее растворимого вещества. 

По какой формуле рассчитывается pH буфера из слабого основания (трис) и его соли (гхл-трис)?
У тебя  почти всё есть для этой формулы, и можно рассчитать n(трис)/n(гхл-трис), а их сумма равна 1,5 моль ...

В справочниках есть такое значение: ПР(Ag2CO3)=8,1*10-12 
ПР(Ag2CO3)=(2S)2*S= 4S3
S~=1,26*10-4 (моль/л)