Бертолле
-
Постов
1374 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Бертолле
-
-
А как проще получить неодим: электролизом или восстановлением из его оксида? Можно вытеснить его из раствора соли алюминием?
нет. лантаноиды реагируют с водой (горячей), тем более в ряду напряжений далеко пере алюминием, а такие металлы в водном р-ре не восстанавливаются, даже если взглянуть на потенциалы восстановления неодима из р-ра соли 3+и потенциал восстановления воды,то пойдет вторая реакция, так как её потенциал выше
поэтому придется восстанавливать из оксида, что дома сделать крайне трудно
разве что попробовать из азида, но я совсем не уверен, что такой существует и как он себя будет вести не знаю!
-
-
-
Правда ? Можете дать ссылку по этому поводу и что еще <не то> можно на кухне получить ?
зачем тебе это надо? поиск в помощь, там все есть, а привлекать в это других людей не стоит
такими делами нужно одному заниматься, а не устраивать показуху. так что и искать все самому надо
-
-
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=1653
вот что сразу вспоминается, неужели это так трудно запомнить
-
-
Сульфат двухвалентного железа(железный купорос) однако!!! :ar:
на то он и ферроцерий. что содержит достаточно железа)
там не только он РЗЭ тоже были. их сульфаты не очень растворяются и в кристаллах заметны вкрапления прозрачных (сульфат церия)
кристалловв смеси с зелеными
вот знать бы точный состав, наверняка там еще есть другие лантаноиды помимо церия
-
Дальше или дольше?Если дольше, то греть не пробовали?
дальше, при нагревании естественно реакция протекает быстрее - это закон. Я просто оставлял на несколько дней и собирал кристаллы, кстати р-р становился интенсивно зеленым
-
кристаллы сульфата неодима не будут мешать растворяться металлу, я когда-то растворял в серной кислоте ферроцерий. так прям на нем очень хорошо растут кристаллы сульфатов РЗЭ, но растворение происходит дальше
-
-
-
Ну под конец SO3 растворить в ней ,, который детит при электролизе машинного электролита
никакой SO3 при электролизе не летит!
-
а AlCl3 Это слабый электролит?
это соль. в воде пр. полностью распадается на ионы. значит это сильный электролит
-
Есть вероятность что это Cu2О3, который тут же разлагается. У него цвет такой же.
это сомнительно, я много искал по этой теме, в книге "Перекись водорода и перекисные соединения" говорится, что образуются перекисные соединения меди II, строение зависит от концентрации аммиака, ионов меди и температуры
-
Тут я прочитал, что комп. соед. являются сильными катализаторами. Ну и конечно же попробовал: добавил в р-р амминокомплексов (Cu2+) перекись водорода (пероксид водорода). Результат: появилась темно-бурая окраска, даже коричневая и потом выпал осадок этого же цвета. Выделилось достаточно кислорода. Раствор стал прозрачным. Я думаю, что у меня выпал в осадок оксид меди, а в растворе образовалась соль сульфат аммония. Прав ли я? Если нет, напишите правильный ответ пожалуйста.
у вас получились перекисные соединения меди II, которые не устойчивы и выделяют кислород
-
Спс. Действительно) Кажись... был уже спор по этому поводу?
был и не один..скользкая тема)
-
там будет смесь пероксида и оксида. зависит от условий протекания реакции.
-
-
и где?
там должен быть походу Cr(OH)3
-
Лидин. - 2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2 (t=600)
Какие условия в википедии кто в курсе?
не стоит опять поднимать эту тему, а то опять спор разведется. Гидрид натрия прямым взаимодействием натрия с гидроксидом не получается, а получается в виде побочного продукта, при реакции выделяющегося водорода и не прореагировавшего натрия
-
Na₂O+H₂O=2NaOH
P₄O₁₀+6H₂O=4H₃PO₄
раз уж вторую реакцию так написал. то над стрелочкой поставь температуру, при обычных условия будет метафосфорная (и пирофосфорная) кислота
-
Все! начался этот матч Россия-Андорра, болеем за нашу команду! Ждем с нетерпением победы!
-
А вам какая химия нравится?
на самом деле сложный, довольно таки, вопрос, и та и та интересна и увлекательна, в обеих есть над чем поразмышлять, есть интересные темы, реакции, вопросы, увлекательные статьи и прочее
Железо и неодим
в Неорганическая химия
Опубликовано
так может не сработать, обычно восстанавливают кальцийтермическим способом, либо электролизом расплава галогенида с добавками той же соли лития, калия. бария и др.