Vova
-
Постов
3792 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Vova
-
-
А от остатков хлоридов не будет коррозия?
-
Будет бокал шампанского, только горячий.
Если написать вульгарно, по колхозному, то выглядит это так.6CuSO4 + 12NaCl + 4Al + 3H2O ----> 6Na2SO4 + 4AlCl3 + 3Cu2O + 3H2; курсом повыше так:
6 Cu(2+) + 4Al + 3H2O -- Cl(-)---> 4Al(3+) + 3Cu2O + 3H2. Почему так?
Смешайте опилки алюминия и тв. CuCl2 и дайте несколько капель воды. Шарики надуть уже не удастся, ибо нужно стоять в сторонке.
Реакции суммарные и попытайтесь- ка их расшифровать, займитесь делом. Откель закись меди?
Там именно медь, а не Cu2O. Проверить элементарно - немного осадка в серную кислоту - он не растворится.
-
-
-
Возможно, медь связывается в хлоридный комплекс.
-
Возникло два вопроса:
1. В ходе каких реакций можно получить фтор? Просто из интереса спрашиваю.
2. Как в домашних условиях получить иодоводородную кислоту? Или соляную.Кстати, реально серной кислотой вытеснить из соли соляную?
1. Фтор получают электролизом KH2F.
2. Получение иодистого водорода:
http://chemistryandchemists.narod.ru/N2_2009/73-106.pdf
Из приведенных методов для домашних условий подходит разве что реакция суспензии иода и сероводорода.
Конечно, делать это следует на свежем воздухе.
По соляной кислоте:
http://chemistryandchemists.narod.ru/N5_2009/109-150.pdf
А какой раствор серной кислоты может считатся концентрированным?примерно 92-98%.
-
У меня процесс надувания шарика выглядел так: трубка, к ней приделана пробка с дыркой. На свободный конец натягивается шарик, и наматывается нитка. В бутылку засыпается медный купорос - две части, соль - тоже две части, и алюминиевых стружек - одна часть. Заливается водой. Ставится трубка. Когда шарик надуется на 1.5-2.0 литра, его нужно снять. Долго не держите - водород выйдет. Кстати, реакция бурная и экзотермическая, может, например, скукожить бутылку, такчто всячески замедляйте её. Я её ставил в ведро с холодной водой, и тряс бутылку уже только там. А то реакция сразу вся пойдет, и всё расплавит. И ещё - не наливайте воду до горлышка
Я брал алюминиевые пластинки и не слишrом крепкий раствор (иначе не было видно, что происходит в стакане ), поэтому существенного нагрева не было. Зато состав с алюминиевым порошком предлагали использовать как химическую грелку (правда, там еще добавляли FeCl3).
-
Для того,чтобы алюминий реагировал с серной кислотой я добавлял хлорного железа.
Чисто интересно - кто нибудь ЛИЧНО наблюдал бурную реакцию или чисто теоретически?
У меня без добавок стояло несколько дней без всяких изменений.
Я в раствор серной к-ты, бросал алюминий, а потом добавлял хлорид натрия. Выделение газа значительно усилилось, но не сказал-бы, что реакция прошла бурно.
http://chemistryandchemists.narod.ru/Video/VigeoAl.html
Впрочем, это зависит от многих фактров (диссперсность алюминия, например).
-
-
Да это медь, но она быстро окисляется воздухом. Мне тоже приходилось наблюдать, что медь и водород образуется одновременно.
В свое время заснял этот эксперимент, правда качество не очень-то - к сожалению нет времени переделать (сейчас занят химическими вулканами).
http://chemistryandchemists.narod.ru/Video...CuSO4-NaCl.html
-
-
И как быть? Я с этой методикой уже замучалась, можно конкретно: 100 гр взяли, в литре растворили, .... прилили.
Добавляете к гидрооксиду стехиометрическое количество кислоты, а потом разбавленный раствор HClO4 небольшими порциями при перемешивании, контролируя среду рН - метром.
-
А как на счёт сульфата аммония?
Может продваться в магазине удобрений. Если нет - кислота + аммиак до четкого запаха. Потом аккуратно упарить (не перегревая).
Алюминий в разбавленной серной (электролит) растворяется вполне сносно. Если реакция идет слишком медленно - подогрейте и не мучтесь с гидрооксидом.
-
Эта статья?
http://chemistryandchemists.narod.ru/N4/212-247.htm
Образование перекиси водорода из элементов - не более чем лабораторный эксперимент. Как способ получения он не годится.
-
Если вы кальций в воду кинете то у вас получится нерастворимый гидроксид кальция но реагировать будет только при нагревании.... а вот на счет сжечь в кислороде не знаю... только если в пропорции 1:1....
Будет CaO - в противном случае мало кто бы возился с пероксидом бария.
-
-
Так по немногу и набереться материал для рубрики Нарочно не придумаешь.
-
Надо будет попробовать - надеюсь оттделаюсь только легкими ожегами.
-
Всех приветствую!
Как Вы считаете, возможна ли эффективная ректификация на капиллярных и поликапиллярных колонках?
И в чем ее преимущества и недостатки по сравнению с обычными ректификационными методами?
Заранее спасибо.
Насколько мене известно, ректификационные колонны (даже лабораторные) имеют диаметр несравнимо больший, чем самые толстые капиляры.
-
молибденовый органокомплекс
Это общее название большой группы разных веществ, а возможно торговое название какого-то препарата.
-
Думаю, что если получать хлороводород, то лучше из соли. Для технической солянки есть и более ценные применения, чем служить источником HCl. Техническая солянка ведб тоже прекурсор.
Уточнил: дважды перегнанная солянка шла как ОСЧ - для определения следов тяжелых металлов.
Кстати, насчет перегонки: не менее 1/4-1/5 жидкости должно остаться в перегонной колбе. Нужен хороший дефлегматор. Чаще всего что-либо перегоняют один раз, иногда - дважды. Подальшая перегонка уже малоэффективна. Более двух раз жидкости перегоняют очень редко. Видимо, причина элементарном в нарушении техники перегонки.
-
Не знаю, откуда автор взял это утверждение, но проверить его просто:
http://en.wikipedia.org/wiki/Silicon
http://www.webelements.com/silicon/
http://www.springerlink.com/content/109057/
Слово silicon используется для названия элемента кремний и в учебной литературе и в названиях научных журналов.
-
Обычно получается, именно при таком исполнении, хотя магний стоит брать с 20-30 процентным избытком, в расчете на выгорание (если силицид получают на воздухе). Если и первую и вторую часть эксперимента делать в маленьких количествах, то до поверхности солянки силанов может и не дойти. Во-первых силицид получается с малым выходом - и исходное и продукт выгорают, во-вторых выделяющиеся силаны окисляются уже в растворе, имеющимся там воздухом.
А вообще очень увлекательно, когда над стаканом на поверхности солянки потрескивают вспышки, а дым окиси кремния поднимается четкими кольцами.
Спасибо, я тоже подозревал, что дело в количестве - прийдется с напильником подольше поупражнятся, чтобы приготовить больше порошка.
Занятие не очень приятное, зато полезное - слишком много за компом работаю - зарядка пойдет на пользу.
-
В свое время искал - Третьякова в библиотеке генезис не было, теперь появился. Молодцы ребята - быстро работают.
Индикатор Дифенилкарбазон
в Аналитическая химия
Опубликовано
Конечно зависит. Всегда нужно использовать примерно одинаковое количество индикатора, по возможности - минимальное.