Fred
-
Постов
251 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Fred
-
-
Температура разложения гидроксида кальция - это температура, при которой давление пара воды над ним достигает атмосферного давления. Поэтому расплавить его можно - но только при повышенном давлении водяного пара. Кстати - 580С - это действительно так? Мне казалось, что он должен плавиться выше...
Тут Вы заблуждаетесь - в глубоком вакууме гидроксид кальция будет разлагаться при гораздо более низкой температуре.
Иначе говоря, в стандартных условиях гидроксид кальция расплавить не получится, так как он до этого разложится, так?
580 С пишет википедия, склонен верить. Оксид кальция, вроде, при значительно большей температуре плавится.
-
Температура плавления кальция гидроксида равна около 580 С, температура разложения - около 510 С. Следует ли понимать, что расплавить гидроксид кальция можно только теоретически, так как он до этого разложится, или как можно понять данный феномен?
-
Вот оказывается что у меня получается. Продистиллировал очень банально, над кипящим чайником подержал холодную кружку и скапал в другую кружку. Промерил рН, сначала прибор показывал где-то 7,5-7,6. Заметил интересное, как только я емкость с продистиллированной водой потрясу немного, рН сразу падает, потом помаленьку начинает расти, но не до прежнего уровня. Вот так постепенно этот показатель и уменьшается. Так почему же изначальный показатель у меня все-равно где-то 7,5, и как объяснить вот этот процесс?
-
Шкала рН от 0 до 14 работает только при определенной температуре. при 0 С шкала рН от 0 до 15!!! Так что, при определенной температуре рН= 7.5 является нейтральной.
Да, это я знаю, я измерял при 25 градусах, когда шкала именно до 14 идет.
-
А погрешность прибора какая?
Калибровали одним раствором или двумя?
Погрешность, как пишет паспорт - 0,1.
Для калибрования были два раствора, только я не понял смысла второго раствора. Первый раствор - фосфатный буффер с рН где-то в 6,8, откалибровал вращением винтика под него. Второй - боракс буфферный раствор с рН около 4, вставил в него, но там опять надо тот же самый винтик крутить для подкалибровки. Я так и сделал, но потом задумался, ведь вращение одного и того же винтика собъет первую калибровку. Или я чего-то не понимаю?
-
Вполне реальные показания. Для свежеприготовленной дистиллированной воды, даже высокие. Ее рН может иметь значения в районе 5,7-6,0.
А почему не ровно 7, объясните, пожалуйста.
-
Спасибо всем, похоже разобрался!
-
Купил рН измеритель, откалибровал имеющимся буферным раствором, измерил рН как воды из под крана, так и дистиллированной. Показывает где-то 7,4-7,6. Может такое и должно быть, или это какой-то изъян прибора, или все-таки какие-то примеси в воде, которые влияют на рН? Или рН воды практически и не должен быть равен 7 ?
-
-
Сколько не интересовался данным популярным стоматологическим веществом, так до конца и не могу понять некоторых химических процессов. Образуются ли в процессе диссоциации натрия гипохлорита -ОН ионы?
-
-
В нашем зубном деле применяется суспензия гидроксида кальция для временного вложения в каналы. Иногда каналы бывают очень узкими, и качественно наполнить канал этой суспензией можно только через очень тонкую канюлю, но вещество через нее просто не может продавиться, а если надевать толстую, то в узкий канал ее глубоко не ввести...
Задался вопросом, может можно что-н добавить в вещество, или как-н приготовить его по-другому, чтобы уменьшилась его вязкость и можно было бы выдавливать через очень тонкие канюльки? Скажем, замешивать на каком-н другом растворителе, не на воде?
-
Растворимость динатриевой соли ~10%, кислоты - значительно меньше.
А как растворяя соль можно получить раствор кислоты, я как-то не понимаю?
-
Вас не понять, что вам нужно? Раствор кислоты в воде, возьмите ЭДТА и растворите в воде( если pH=7, значит у Вас динатриевая соль, если pH=9, значит тетранатриевая), добавьте туда любой кислоты, лучше уксусной, у вас в растворе останется натриевая соль добавленой кислоты и этилендиаминтетрауксусная кислота, часть последней выпадет в осадок, тк у неё маленькая растворимость в воде.
У меня просто теория, на руках ничего нет ... Похоже, что у коллеги есть динатриевая соль ЭДТА, ему предлагают для получения кислоты еще добавлять гидроксид натрия. Вот я и спрашиваю, нужно ли это? Так понял, что не нужно.
-
Если Вам нужна именно кислота, а не соль, то гидроокись точно не нужно добавлять
Так динатривую соль растворяя в воде получим ли кислоту? И как получить достаточно высококонцентрированную кислоту, если растворимость порошка кислоты в воде очень малая?
-
Раствор кислоты или ее натриевой соли? У вас прям динатрий ЭДТА или тетранатрий ЭДТА(обычно)? Если первое, то надо добавить гидроксид натрия.
У меня спор с коллегами, пишет коллега, что имеет порошок ЭТДА (I got a botttle of poweder EDTA today), а кислота там, динатрий или тетранатрий, он не знает. Нужен раствор кислоты, не ее натриевой соли. Скажем, если имеется динатрий ЭТДА, нужно гидроксид натрия добавлять, или нет?
-
В зубоврачебном деле применяется 17% раствор ЭДТУ кислоты. Правильно ли я понимаю, что это можно получить растворяя в воде динатриевую соль данной кислоты или растворяя ЭДТУ добавляя к ней гидроксид натрия?
-
-
Где-то читал, что с Ca(OH)2 механизм реакции такой же, как и с Cu(OH)2, т.е. образуется растворимый (правда бесцветный) комплекс.
Если несложно, напишите уравнение реакции.
-
Да.
Благодарен за информацию!
-
Скажите, а куда подевался NO2, пока банка была закрытая, или он растворен в воде?
-
В прозрачной банке была разбавленная царская водка, которая там "кушала" разные металлы. Сначала цвет газа в банке был бурым, после некоторого времени он исчез, но как только открываю банку, бурый газ появляется снова, и закрыв ее сразу снова, он минут через 10 исчезает, а банка плющится. Что именно тут происходит?
-
Собственно, вот и весь вопрос, интересно было бы узнать ответ или поучаствовать в дискуссии.
-
Какова примерно растворимость гидроксида кальция в глицерине?
Царская водка, золото, металлы платиновой группы и аскорбиновая кислота
в Общий
Опубликовано
Чернеют обычно контакты из нечистого золота. Золото, если чистое, у вас будет съедено самое последнее, пока другие растворимые металлы не проест. Грейте, пока не отработает царская водка полностью, проверяйте ее на наличие драгоценных металлов хлоридом олова, если драгметаллов в растворе нет, выливайте, но прежде соберите весь осадок со сливаемой царской водки, и снова в царскую водку. Так повторяйте, пока не останутся только драгоценные металлы, либо пока все не растворится.