Fred
-
Постов
251 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Fred
-
-
Электролиз - это в ванне с электролитом(например калий роданистый), под действием постоянного тока с изделий(анод) снимается золотое покрытие, а на катоде осаждается золото.
Пока мне хотелось бы обойтись без электролиза, хотя учту и это. Катод из чего должен быть и какие еще возможные электролиты?
-
Про царскую водку и электролиз слыхали?Кстати такую тему(подобную)уже открывали,посмотрите в этом разделе(Общий).
Угу, слыхал, но царская все равно будет все есть, не только золото, поэтому ее много нужно будет тратить на растворение базовых металлов. А электролиз - это как?
Поищу тему, посмотрю, я на форуме редкий гость, мог и упустить ...
-
Есть определенное количество позолоченных деталей. Скажите, как проще всего "снять" с них золото? Когда-то имел кучу медных позолоченных изделий, делал азоткой, но очень много азотки нужно, чтобы все базовые металлы растворить. Вроде читал на одном форуме, что такое можно сделать смесью солянки и перекиси водорода, или я ошибаюсь?
-
1
-
-
Будучи стоматологом, давно интересуюсь частым веществом в нашей практике - полимером резорцина и формалина, резорцинформалином (РФ).
Меня интересуют следующие вопросы. Как известно, то, что получится, зависит от соотношения резорцина и формалина, в одних случаях получается новолачная смола, в других - резольная. Катализаторы для для полимеризации новолаков и резолов одинаковые, или разные? Возможно ли из новолаков получить резолы, и наоборот? Какие оптимальные растворители для растворения новолачных смол и для резолов, а также, есть ли химические вещества, которые действуют на резолы высокой степени полимеризации?
Пока тема не продвигается.
У меня есть другой вопрос по поводу фенолформальдегидных смол. Скажите, после полимеризации вещества из него будет хоть в мизерных количествах выделяться формальдегид, и если да, то какое время? Можно было бы изобразить примерным графиком зависимости количества от времени.
-
Выделяется за секунду или за год? В какие средства личной гигиены, крем для лица или средство от потливости ног? В первом до 0.2, во втором может быть 10% или более. Так же и с выделением, зависит от состава, консистенции, температуры, размазаны эти 100 грам тонким слоем по всему телу или находятся в открытой баночке. Читайте здесь http://www.make-up.ru/concerv.php
Спасибо за информацию. В зубных пастах сколько в среднем, не знаете?
-
В косметику, средства личной гигиены и прочие вещи кладут формальдегид либо его релизеры как консервант. Какая примерно концентрация того вещества, сколько, скажем, формальдегида выделяется в среднем из 100 грамм консервируемого вещества?
-
Основу повреждать можно. Беда та, что кислота горячей быть не может, планируется лить ее в зуб, даже если и теоретически можно нагреть кислоту и линуть в зуб, то она моментально там остынет. Какая концентрация плавиковой может сработать? Вообще, плавиковой я боюсь, если азотную, серную и соляную в зубе использовать получается без особой опаски, то вот плавиковую из-за того, что она токсична системно после резорбции, боюсь. Может зря?
"TiO2 не раств. в воде, разб. минер. к-тах (кроме плавиковой) и разб. р-рах щелочей. С Н2О2 образует ортотитано-вую к-ту Н4ТiO4 (желтого цвета). Медленно раств. в конц. H2SO4, конц. р-рах щелочей, насыщ. р-ре КНCO3." http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4482.html
Т.е. можете попробовать плавиковую кислоту, концентрированные щелочи сами по себе или с добавкой перекиси водорода. Бикарбонат калия.
Спасибо, думаю, в моем случае логично было бы попробовать бикарбонат калия. Как Вы думаете, если данный препарат подействует на диоксид титана, растворит его, после чего я водой вымою все это, ведь моментально может образоваться новый слой диоксида титана. Или для его образования нужно сколько-то более продолжительное действие оксидаторов?
-
Вычитал, что на поверхности интерметаллида никеля-титана образуется диоксид титана, который и может быть ответственнен за высокую коррозионную стойкость ни-ти. Скажите, пожалуйста, какая возможность удалить поверхностный слой диоксида титана, какое вещество способно было бы это сделать?
-
Чище ли они чем "ч.д.а"?
-
5%-й водный раствор NaClO теряет половину активного хлора за 2 года. Примеси хлоридов щелочных металлов и ионов тяжелых металлов ускоряют разложение. MgSO4, Na2SiO3, B(OH)3 и NaOH стабилизируют раствор. Открытие/закрытие банки само по себе на скорость распада не повлияет. Влияет прямой солнечный свет и повышение температуры.
Еще вопросик, где-то встречал утверждение, что "хлорка" реагирует с двуокисью углерода из воздуха и при этом быстро разлагается. Так если время от времени открывать банку, будут попадать все новые порции СО2 и произойдет более быстрая инактивация. Это правда?
-
5%-й водный раствор NaClO теряет половину активного хлора за 2 года. Примеси хлоридов щелочных металлов и ионов тяжелых металлов ускоряют разложение. MgSO4, Na2SiO3, B(OH)3 и NaOH стабилизируют раствор. Открытие/закрытие банки само по себе на скорость распада не повлияет. Влияет прямой солнечный свет и повышение температуры.
Спасибо!
Скорость разложения более концентрированных растворов, как подсказывает мне логика, выше, так?
-
Собираюсь приобрести некоторое количество натрия гипохлорита концентрации под процентов 5. Он будет храниться в плотно укупоренной таре в комнатных условиях, но тара каждые несколько дней будет открываться-закрываться для разлива по маленьким баночкам. Как долго можно надеятся на более менее стабильные свойства данного раствора?
-
-
В стоматологии применяют штифты из гуттаперчи (транс-1,4-полиизопрен), наполненные окисью цинка для обтурации корневых каналов. Гуттаперча в этих штифтах составляет около 20%, остальное - окись цинка и следы некоторых других материалов. Так как стоматологи совершенно тупы в химии, они заявили, что другой препарат, эвгенол, тоже применяемый в нашем ремесле, может растворять вышеупомянутые штифты. Я провел простой опыт, который не показал никакого визуально заметного воздействия эвгенола на гуттаперчивые штифты. Хотел бы узнать у уважаемых химиков, могут ли два вышеуказанных вещества между собой как-то реагировать или может ли эвгенол хоть немного растворять гуттаперчу?
-
-
Нет, азотка в царской водке уже нейтрализирована, реакции, которая происходит, визуально я не вижу, просто спокойно лежит провод медный, который помаленьку растворяется, на нем осаждается темная пыль (видимо палладий и платина), а раствор становится все темнее, вплоть до темно-коричневого. Вот меня интересует, что именно там образуется, что раствор темно-коричневый, ведь CuCl2, который должен образоваться в процессе данной реакции, далеко не такого цвета, не такого цвета и его растворы ...
-
Не могли бы мне помочь определить, что происходит в растворе царской водки, в которой растворено большое количество меди и немного благородных металлов, когда в раствор помещаем медную проволоку. Я так понимаю, благородные металлы должны оседать на меди, а медь переходить в раствор, так? После некоторого времени я наблюдаю, что раствор, который был темно зеленым, становится темно коричневым, проволока истончается, а осадка благородных металлов так и не наблюдается. Что из себя представляет та темно коричневая жидкость, которая образуется после долгого пребывания меди в растворе царской водки?
-
-
мне довелость испытать действие конц соляной на сухую кожу, несколько капель на предплечье, несколько минут никаких впечатлений(3-4), потом-усиливающееся покалывание, затем-жжение. когда боль стала невыносимой смыл большим количеством воды.
в результате - покраснение кожи(как при термическом ожоге первой степени), небольшая припухлость, где-то через час на месте ожога стала сползать кожа, несколько дней боль на месте ожога. сейчас небольшой шрамик.
Странно, меня солянка за пару секунд щипала.
Хех, горячая может сама по себе термический ожог вызывает. Вы бы еще сказали серная кипящая
-
Проливал и одну, и другую. Азотка более неприятна, жжет через пару секунд, серная неприятных ощущений не вызывает, если смыть за 10 секунд, больше держать не рисковал. Ну и желтая кожа от азотки ....
-
не должен
Скажите, а чем тогда отличается реакция той же самой "хлорки" с лимонной кислотой, если там хлор выделяется как надо? Не со всеми кислотами похоже идет реакция?
-
-
-
Заснял пару видео, что у меня получается, я не понимаю одного процесса, может мне кто объяснит. Эта штука, что у меня в руках, сделана из нержавейки, в пипетке - раствор хлорного золота (ну есть там и меди, и железа немного, не чистое хлорное золото) с небольшим добавлением азотки. Происходит, как видите, следующее, сталь некоторое время не покрывается налетом осаждающихся металлов, а потом начинается процесс. А иногда сталь чернеет мгновенно, как только помещаешь ее в раствор. Как это можно объяснить?
В первом ролике отложение золота и пр. металлов на стали начинается только через некоторое время, во втором - сразу. Кто знает, почему?
Реакция гидроксида кальция с биоограническими веществами
в Общий
Опубликовано
Уважаемые химики, помогите мне пожалуйста с ответом на вопрос, что получается при реакции раствора гидроксида кальция с белками, жирами и углеводами? Может ли такая реакция происходить, если гидроксид кальция не в растворе, а порошкообразная?