Dezmond

Посчитать потенциал медного электрода, находящегося в растворе соли, относительно стандартного водородного электрода. Для этого необходимо вычислить концентрацию ионов меди в растворе. Масса кристаллогидрата, растворённого в воде, известна, объём раствора известен - вычисляйте концентрацию ионов меди в растворе.

Хорошо, для примера E=Eo + 0,059lg(([MnO4-]*[H+]8)/[Mn+2]) это для реакции восстановления

Я бы посчитал потенциал медного электрода сначала относительно стандартного водородного электрода, а потом, зная потенциал хлорсеребрянного относительно водородного, посчитал бы потенциал медного относительно хлорсеребрянного.

1)Уравнение переписано не верно 2)В чём непонятки с решением задачи?

Теперь напишите уравнение для электродного потенциала реакции восстановления и так же для реакции окисления.

Подсказка №1: соли с серебром образуют терминальные алкины (те у которых тройная связь у крайнего атома углерода в молекуле).

Что, теперь уравнено разве?

Название говорит само за себя 1)Схему синтеза составили?

Железо не уравнено..

Ну и где используется первая формула? Что в ней вообще за величины участвуют?

= Fe3+ + Mn2+ +..

Всё верно. Теперь напишите уравнение процесса, происходящего при титровании и соответственно формулы для расчёта ОВ потенциала.

Что за первая формула?

По каким формулам определяется ОВ потенциал системы до и после точки эквивалентности?

1)Не уравнено 2)Гидролиз идёт в 2 ступени

Первые три реакции очень простые, поищите самостоятельно. Две последние: CH3-CH2Br + KCN = CH3-CH2-CN + KBr CH3-CH2-CN + 2H2O + H+ = CH3-CH2-COOH + NH4+

Так как даны массы газов, то можно найти их кол-ва. Далее по уравнению Клапейрона-Менделеева можно посчитать общее давление смеси. Зная кол-ва веществ газов, можно найти их мольные доли в смеси, далее и парциальные объёмы и давления.

http://ru.wikipedia.org/wiki/Фенилацетилен

Похоже, что имеет место ошибка. Очевидно речь шла о том, что озонолизу подвергся углеводород состава C6H10 В данном случае - это гексадиен-1,5.

Solitaria, а откуда такая информация, что этиленгликоль более сильная кислота чем вода? Посмотрите значения pKa. Этиленгликоль более сильная кислота, чем одноатомные спирты, это да. Причина - наличие электроноакцепторной группы (-ОН) в обр. анионе (первая ступень диссоциации). У одноатомных спиртов такого нет.

Всех с праздником! :dq:

Да нет, не сильно и не очень долго (меньше минуты). Если конечно взять разумные кол-ва карбоната кальция - меньше горошины.

Watson, и зачем это?Можно гораздо проще с той же микроволновкой: поставить в неё минут на десять неоткрытую консервную банку фасоли или ещё чего. Результат - никакой химии, зато 100% мощности. Прирожденный Химик, можете добавить в этанол борной кислоты и капельку серной и это дело поджечь. Получите красивое зелёное пламя.

Плохо дело... сейчас посмотрел, а гидроксид то весь мокрый... наверное мало того что набрал воды из воздуха, дак ещё и вода выделяющаяся при реакции с углекислым газом поучавствовала.. Как думаете, конец реактиву?

Доброго времени суток. Несколько лет назад мне отдали гидроксид калия в пластиковой банке, крышка закручивалась достаточно хорошо. Сейчас возникла необходимость использовать этот гидроксид для приготовления электролита для аккумулятора. Как наиболее легко можно определить сколько на сегодняшний день в этом гитдроксиде карбоната?