Dezmond

В лабе стекла конечно навалом, а вот дома увы... Да и дома есть, но пробки плотно не закрываются, даже если залить в РЕАХИМовские бутылки в которых под винтовой пробкой ещё пробочка из полиэтиленна, то всё равно не будет герметичнее чем в бутылке из под минералки.

Доброго времени суток! Возникла необходимость хранить в чём-то этанол 95% (около литра). Залил его в пластиковую бутылку из под Обуховской, но потом где-то услышал что такой пластик от этанола мутнеет и продукт загрязняется... Так ли это?

Иногда ещё говорят так: в атмосфере аргона (или другого газа, в данном случае инертного). Да таких недочётов очень много встречается в повседневности...

с Екатеринбурга...

PO33- + H2O -2e = PO43- + 2H+ |1 Ag+ + 1e = Ag0 |2 H3PO3 + H2O + 2AgNO3 = H3PO4 + 2Ag + 2HNO3 Будет желание разобраться с остальными - задавайте вопросы по сути.

Может коллегам понадобится, а если нет то потом уж цветмет.

Есть штук 30 не рабочих (потому что долго стояли разряженные и думаю произошла необратимая сульфатация пластин). Работоспособность не проверял, но мне кажется они уже не зарядятся. На фото такой аккумулятор с зарядным устройством сверху. на остальных зарядных устройств нет. Может кому-то нужен свинец (оксид и сульфат ещё) находящийся внутри. Отдам даром.

В прошлом году была акция: поступаешь на тех. специальность больше чем с 220 баллами за ЕГЭ - дают стипендию 5000 рублей + нетбук. Стипендия и нетбук до первой сессии. Потом стипендия по рез. сессии, а нетбук отдаёшь. А так, если все пятёрки -2200 р., две пятёрки, две четвёрки - 2000, одна пятёрка или все четвёрки - 1600. *примерно.

Кальпостей, поступайте в УрФУ им Первого президента России Б.Н.Ельцина. Это в Екатеринбурге.

Когда газ из баллончика распыляют в воздух, то его концентрация маленькая (если немного пшикнули) и он на глаза действия не оказывает, зато кашляешь от него на ура. Когда в школе учился было такое пару раз, что хулиганьё распыляло и потом все кашляли.

http://www.pirotek.info/VV/nitridserebra.htm

mypucm, что скажите по поводу рассчётов и результатов?

Кислоты надо сильной добавить к сульфиду что бы сероводород пошёл.

И так: титруем 100 мл. 0,1М раствора Na2CO3 соляной кислотой концентрацией 0,1М Привожу расчёты pH раствора в зависимости от объёма добавленной кислоты V(HCl) = 0 мл. pH = 7+0,5(pKa2 + lgCсоли) = 11,66 V(HCl) = 10 мл pH = pKa2 - lg(Cк-ты/Ссоли) = 11,27 V(HCl) = 50 мл pH = 10,32 V(HCl) = 90 мл pH = 9,32 V(HCl) = 99 мл pH = 8,37 V(HCl) = 99,9 мл pH = 7,32 V(HCl) = 100 мл pH = 0,5( pKa2 + pKa1) = 9,675 V(HCl) = 100,1 мл pH = pKa1- lg(Cк-ты/Ссоли) = 9,35 V(HCl) = 110 мл pH = 7,35 V(HCl) = 150 мл pH = 6,35 Жирным шрифтом выделен скачок, который на кривой выглядит как "зубец". Такой же скачок получается и во второй точке эквивалентности. Как от этого скачка избавиться?

Если частота продукта роли не играет, то средство для прочистки труб "Крот", которое продаётся в каждом хозяйственном, Вам в помощь. Это гидроксид натрия с отдушкой.

Прополис, вроде как, в воде плохо растворяется... По поводу вопроса: Вам надо взвесить 30 гр. прополиса и прилить к нему 70 мл. дистиллированной воды. Если всё же растворять в спирте, то надо пересчитывать на ту концентрацию спирта, которая у вас есть.

mypucm, проблема возникает при построении обычной кривой титрования.Я понимаю, что считать значения pH нуторно, но если вы это сделаете (для себя), то увидите что около точки эквивалентности имеет место скачок pH. Я сам выложу результаты вычисления, но чуть позже, так как сейчас некогда и тогда мы сможем продолжить обсуждение.

Попробуйте рассчитать pH 100 мл. раствора угольной кислоты к которой постепенно добавляют щёлочь 10, 20, 50, 90, 99, 99,9, 100, 100,1, 101, 110, 150 мл. и т.п. И увидите, что в районе первой точки эквивалентности (а потом и второй) будет скачок pH, который на кривой будет выглядеть как "зубчик" или "пик".

С чего это? Подсказка: в данной задаче подвергся озонолизу алкен, имеющий одну единственную цепь без ответвлений.

Молекулярную формулу то определили? Общий принцип понятен?

:bc:

Доброго времени суток. При построении кривой титрования слабых двухосновных кислот (к примеру угольной) щелочами (к примеру гидроксидом натрия) возникает проблема. На кривой титрования в области точки эквивалентности возникают "зубцы". Связано это с тем, что подсчёты ведуться по приближённым формулам. Тем не менее в учебных изданиях каким-то образом выбирают индикатор по кривой титрования. Конечно можно нарисовать и такую кривую - с "зубцами", но это неверно. А как выкрутиться из этой ситуации с минимальными жертвами? Ведь проблема начинается при приближении к точке эквивалентности. Может можно остановиться на каком-то значении добавленного обёма щёлочи и ближе не подходить, а "перепрыгнуть" точку эквивалентности?

С первым праздником весны!

Более энерговыгодная - скошенная.