IChem

Да-да-да, повешены на третьем этаже их собственных домов. Если у них в доме третий этаж не пропущен.

А как вы думаете, если бензол -- углеводород (притом необычный), а этанол -- спирт??? Схожи у них только продукты горения

И все же как вы получили этот "флакон с угольной"? В любом магазине продается "флакон с угольной кислотой", называется -- "вода Ессентуки" или "Аква Минерале Газированная", и наверняка там газа больше, чем в вашем флаконе

Купить (если продадут; даже не знаю места, где его продают, наверное, уже мало где :unsure:). Только это канцероген. P.S. C6H6 -- это формула довольно большого количества изомерных веществ, лишь одно из которых -- бензол.

Тогда см. сюда: http://www.chem.msu.su/rus/olimp/ http://chem.olymp.mioo.ru/ А где вы нашли сведения о том, что в соседних странах другая ситуация? Может, там тоже реактивов не хватает?

Я против удаления тем с бессмысленными названиями (может, я, конечно, чего-то не понимаю). Во-первых, главное, чтобы содержание темы позволяло понять, что имеется ввиду, а во-вторых, не так уж долго зайти и посмотреть, в чем дело. Если кого-нибудь раздражают такие названия -- так можно просто игнорировать.

А как конкретно вы его там растворили? Концентрация угольной кислоты даже в насыщенном растворе CO2 не очень высока и, в свою очередь, CO2 не так чтобы очень хорошо растворим в воде. Скорее всего действительно CO2 тут ни при чем и в воде были примеси.

Не думаю, что это правильно в случае раздела "Помощь". Там темы маленькие, обновляются быстро, зайти и посмотреть, в чем дело, ничего не стоит. (Все равно же модератору придется зайти, чтобы объяснить повод закрытия темы и дать ссылку на правила форума.) Хотя, конечно, не мне решать

При добавлении бихромат-иона к H2O2 протекает сначала реакция 5H2O2 + Cr2O72-- = Cr2O122-- + 5H2O И получается раствор со взвесью, по цвету вроде кока-колы. При нагревании разрушается пероксоион: 2Cr2O122-- = 2Cr2O72-- + 5O2 И восстанавливается оранжевая окраска раствора, бихромат возвращается в неизменном виде. Таким образом, это катализ. А силой окислителей объясняется то, куда пойдет взаимодействие: если сила окислителя (бихромата) недостаточна для окисления перекиси в данных условиях (это зависит от кислотности среды и концентраций реагентов), то будет идти катализ. Перманганат достаточно сильный, и 3%-ю перекись он окисляет (сам делал этот опыт). А вот концентрированную вполне может катализировать.

Будет запах сероводорода и аммиака фиг знает, какой сильнее. Особенно в присутствии влаги. Это что-то вроде карбоната аммония -- такой же неустойчивый.

Но в любом случае новый редактор формул для сайта не помешал бы, лучше бы что-то вроде CHemDraw Ultra 10.0. А то этим пользоваться не очень удобно, если честно.

--оо < N < 3

Я не понял, что вы имеете ввиду. :unsure: Я говорю, что по идее он мог, бы как и бихромат, катализировать разложение перекиси. Так вопрос в том, в какой среде проводить реакцию и при каких концентрациях реагентов. При определенных концентрациях перекись может оказаться более сильным окислителем, и тогда вполне может идти просто катализ.

А вот это еще неизвестно, думаю зависит от концентрации, потому что по стандартным потенциалам они получаются примерно одинаковой силы. Например, я точно знаю, что небольшие количества бихромата вовсе не вступают с 3%-й перекисью в ОВР, а катализируют ее разложение (хотя бихромат более слабый окислитель, чем перманганат... так что это возможно не аргумент). И потом, окислительная сила перманганат-иона сильно зависит от кислотности среды, может, в сильнокислой среде он и будет окислять перекись, фиг его знает.

А где рассчет? Откуда эти числа?

Переходный возраст, отсюда и резкость Я не отрицаю, что философский взгляд на вещи нужен, я лишь говорю, что превращать философию в цель рассуждений -- это то же самое, что убивать время на вопрос "В чем смысл жизни", "Зачем Герасим утопил Муму", "Почему Пушкин поставил запятую там-то" и т.д. Вопрос, который задает silikoz, -- аналогичен. А насчет рассуждать -- это смотря о чем рассуждать PS. silikoz, не обижайся А зачем на Хемпорте было спрашивать? Мое мнение такое: мне по фиг, т.к. ответ на этот вопрос никому никогда не будет полезен. А если бы тов. Менделеев не работал над своей системой, а рассуждал, когда будут получены все химические соединения, тогда что было бы? Ладно, давайте мы тут все не будем ссориться

Можно только отослать к Гуглу http://www.google.ru/search?hl=ru&newwindow=1&q=define%3A%D1%8D%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F&btnG=%D0%9F%D0%BE%D0%B8%D1%81%D0%BA&lr= Просто сложно что-либо сказать, если нет никаких конкретных вопросов, а только теоретические. Ведь ответы на них есть в учебниках

Конкретные вопросы?

Какая разница, какая национальность у химика? Химик -- везде химик, один и тот же А в олимпиадах участвуете? Будете на Всероссе в следующем году?

Ну по крайней мере ничего с хлоридом железа(II) я не могу предположить.

Музыка Моцарта -- такая же, как жизнь -- не веселая и не печальная, но оптимистичная. ИМХО Фильм и музыка из фильма "Крестный отец" меня восхитили тем, как точно в них отразились главные проблемы человечества -- проблемы власти и человеческой воли. Думаю, первая удачная попытка рассказать об этом была сделана во "Властелине колец", но, конечно, "Крестный отец" -- боле неоднозначное произведение, более жизненное. И музыка из этого фильма так удачно написана ему в тон, что пронимает не хуже Моцарта...

Это ионное соединение. (Как хлорид аммония.) (CH3)2NH2+Cl-- В растворе хлорида железа(III) оно наверняка будет получаться, а вот в хлориде(II) ... не знаю :unsure:

Не знаю... :unsure: Если там FeCl3, а не FeCl2, то можно предположить, что получится (CH3)2NH2+Cl-- и осядет гидроксид железа. В принципе это можно предположить и с хлоридом(II), но, думаю, это неверно.

Какой смысл иметь такую таблицу? Гораздо интереснее и полезнее предсказывать это самому. Это же возможно (индуктивный и мезомерный эффекты).