IChem
-
Постов
749 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные IChem
-
-
А как вы думаете, если бензол -- углеводород (притом необычный), а этанол -- спирт??? Схожи у них только продукты горения
-
понимаете Sanyok112 просто я поставил опыт и в осадок выпало не известное в-во. а насчет флакона с угольной, так я планирую слить эту кислоту дабы освободить флакон. :ar:
И все же как вы получили этот "флакон с угольной"? В любом магазине продается "флакон с угольной кислотой", называется -- "вода Ессентуки" или "Аква Минерале Газированная", и наверняка там газа больше, чем в вашем флаконе
-
так хорошо что такое С6Н6 я понял а как получить?
Купить (если продадут; даже не знаю места, где его продают, наверное, уже мало где :unsure:). Только это канцероген.
P.S. C6H6 -- это формула довольно большого количества изомерных веществ, лишь одно из которых -- бензол.
-
а на счет олимпиад. очень хотелось бы поучавствовать планирую в следующем уч. году пойти на нее. ну а на счет России не знаю. Мнеб хоть на город бы выйти
Тогда см. сюда:
http://www.chem.msu.su/rus/olimp/
на счет того что ХИМИК везде ХИМИК это да. просто нашим русским химикам часто не хватает реактивов. вот они, ну тоесть и мы с вами за частую импровизируем.
А где вы нашли сведения о том, что в соседних странах другая ситуация? Может, там тоже реактивов не хватает?
-
Я против удаления тем с бессмысленными названиями (может, я, конечно, чего-то не понимаю). Во-первых, главное, чтобы содержание темы позволяло понять, что имеется ввиду, а во-вторых, не так уж долго зайти и посмотреть, в чем дело. Если кого-нибудь раздражают такие названия -- так можно просто игнорировать.
-
ну я растворил CO2 в воде. убидился в том что это кислота с помощью индикаторной бумаги.
А как конкретно вы его там растворили? Концентрация угольной кислоты даже в насыщенном растворе CO2 не очень высока и, в свою очередь, CO2 не так чтобы очень хорошо растворим в воде. Скорее всего действительно CO2 тут ни при чем и в воде были примеси.
-
Просто темы с названиями «Помогите», «Не могу решить», «Срочно» и т.д. закрываются, а пользователям предлагают прочитать правила форума.
Не думаю, что это правильно в случае раздела "Помощь". Там темы маленькие, обновляются быстро, зайти и посмотреть, в чем дело, ничего не стоит. (Все равно же модератору придется зайти, чтобы объяснить повод закрытия темы и дать ссылку на правила форума.)
Хотя, конечно, не мне решать -
Или вы про концентрированную перекись?
Кстати, сейчас проверил на счет дихромата - все-таки реагирует. НО! заметно выделение газа. Но, думаю это не объясняется силой окислителей. Катализируют реакцию разложения перекиси ионы тяжелых металлов...
При добавлении бихромат-иона к H2O2 протекает сначала реакция
5H2O2 + Cr2O72-- = Cr2O122-- + 5H2O
И получается раствор со взвесью, по цвету вроде кока-колы.
При нагревании разрушается пероксоион:
2Cr2O122-- = 2Cr2O72-- + 5O2
И восстанавливается оранжевая окраска раствора, бихромат возвращается в неизменном виде.
Таким образом, это катализ.
А силой окислителей объясняется то, куда пойдет взаимодействие: если сила окислителя (бихромата) недостаточна для окисления перекиси в данных условиях (это зависит от кислотности среды и концентраций реагентов), то будет идти катализ. Перманганат достаточно сильный, и 3%-ю перекись он окисляет (сам делал этот опыт). А вот концентрированную вполне может катализировать.
-
Будет запах сероводорода и аммиака
фиг знает, какой сильнее. Особенно в присутствии влаги. Это что-то вроде карбоната аммония -- такой же неустойчивый. -
Но в любом случае новый редактор формул для сайта не помешал бы, лучше бы что-то вроде CHemDraw Ultra 10.0. А то этим пользоваться не очень удобно, если честно.
-
Или одноэтажные.
Вообще тут много вариантов можно придумать. --оо < N < 3
-
Так он и так окисляет перекись
. Без кислоты. С кислотой только до растворимой соли происходит восстановление марганца (VII) и все.Я не понял, что вы имеете ввиду. :unsure:
Я говорю, что по идее он мог, бы как и бихромат, катализировать разложение перекиси.
При добавлении к перекиси 3% идет ОВР - исчезает фиолетовая окраска и появляется черный осадок(оксид марганца4)(личный опыт)
Так вопрос в том, в какой среде проводить реакцию и при каких концентрациях реагентов. При определенных концентрациях перекись может оказаться более сильным окислителем, и тогда вполне может идти просто катализ.
-
Перманганат калия не катализирует, он реагирует
А вот это еще неизвестно, думаю зависит от концентрации, потому что по стандартным потенциалам они получаются примерно одинаковой силы. Например, я точно знаю, что небольшие количества бихромата вовсе не вступают с 3%-й перекисью в ОВР, а катализируют ее разложение (хотя бихромат более слабый окислитель, чем перманганат... так что это возможно не аргумент). И потом, окислительная сила перманганат-иона сильно зависит от кислотности среды, может, в сильнокислой среде он и будет окислять перекись, фиг его знает.
-
Ну, если (допустим) будет открыто в общей сложности 500 элементов, то будет, минимум, 10 в 200-й неорганических соединений. А на их синтез уйдёт, минимум, 10 в 195-й лет. Выходит, что вы правы, да и моя версия - чистая фантазия.
А где рассчет? Откуда эти числа?
-
Вы на редкость категоричный человек! Чем плоха философия? Если вы не любите рассуждать, то не стоит все валить на бесполезность науки. Возможно, если бы не было философии, то мы сейчас бы о химии вообще не разговаривали! все взаимосвязано!
Переходный возраст, отсюда и резкость
Я не отрицаю, что философский взгляд на вещи нужен, я лишь говорю, что превращать философию в цель рассуждений -- это то же самое, что убивать время на вопрос "В чем смысл жизни", "Зачем Герасим утопил Муму", "Почему Пушкин поставил запятую там-то" и т.д. Вопрос, который задает silikoz, -- аналогичен. А насчет рассуждать -- это смотря о чем рассуждать
PS. silikoz, не обижайся
А затем, что я задал этот вопрос на Хемпорте и хочу узнать ВАШИ мнения об этом.
А зачем на Хемпорте было спрашивать?
Мое мнение такое: мне по фиг, т.к. ответ на этот вопрос никому никогда не будет полезен.
Возможно, если бы не было философии, то мы сейчас бы о химии вообще не разговаривали!
А если бы тов. Менделеев не работал над своей системой, а рассуждал, когда будут получены все химические соединения, тогда что было бы? Ладно, давайте мы тут все не будем ссориться
-
Конкретных нету, вроде бы. Я не понимаю, что такое энергия...
Можно только отослать к Гуглу http://www.google.ru/search?hl=ru&newwindow=1&q=define%3A%D1%8D%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F&btnG=%D0%9F%D0%BE%D0%B8%D1%81%D0%BA&lr=
Просто сложно что-либо сказать, если нет никаких конкретных вопросов, а только теоретические. Ведь ответы на них есть в учебниках -
Конкретные вопросы?
-
На счет темы про то что химики знают много чего согласен, в частности это мненеие распространяется на русских химиков.
ЗЫ. Руский химик - импровизаор, нет реактива ХОП и реактив взялся ))))
Какая разница, какая национальность у химика? Химик -- везде химик, один и тот же
А в олимпиадах участвуете? Будете на Всероссе в следующем году?
-
Я просто читаю конспект и вижу в нем over 9000 ошибок, как химических, так и орфографических\грамматических. И эта реакция меня смутила, вполне возможно, что там хлорид железа (III).
Ну по крайней мере ничего с хлоридом железа(II) я не могу предположить.
-
-
Нет, от "Крестного отца" я далека, а Моцарт мне очень нравится весь. Жизнерадостная музыка всегда поднимает настроение! А у него почти весь репертуар такой!
Музыка Моцарта -- такая же, как жизнь -- не веселая и не печальная, но оптимистичная.
ИМХОФильм и музыка из фильма "Крестный отец" меня восхитили тем, как точно в них отразились главные проблемы человечества -- проблемы власти и человеческой воли. Думаю, первая удачная попытка рассказать об этом была сделана во "Властелине колец", но, конечно, "Крестный отец" -- боле неоднозначное произведение, более жизненное. И музыка из этого фильма так удачно написана ему в тон, что пронимает не хуже Моцарта...
-
А как будет выглядеть молекула (CH3)2NH2Cl?
Это ионное соединение. (Как хлорид аммония.) (CH3)2NH2+Cl-- В растворе хлорида железа(III) оно наверняка будет получаться, а вот в хлориде(II) ... не знаю :unsure:
-
Не знаю... :unsure: Если там FeCl3, а не FeCl2, то можно предположить, что получится (CH3)2NH2+Cl-- и осядет гидроксид железа. В принципе это можно предположить и с хлоридом(II), но, думаю, это неверно.
-
У кого есть источник (ссылка, фотка и т.п.) таблицы ориентантов 1 и 2 рода в ароматических соединениях - прошу скинуть, очень надо. Обязательно в виде таблицы, чтоб распечатать и повесить над столом. (что-то вроде - CF3 - 2 род, CH3 - первый и т.д.)
Какой смысл иметь такую таблицу? Гораздо интереснее и полезнее предсказывать это самому. Это же возможно (индуктивный и мезомерный эффекты).
фиг знает, какой сильнее. Особенно в присутствии влаги. Это что-то вроде 
Веселые картинки
в Курилка
Опубликовано
Да-да-да, повешены на третьем этаже их собственных домов. Если у них в доме третий этаж не пропущен.
