Magistr
-
Постов
1106 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Magistr
-
-
Что за газ? Этанол у меня в бутылке или метанол находится? Йодоформная проба прозрачная - теперь с другим тестом газ еще.
А вот спирт + марганцовка + электролит - нет газа.
Вот и думай, что в бутылке.
Ха. А кипит четко при 78. Похоже, способы оценки этанола от метанола есть 100%-ные - а есть с ложным результатом.
Например, выделение газа с марганцовкой при нагревании - и этанол может. И йодоформная проба подкачала (пока что): либо фигня способ, либо не так делаю. Полагаю, щелочь надо было нагревать градусов до 50 - а я мешал при комнатной и получал прозрачный результат.
А почему вы не подписываете? Если получили от третьих лиц то проще вылить или на ГЖХ пойти. Если кипит при 78 и нет головного погона то это азеотроп этанола. Перегонка на колонке ректификации или с длинным дефлегматором позволит отбиться от метанола (если таковой имеется). Галоформная реакция идет и при комнатной температре не плохо. Главное брать йод кристаллический для чистоты эксперимента. Ваша проба была прозрачной бесцветной или прозрачной желтоватой? Попробуйте разбавить водой
-
вонючая, едкая, дымящая жидкость. кипит вроде как при 126. быстро темнеет на воздухе. Я применял как катализатор этерификации и пару раз в Фриделя-Крафтса. Было когда-то в лабе 5 литров еще советского
-
Доброго времени суток Ув. Химики , будьте добры оказать помощь
Нужна схема реакции п-броманилина с бензоилхлоридом при нагревании, гугль мне в помощи отказал
И еще хотелось бы узнать какая схема будет при восстановления нитробензола избытком цинка в среде муравьиной кислоты.
Гугль не мог так поступить. Что даже не нашлось банального ацилирования аминов? N-(4-бромфенил)бензиламид получится. А по второму получится вначале конечно анилин, а при избытке кислоты да при нагревании N-фенилформамид
-
я не пойму как у вас получилось 40 с копейками массовая доля углекислого газа?
У меня число моль солянки - 17,16 моль в реакции с известняком. пересчитываю с него на углекислый газ - 8,58 моль углекислого газа - это 377,52 г углекислого газа. А по условию известняка всего 0,1500 г.
Я запутался.
Вот же товарищ M_GM пишет "Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании,
то на реакцию с NaOH пошло V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты
Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI
Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2" вот на реакцию ушло 12.53мл 0.215М раствора...как там 17.16 моль получилось? в этом объеме содержится (12.53х0.215)\1000=0.00269моль солянки...CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 видно что углекислоты получилось в 2 раза меньше по молям 0.001346моль что равняется 0.001346х44(мольмасса углекислоты)=0.05927г. 0.05927\0.1500 около 39.51%
-
задача- получить ацеталь масляного альдегида, какой надо взять любой альдегид (я лично предполагаю что надо взять уксусный альдегид) и путем добавления в него магнийорганического вещества (как я понимаю реактив Гриньяра/Грингарда/Григнара по разному его называют).
альдегид с любым гриньяром дает вторичный спирт (формальдегид первичный). Поэтому надо провести реакцию пропилмагнийбромида с ортомуравьиным эфиром (получится масляный альдегид), а потом реакцию альдегида со спиртовым раствором хлороводорода
- 2
-
какой альдегид, какой гриньяр и какой ацеталь???Может кто нибудь написать реакцию взаимодействия альдегида с магнийорганическими соединениями и получить ацеталь масляного альдегида? Пожалуйста с решением, развернутой формулой и обозначенными препаратами, если можно? -
слышал что вроде есть методика в ДМСО при 30С.. вроде как там расщепление производной гидрозина происходит вообще без щелочи..
намекните, кто пробовал.
Есть такая методика. Вариация Кижнера-Вольфа: 1.96 гр гидразона бензофенона порциями в течении 8 часов прибавляют к смеси 2 гр сублимированного трет-бутилата калия и 5 мл ДМСО. Выход 1.5 гр (90%). Кажись в Каррере было.
-
Вот озадачился этим вопросом и не могу найти ответ. Для самогоноварения ректификационные колонны сильно разрекламированы, но если присмотреться к дистилляторам для воды, то почему-то этих самых ректификационных колонн там не наблюдается. Почему? Ведь по идее качество дистиллята повысилось бы. Возьмем, например, ДЭ-4 или АЭ-4 или даже любой другой - все без колонны. Или может для воды она бесполезна?
так а зачем она в аквадистилляторе? Сырой самогон он есть адова смесь ацетона, этанола и сивушных спиртов и для его качественной разгонки нужна колонна ректификации. А вода из-под крана - просто водный раствор нелетучих соединений
-
Просто засыпал сверху при постукивании об стол нижним концом
Просто засыпал сверху при постукивании об стол нижним концом
Переделал (минут 30 стучал)- все равно такая же фигня, но не сиольно. Решил побольше растворителя пропустить. Вроде местами ровно лег. Вот только перебор видимо с растворителем. За ночь во сколько ушло. Горе мне...
А кто сорбент? разболтать его по жиже с растворителем и залить, постукивая по колонке обрезком шланга что б пузырьки вышли, а растворитель потом слить до "мертвого объема".
-
Или трубку до дна и выдавливать сухим азотом.
-
Разбирая кладовку нашел упаковку как у нас говорят "синьки", если перевести на человеческий то метиленовый синий. Его достаточно много, так вот в чем вопрос- что с ним интересного можно сделать и для чего он применяется?
отдать в местную урологию...с руками оторвут и до смерти благодарны будут.
-
Здравствуйте, подскажите пожалуйста почему при получении соли диазония из сульфаниловой кислоты используют не ее саму, а соль натрия. И для чего используют избыток диметиламина?
а соль берут потому как аминогруппа в ней ионизирована и ничего с ней не сделать покуда сульфогруппа свободна
-
Вот что ж ты не учил то!!?? Титр по солянке тебе нафига дан? Считай сколько солянки в граммах в 20 мл, потом пересчитай на всю поллитру. Ну и имея ввиду что во всем виноваты те 25 мл считай концентрацию эквивалента.
-
помогите или решите? Выложите свое решение или мысли, а мы поможем и подскажемПомогите решить задачку по аналитике. Условия:Для установления титра раствора H2SO4 навеска Na2B4O7*10H2O (х.ч.) массой 2,4000 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20 мл приготовленного раствора буры расходуется 33,85 мл раствора H2SO4. Вычислите: а) молярную концентрацию эквивалента H2SO4, б) KH2SO4, В) ТH2SO4, Г) TH2SO4/Na2O
-
вот сразу в глаза...пришлось повернуть ноут набок...нелицеприятно. далее формула нормальной концентрации верная, но какого хрена делить то? явно надо нормальность перемножить на произведение мольмассы эквивалента на объем. и молярную массу надо брать поточнее, хотя бы пару знаков опосля запятой
-
значит нужен 0.1Н раствор буры...ищете формулу для расчета нормальной концентрации, считаете молекулярную массу эквивалента (молекулярную массу умножаете на фактор эквивалентности и миллилитры переводите в литры), выражаете массу и все
-
Литр водки весит 963г при 20 по цельсию.
-
А может ну его носом нюхать ацетат/не ацетат? ПЭС и ААС.. А соль точно индивидуальная, а не смесь? А какого цвета у вас пламя получилось если не кирпичного? Осадок в избытке щелочи растворяется?
-
Спасибо, с 1Н помогло, а вот 13С почему-то показывает все, кроме интенсивности. Это баг или так и должно быть?
где-то на панельке есть кнопочка "интеграл", а так реальные спектры мне не интегрировали никогда...реально были "ого-го и пупырышки"
-
Добрый день!
Разбил термометр в водяной бане (нержавейка), решил нейтрализовать ртуть FeCl3. Через несколько часов днище стало нежно розовым). Промыл баню проточной водой. На следующий день, там где просохло образовался нежно зеленый налет). Подскажите, че и произошло и можно ли пользоваться баней дальше. Не являются ли налеты токсичными?
Ну походу ваша баня не такая уж и нержавейка...похоже на сплав меди. Зеленый налет наверное основный карбонат. пользоваться дальше можно, надеюсь еду вы в ней не готовили никогда.
- 1
-
Отношение объемов показывает объем избытка стоянки. Считаете сколько моль кислоты в этом избытке и учитываете что углекислоты по уравнению в 2 раза меньше, находите ее массу и уделите на массу навески. Получится 40 с копейками процентов.
-
это у вас аналитика, качественный анализ смеси солей? Цинк, висмут в топку рН их раствора точно не 7. На натрий есть цветная реакция с цинкуранилацетатом, на калий с кобальтинитритом. А может там есть ацетат кальция и нашатырь. Эти злые лаборанты чего только не смешают. В мое время тоже была белая соль при подкислении несло уксусом, но препод не верил потому что в его шпоре ацетатов не было, лаборантка забыла записать.В моем распоряжении имеется соль белого цвета. При ее переводе в раствор и дальнейшем нагревании приобретает неприятный запах, могу описать его как что-то среднее между характерным запахом ацетатов и хлора. С кислотами не реагирует, с щелочью и AgNO3 выпадает осадок белого цвета, который растворяется во всех кислотах кроме соляной.
рН раствора равен 7.
Что это такое может быть?
-
-
Сначала надо нарисовать структуру в ChemScetch, выделить её и кликнуть acd/labs->predicted data base. Запустится прога и слева во внизу будет calculate hnmr и cnmr.
Помогите скачать статью
в Органическая химия
Опубликовано
Республика Башкортостан???